неорг химия

Экологические факторы среды

Экологический фактор — это любое условие среды, способное оказывать прямое или косвенное влияние на живой организм хотя бы на протяжении одной из фаз его индивидуального развития. В свою очередь, организм реагирует на экологический фактор специфическими приспособительными реакциями, т.е. адаптируется к ним.

Абиотические факторы В это все свойства неживой природы, прямо или роевен но. влияющие на живые организмы (свет, температура, радиация, давление, влажность воздуха, солевой состав воды, рельеф местности и т.д.).Биотические факторы — это прямые и опосредованные формы воздействия живых существ друг на друга. Любой организм в реальных условиях постоянно испытывает на себе самое различное влияние других существ.Антропические факторы — факторы, которые возникают в ходе непосредственного (прямого) воздействия человека на что-то.В последние годы антропогенные факторы, учитывая силу их воздействия, выделяют как отдельную категорию экологических факторов.Один и тот же фактор среды имеет различное значение в жизни совместно обитающих организмов разных видов. Так, сильный ветер в зимнее время весьма неблагоприятен для крупных животных, особенно обитающих открыто (лоси), но не действует на более мелких, обычно укрывающихся в норах или под снегом.Ряд свойств среды остаются относительно постоянными на протяжении длительных периодов времени: сила тяготения, солнечная постоянная, солевой состав океана, свойства атмосферы. Другие экологические факторы (температура, влажность, ветер, хищники, паразиты и т.д.) изменчивы во времени и пространстве. При этом особенности среды обитания определяют, как уже указывалось, степень и характер изменчивости каждого из факторов. Так, например, температура меняется существенно на поверхности суши, но практически постоянна на дне океана или в глубине пещер.

А.С. Мончадский предложил оригинальную классификацию экологических факторов. Он исходил из того, что приспособительные реакции организмов к тем или иным факторам среды определяются степенью постоянства воздействия этих факторов, т.е. их периодичностью. С учетом вышеизложенного выделяются первичные и вторичные периодические факторы, а также непериодические факторы.К первичным периодическим факторам относят явления, связанные в основном с вращением Земли: суточная смена освещенности, смена времен года. Эти факторы, которым свойственна правильная периодичность, действовали задолго до появления жизни на Земле и возникающие живые организмы должны были адаптироваться к ним.Вторичные периодические факторы — следствие первичных периодических: например, влажность, температура, осадки, динамика растительной пищи (для животных), содержание растворенных газов в воде.К непериодическим факторам относятся факторы, не имеющие правильной периодичности, цикличности. Таковы почвенно-грунтовые факторы, разного рода стихийные явления. Уточним, что «непериодично» лишь само тело почвы, составляющие ее компоненты, но динамика таких свойств почвы, как влажность, температурный режим, может определяться первичными периодическими факторами и в свою очередь оказываться периодичной.Антропогенное воздействие на среду проявляется, прежде всего, в изменении режима множества биотических и абиотических факторов, переходе их зачастую за те пределы, которые отвечают экологическим требованиям живых организмов. Это обстоятельство и послужило причиной исчезновения многих видов растений и животных с лица Земли.

Общий характер действия экологических факторов .Несмотря на многообразие влияния экологических факторов, можно выявить общий характер их воздействия на организм.

При небольших значениях или при чрезмерном воздействии фактора жизненная активность организма заметно угнетается. Наиболее эффективно действие фактора не при минимальных или максимальных его значениях, а при некотором его значении, оптимальном для данного организма. Диапазон действия, или зона толерантности (выносливости), экологического фактора ограничен соответствующими крайними пороговыми значениями (точки минимума и максимума) данного фактора, при которых возможно существование организма. Точка на оси абсцисс, которая соответствует наилучшему показателю жизнедеятельности организма, означает оптимальную величину фактора — это точка оптимума. Так как определить оптимальное значение фактора с высокой точностью бывает трудно, говорят о диапазоне значений последнего — о зоне оптимума или зоне комфорта. Таким образом, три точки (оптимума, минимума и максимума) составляют три кардинальные точки, которые определяют возможные реакции организма на данный фактор. Крайние участки кривой, выражающие состояние угнетения при недостатке или избытке фактора, называют зонами пессимума. Рядом с критическими точками лежат сублетальные величины фактора, а за пределами зоны толерантности — летальные значения фактора, при которых наступает гибель организма.Условия среды, в которых какой-либо фактор (или совокупность факторов) выходит за пределы зоны комфорта и оказывает угнетающее действие, в экологии часто называют экстремальными.Рассмотренные выше закономерности воздействия экологических факторов на живые организмы и характер ответных реакций последних известны как «правило оптимума».

Законы минимума и толерантности. Лимитирующий фактор. Существование и выносливость организма часто оказываются чувствительными к двум или большему числу факторов окружающей среды. В таких случаях решающее значение будет принадлежать такому фактору или ресурсу, который имеется в минимальном, с точки зрения потребностей организма, количестве. Эта идея легла в основу так называемого закона минимума, выносливость организма определяется самым слабым звеном в цепи его экологических потребностей. Суть этого закона легко понять на таком примере. Величина урожая определяется количеством в почве того из элементов питания, потребность растения в котором удовлетворена меньше всего, т.е. данный элемент находится в минимальном количестве. Урожай будет возрастать пропорционально вносимым дозам до тех пор, пока не окажется в минимуме другое вещество.Выявление наиболее слабого звена цепи очень важно в экологическом прогнозировании, планировании и экспертизе проектов. Упомянутое правило позволяет рационально производить замену дефицитных веществ и воздействий на менее дефицитные, что важно, например, в процессе эксплуатации природных ресурсов, а также в сельском хозяйстве.

Из практики известно, что сам факт существования организма может определяться не минимальным значением, а, наоборот, избытком любого из факторов. она легла в основу закона толерантности: лимитирующим фактором процветания организма (вида) может быть как минимум, так и максимум экологического воздействия, диапазон между которыми определяет величину выносливости (толерантности) организма к данному фактору. Смысл закона толерантности очевиден: все хорошо в меру.Уточним, что лимитирующими факторами называются все факторы. уровень которых приближается к пределам выносливости организма или превышает их.Таким образом, для организмов характерны экологический минимум и экологический максимум, они реагируют сходным образом на оба пессимальных значения фактора. Их выносливость к воздействиям в диапазоне между этими двумя величинами называют пределом толерантности вида.

Учение о лимитирующих факторах облегчает изучение сложных ситуаций во взаимоотношениях организмов и среды их обитания. При этом следует понимать, что не все факторы среды имеют одинаковое экологическое значение. Так, молекулярный кислород, являясь фактором физиологической необходимости для всех животных, с экологической точки зрения становится лимитирующим лишь в определенных местообитаниях. Если в водоеме гибнет рыба (особенно в жаркое время), то в первую очередь должна быть измерена концентрация кислорода в воде: она резко падает с возрастанием температуры. В случае же гибели птиц следует искать другую причину, так как содержание кислорода в воздухе относительно постоянно и достаточно с точки зрения требований наземных организмов.Экологическая валентность организмов. Этот показатель характеризует диапазон адаптированности (приспособленности) вида к разнообразным условиям среды.Относительная степень толерантности выражается рядом терминов, в которых используются приставки «стено» — узкий, и «эври» — широкий. Так, эврибионтные и стенобионтные живые организмы В организмы соответственно широкой и узкой приспособленности. Примерами эврибионтных организмов являются волк, бурый медведь, тростник, способные жить в разнообразных условиях; стенобионтные — форель, живущая только в чистой проточной воде, глубоководные рыбы и др.По отношению к конкретным факторам среды виды организмов подразделяют на: эвритермные и стенотермные, способные переносить значительные колебания температуры (песцы в тундре) или, наоборот, требующие строго определенных значений температуры (тепловодные рачки); эвригидрвдные и стеногидридные, характеризующиеся противоположной реакцией на колебания влажности; эвригалинные и стеногалинные, обладающие разной адаптацией к степени засоления среды; эвриойкные и стеноойкные, способные жить в разных местах и предъявляющие жесткие требования к выбору местообитания.Экологические валентности вида по отношению к разным факторам могут быть весьма разнообразными, что создает чрезвычайное многообразие адаптаций в природе. Совокупность экологических валентностей по отношению к разным факторам среды составляет экологический спектр вида.

. Понятие о загрязняющих веществах, токсических веществах, предельно допустимых концентрациях, дозах

Загрязняющее вещество (также поллютант) -- один из видов загрязнителей, любое химическое вещество или соединение, которое находится в объекте окружающей природной среды в количествах, превышающих фоновые значения и вызывающие тем самым химическое загрязнение.

По происхождению загрязняющие вещества делятся на:

· загрязняющие вещества природного происхождения -- попадающие в природную среду в результате естественных, обычно катастрофических процессов (пример -- загрязнение прилегающих территорий пеплом при извержении вулкана)

· загрязняющие вещества антропогенного происхождения

По характеру загрязняющие вещества делятся на:

· первичные (поступившие в окружающую среду непосредственно из источников загрязнения)

· вторичные, образующиеся из первичных в объектах окружающей среды в результате биогенных и абиогенных трансформаций.

Предельно допустимая доза (ПДД) - максимальное количество загрязняющего вещества или другого вредного агента, проникновение (воздействие) которого в организм не оказывает на него пагубного влияния.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) -- утверждённый в законодательном порядке санитарно-гигиенический норматив. Под ПДК понимается такая концентрация химических элементов и их соединений в окружающей среде, которая при повседневном влиянии в течение длительного времени на организм человека не вызывает патологических изменений или заболеваний, устанавливаемых современными методами исследований в любые сроки жизни настоящего и последующего поколений.

Время расцвета концепции «предельно-допустимых величин» приходится на середину ХХ века. ПДК устанавливались из расчёта, что существует некое предельное значение вредного фактора, ниже которого пребывание в данной зоне (или, например, использование продукта) совершенно безопасно.

Поэтому значения ПДК, устанавливаемые на основании экспериментальных данных о токсичности и иных привходящих обстоятельств, не одинаковы в разных странах и периодически пересматриваются.

Нормы ПДК

Значения ПДК включены в ГОСТы, санитарные нормы и другие нормативные документы, обязательные для исполнения на всей территории государства; их учитывают при проектировании технологических процессов, оборудования, очистных устройств и пр. Санитарно-эпидемиологическая служба в порядке санитарного надзора систематически контролирует соблюдение нормативов ПДК в воде водоёмов хозяйственно-питьевого водопользования, в атмосферном воздухе и в воздухе производственных помещений; контроль за состоянием водоёмов рыбопромыслового назначения осуществляют органы рыбнадзора.

ВОДА, КАК РАСТВОРИТЕЛЬ

Строение молекулы воды. Особенности строения молекулы воды предопределены, в ОСНОВНОМ, электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атома кислорода. У атома кислорода на четырех атомных орбиталях /АО/ находится 6 электронов: 2S²2p⁴, это дает Spᶾ - гибритизацию.Как и в любом другом случае - Spᶾ гибридизация приводит к образованию угла между связями в I09°28', поэтому форма молекулы воды должна быть тетраадрической. На самом деле молекула воды имеет угловую форму с углом между связями в 104, 5°.Две Spᶾ- АО атома кислорода имеют по паре электронов, это неподеленные электронные пары (НП), две другие Spᶾ- АО, перекрывясь с двумя S – АО двух атомов водорода, образуют две связывающие электронные пары (СП). Таким образом, в молекуле воды есть отталкивание между связывающими электронными парами (СП-СП), отталкивание между неподеленными и связывающими парами (НП-СП) и отталкивание между неподеленными парами (НП-НП). Существует предположение, что взаимное отталкивание убывает в ряду: НП-НП˃НП-СП˃СП-СП. Наибольшее отталкивание между неподеленными парами электронов приводит к уменьшению угла связи Н-О-Н до 104, 5°, молекула воды становится согнутой.Связь 0-Н поляризована за счет большей электроотрицательности атома кислорода и молекула воды в целом полярна. В полярность всей молекулы воды большой вклад вносят неподеленные электронные пары атома кислорода.Аномальные физические свойства воды. Аномальность физических свойств воды связана с особенностями строения ее молекулы: высокий дипольный момент (1.86Д) и способность к образованию четырех водо-родных связей, в отличие от гидридов других элементов VI А группы вода является жидким веществом.

С помощью рентгено-структурного анализа установлено, что вода в растворе существует не только в виде единичных молекул, но и в виде ассоциатов (H₂O), ГДЕ п = 2,3.4. Наиболее вероятно существование ассоциатов вида (H₂O)4.

Способность молекулы воды к образованию ассоциатов за счет водородных связей приводит к уменьшению расстояний между молекулами в ассоциатах, что и обусловливает ее жидкое состояние. А увеличение малярной массы ассоциатов в сравнении с единичной молекулой воды приводит к увеличению ее температуры кипения, что также является аномальным свойством воды.

Вода характеризуется наибольшей из всех жидких и твердых веществ удельной теплоёмкостью, то есть, для нагревания определенного количества воды требуется больше затратить тепла, чем для нагревания на то же число градусов такого же количества какой-либо другой жидкости или твердого тела. В связи с этим при охлаждении вода отдает больше тепла, чем равное количество других веществ. Высокая теплоёмкость воды связана с образованием и разрывом водородных связей в ассоциатах.

Аномальным свойством воды является ее способность при переходе в кристаллическое состояние - лед - расширяться, поэтому наибольшую плотность вода имеет не в точке замерзания при 0°С, а при температуре +3,98°С. Плотность воды при +3,98°С составляет 1,00 г/мл, плотность льда при 0°С равна 0,92 г/мл. При замерзании воды объём увеличивается за счет упорядочения расположения молекул воды с образованием кристаллической ажурной структуры льда. В кристаллической решетке льда имеются полости - пустоты. Когда лёд начинает таять, оторвавшиеся молекулы воды из кристаллической решетки заполняют эти полости-пустоты. Заполнение пустот сопровождает увеличение температуры до +3,98°С. Поэтому плотность воды при этой температуре максимальная. При дальнейшем повышении температуры преобладает хаотическое движения молекул, объём увеличивается, плотность снижается.

Вода, как известно, является слабым электролитом: в одном литре воды содержится всего лишь, 10¯⁷ г-ионов водорода. Лёд содержит меньше ионов водорода, чем вода, в 1000 раз. Вместе с тем электропроводность льда понижается лишь в 3 раза, а это значит, что подвижность иона водорода в кристалле льда возрастает в сотни и тысячи раз в сравнении с жидкостью. Предполагают, что в кристаллической решетке льда осуществляется эстафетный характер движения водорода:Ион водорода приближается к молекуле воды, связанной в структуре льда, с одной стороны, а с другой стороны, происходит отщепление иона водорода от молекулы и, как по эстафете, присоединение – отщепление проходит по всей цепи молекул, скорость обмена ионами водорода в структуре льда увеличивается за счет уменьшения подвижности молекул в кристалле в сравнении с жидким состоянием.

Химические свойства воды. Вода относится к химически устойчи¬вым соединениям при обычных условиях. Лишь при высоких температурах вода подвергается разложению, причем, нагрев до 1500°С приводит к образованию водорода и кислорода, при более высоких температурах идет разложение с образованием свободных радикалов гидроксила: 2Н20 + 135 ккал = Н2 + 20Н´Вода подвергается также разложению при действии уф-облучения (фотолиз), радиоактивного излучения (радиолиз). Кроме водорода и кислорода, в этих условиях образуются также перекись водорода, сво¬бодные радикалы и другие продукты.Вода вступает в реакции присоединения со многими неорганическими и органическими веществами, например: оксидами, непредельными углеводородами. Под действием воды происходит гидролитическое расщепление солей, белков, углеводов и других веществ-.Вода взаимодействует со многими металлами с образованием гидроксидов:2Na + 2Н2О → 2NaOH + H2↑В некоторых случаях образуются оксиды и выделяется водород:3Fe + 4 Н2О → Fe3О4 + 4Н2Сильные окислители окисляют воду, схема реакции такова:2Н2О + О2 → Н2О2 2О²‾ - 2е‾ → О2⁰(восстановитель)О2 + 2е‾ → О₂²‾(окислитель)Под действием окислителей, например, фтора, хлора, брома, йода, фосфора и др.. вода разлагается:H2O + F2 → 2HF + O Вода является одним из наиболее универсальных растворителей. Высокая диэлектрическая проницаемость воды способствует резкому ослаблению сил взаимодействия между заряженными ионами, поэтому в воде всегда присутствуют растворенные соли, кислоты, основания в виде гидратированных ионов. Способность воды хорошо растворять многие вещества обусловлена не только высокой диэлектрической проницаемостью, но и возможностью легко гидратировать ионы, что приводит их к стабилизации.Многие газы, вступающие с водой в химическое взаимодействие (SO2, H2S. NH3 и др.), также растворимы, например:SO2 + H2O → H2SO3

Углеводороды и многие другие вещества образуют с водой гидраты кристаллического типа. Образование таких кристаллогидратов возможно за счет способности воды образовывать водородные связи. Так, благородные газы криптон, аргон, ксенон образуют c водой кристаллогидраты: Kr•6H2O; Xe•6H2O; Ar•6H2O, а также метан СН4 • 6H2O.

Рентгеноструктурным анализом установлено, что эти кристаллогидраты имеют льдоподобную структуру воды, в пустотах которых располагаются атомы благородных газов или другие молекулы. Такие соединения называют клатратными.

Являясь хорошим растворителем, вода всегда существует с примесями и получить химически чистую воду из природной воды очень

трудно.

Присутствие растворенных веществ в воде меняет ее структуру. Так, катионы связывают воду в качестве лигандов, образуя аквакомлексы, например: ⦋Mg(H2O)6⦌²⁺, H3O⁺ и др., анионы также гидратируются, причем, и в том и другом случае, кроме координационной воды, есть еще молекулы воды во внешней гидратной сфере.

Большие полимерные молекулы, как коллоиды крови в водной среде меняют свою конформацию, в результате чего гидрофильные группы оказываются на внешней поверхности, в таком виде коллоиды гидратируются и становятся способными существовать в растворе или переноситься с потоком крови.

Тяжелая вода. Обычная вода в своём составе содержит незна¬чительное количество тяжелой воды, молекулы которой образованы изо¬топом водорода, 1²Д - дейтерием. Плотность тяжелой воды в связи с увеличением молекулярного веса на 10% превышает плотность обычной воды, поэтому такую воду называют тяжелой. :Длины и углы связи примерно одинаковые с таковыми обычной воды. Тяжелая вода обладает почти всеми свойствами обычной воды, но в реакции вступает медленнее. Тяжелая вода используется в ядерной технике в качестве замедлителя нейтронов.

Вода в природе, минеральные воды. Вода являете самым распространенным веществом на Земле: 3/4 всей поверхности Земли занято океанами, морями, ледниками, озерами, реками. В больших количествах вода содержится в недрах и атмосфере Земли. Общие запасы свободной воды на Земле оцениваются примерно в 1,4 млрд.км3, считают, что столько же воды находится в связанном состоянии. Являясь сложной системой, природная вода содержит в растворенном виде или коллоидном состоянии различные неорганические и органические соединения. В природной воде электролиты почти полностью диссоциированы на ионы. Условно вещества, содержащиеся в воде, можно разделить на V групп:

Главные ионы: Na⁺, Са²⁺, Мg²⁺, Н⁺, НСО3‾, SO4²‾, Сl‾, СО3²‾

Растворенные газы: СО2, H2S и др.

Микроэлементы: бром, иод, фтор, кальций, кобальт, никель и др.

Биогенные вещества: различные формы азота, например, аммиак, пятиокись азота и др.

Органические вещества.

По ионному составу в зависимости от соотношения ионов воды делятся на кальциевую, магниевую, натриевую, хлорную, гидрокарбонатную, сульфатную и др. По наличию газов и специфических элементов различают воды углекислые, сероводородные, азотные, бромистые, иодистые, железистые, мышьяковистые, кремниевые, радоновые и др.

Минеральные воды – это подземные или поверхностные воды, содержащие повышенное количество биологически активных минеральных /реже органических/ компонентов и обладающие специфическими физико-химическими свойствами: химический состав, температура, радиоактивность и др., благодаря чему они оказывают на организм человека лечебное действие. Процесс образования минеральных вод сложен и полностью еще не изучен. По количеству минеральных веществ различают следующие виды минеральных вод:

ВОДА ДИСТИЛЛИРОВАННАЯ

Вода дистиллированная фармакологически индиффе¬рентна, доступна и хорошо растворяет многие лекарственные вещества, но в то же время в ней довольно быстро гидролизуются некоторые лекарственные препараты и размножаются микроорганизмы. Поскольку качество жидких лекарственных форм в значительной степени зависит от воды дистиллированной. Она должна быть бесцветной, прозрачной, без запаха и вкуса, значение рН может колебаться в пределах 5,0-6,8, сухой остаток не должен превышать 0,001 % (т.е. 1 мг в 100 мл воды), вода не должна содержать восстанавливающих веществ (при кипячении в течение 10 мин 100 мл воды с 2 мл разведенной серной кислоты и 1 мл 0,01 н. раствора перманганата калия вода должна оставаться окрашенной в розовый цвет). Нитратов, нитритов, хлоридов, сульфатов, кальция, тяжелых металлов, углерода диоксида, допускается лишь наличие следов (не более 0,00002 %).

Получают воду путем дистилляции питьевой воды с использованием специальных аппаратов в специально оборудованном для этих целей помещении в соответствии с инструкцией по санитарному режиму аптек.

На качество воды дистиллированной влияют ис¬ходный состав питьевой воды, конструктивные особенности дистиллятора (аквадистиллятора), а также условия сбора и хранения воды. Для получения воды дистиллированной в городах обычно используют водопроводную воду, отвечающую санитарным требова¬ниям, установленным для питьевой воды. Вода, используемая в сельской местности, нуждается в пред¬варительной очистке, поскольку может содержать органические вещества, аммиак и соли, сообщающие ей жесткость, и др. Способы очистки зависят от характера содержащихся в воде примесей.

ВОДА ДЕМИНЕРАЛИЗОВАННАЯ

В последнее время уделяют внимание использо¬ванию воды деминерализованной вместо дистилли¬рованной. Это связано с тем, что дистилляторы, особенно электрические, часто выходят из строя. Высокое содержание солей в исходной воде приводит к образованию накипи на стеклах испарителя, что ухудшает условия дистилляции и снижает качество воды. Для аптек, расположенных в сельских местностях с жесткой природной водой, очень важным является обессоливание воды перед дистилляцией.

Для обессоливания (деминерализации) воды при¬меняют различные установки. Принцип их действия основан на том, что вода освобождается от солей при пропускании ее через ионообменные смолы. Основной частью таких установок являются колонки, заполнен¬ные катионитами и анионитами. Активность катионитов определяется наличием карбоксильной или сульфоновой группы, обладающей способностью обменивать ионы водорода на ионы щелочных и щелочноземель¬ных металлов:

АПИРОГЕННАЯ ВОДА

Термин «апирогенная вода» пришёл к нам из греческого языка.

В переводе с греческого апирогенная вода — вода, не вызывающая жара в теле, то есть вода, не содержащая веществ, вызывающих при введении в организм, повышение температуры тела и другие нежелательные реакции. Но не только вода, применяемая для приготовления инъекционных растворов, должна быть апирогенной.

Апирогенная вода, не содержащая никаких посторонних примесей, идеально чистая и стерильная, необходима в производстве в областях биотехнологии, микроэлектроники, для испытаний в химических, биологических, физических и прочих лабораториях. Так, для фармакологии требуется так называемая апирогенная вода высочайшей очистки, пригодная для взаимодействия с человеческой кровью.Инъекционная вода, кроме того, что она должна быть только апирогенной водой должна отвечать и всем требованиям, предъявляемым к составу дистиллированной. При выполнении всех ограничений при хранении в асептических условиях такая вода пригодна для использования только в течение 24 часов. Проверять выборочно отсутствие пирогенных веществ и проводить бактериологический контроль инъекционной воды ежеквартально должны санитарно – эпидемиологические станции.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВРЕМЕННОЙ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ С ПОМОЩЬЮ МЕТОДА НЕЙТРАЛИЗАЦИИ.Определение временной (карбонатной) жесткости воды методом нейтрализации основано на реакции между соляной кислотой и гидрокарбонатами. При титрировании добавленный в воду индикатор метиловый оранжевый изменит окраску, как только в растворе появится очень небольшой избыток кислоты. Момент окончания реакции определяется с помощью «свидетеля».

Ход анализа. С помощью мерного цилиндра в колбу отмерьте 100 мл. дистиллированной воды и прибавьте 2-3 капли индикатора метилового оранжевого. Оттитруйте этот раствор для появления очень слабого, но заметного изменения окраски раствора. Запишите объем израсходованной кислоты. Затем поучите у лаборанта для исследования 100 мл. образца воды с неизвестной жидкостью. В колбу с образцом исследуемой воды добавьте 2-3 капли метилоранжа и приливайте их бюретки по каплям децинормальный раствор соляной кислоты до тех пор, пока от одной капли кислоты измениться окраска индикатора (цвет раствора сравните со «свидетелем»). Титрирование повторите 2-3 раза. Для расчета возьмите средний результат из всех измерений, вычтя объём кислоты, затраченного на титрование «свидетеля».

Расчет временной жесткости воды проводят по формуле: