- •Растворы электролитов.
- •Состояние сильных электролитов в растворе.
- •Ионное произведение воды.
- •Факторы, влияющие на растворимость осадков
- •Влияние одноименного иона на растворимость осадка
- •Одноименный ион - понижает растворимость осадка.
- •Указания к контрольной работе №2 (для этмо-1)
- •Компьютерная контрольная работа №2 (для этмо-1)
Указания к контрольной работе №2 (для этмо-1)
Разобрать теорию к примерам: 1, 2, 6, 7 (слабые электролиты, степень и константа диссоциации; ионное произведение воды – Кв, рН, рОН. Осадки, произведение растворимости (ПР).
Теория сильных электролитов : примеры 8, 9, 10 (ионная сила растворов, коэффициенты активности).
Варианты компьютерной контрольной работы №2 (для ЭТМО-1)
№ в списке |
|
№ задач |
|
|
|
01. |
1 |
2 |
3 |
64 |
91 |
02. |
4 |
5 |
6 |
65 |
92 |
03. |
7 |
8 |
9 |
66 |
93 |
04. |
10 |
11 |
12 |
67 |
94 |
05. |
13 |
14 |
15 |
68 |
95 |
06. |
16 |
17 |
18 |
69 |
96 |
07. |
19 |
20 |
21 |
70 |
97 |
08. |
22 |
23 |
24 |
71 |
98 |
09. |
25 |
26 |
27 |
72 |
99 |
10. |
28 |
29 |
30 |
73 |
100 |
11. |
31 |
32 |
33 |
74 |
101 |
12. |
34 |
35 |
36 |
75 |
102 |
13. |
37 |
38 |
39 |
76 |
103 |
14. |
40 |
41 |
42 |
77 |
104 |
15. |
43 |
44 |
45 |
78 |
105 |
16. |
46 |
47 |
48 |
79 |
106 |
17. |
49 |
50 |
51 |
80 |
107 |
18. |
52 |
53 |
55 |
81 |
108 |
19. |
54 |
56 |
58 |
82 |
109 |
20. |
59 |
57 |
62 |
83 |
110 |
21. |
61 |
60 |
56 |
84 |
111 |
22. |
43 |
44 |
45 |
85 |
112 |
23. |
46 |
47 |
48 |
86 |
113 |
24. |
49 |
50 |
51 |
87 |
114 |
25. |
52 |
53 |
54 |
88 |
115 |
Компьютерная контрольная работа №2 (для этмо-1)
Определить концентрацию ионов водорода и SO42–в (моль/л) и г/л в 0,5 н растворе серной кислоты, если степень диссоциации равна 70%.
Определить pH 0,0001 н раствора KOH, если степень диссоциации составляет 100%.
Растворимость CaCO3равна 0,0069 г/л. Вычислить ПРCaCO3.
Определить степень диссоциации KOH в 0,0001 н растворе, если pH раствора составляет 10.
Растворимость Fe(OH)3 равна 210-8 г/л. Определить ПРFe(OH)3.
Определить концентрацию гидроксид-ионов в 0,2 н растворе NaOH, если степень диссоциации его равна 90%.
Определить концентрацию раствора HCN, pOH которого составляет 10, а степень диссоциации 2,5%.
Растворимость MgNH4PO4равна 8,610-3г/л. Определить ПР(MgNH4PO4).
Определить концентрацию нитрат-ионов, ионов бария и недиссоциированных молекул (моль/л) в 1 н растворе нитрата бария, а также изотонический коэффициент, если степень диссоциации равна 70%.
Определить pH 0,001 н раствора NH4OH, если степень диссоциации составляет 1%.
Растворимость AgNO2равна 2,22 г/л. Определить ПР(AgNO2).
0,1 н раствор нитрата серебра в 1 л содержит 8,64 г свободных ионов Ag+. Чему равна степень диссоциации соли в этом растворе?
Определить степень диссоциации однокислотного основания, pH 0,001 н раствора которого составляет 8.
ПРPbSO4равна 1,610-8. Вычислить [Pb2+] и [SO42-] в моль/л и г/л.
Определить концентрацию ионов водорода в 1 л раствора, содержащего 6 г/л уксусной кислоты, если степень диссоциации кислоты составляет 1,3%?
Определить pOH 0,0025н раствора угольной кислоты, если степень диссоциации составляет 2%.
ПР(PbI2) равна 1,110-9. Вычислить растворимость соли в моль/л и г/л.
Вычислить концентрацию раствора нитрата меди (II), зная, что степень диссоциации соли в этом растворе равна 64%, а концентрация ионовNO3–равна 0,16 моль/л.
Определить концентрацию раствора HCN,pOHкоторого составляет 10, а степень диссоциации 2,5%.
ПРPb3(PO4)2= 7,910–43. Вычислить растворимость этой соли в моль/л и г/л.
Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) в 0,2 н растворе, если константа диссоциации ее равна 410–8.
Определить концентрацию раствора щелочи, pHкоторого составляет 8, а степень диссоциации 90%.
ПРPb3(PO4)2= 7,910-43. Вычислить [Pb2+] и [PO43-] в моль/л и г/л.
Вычислить концентрацию ионов магния и хлора (моль/л) и г/л в 20% растворе хлорида магния (пл. 1,16 г/мл), учитывая, что степень диссоциации соли составляет 54%.
Определить степень диссоциации HCNSв 0,001 М растворе,pHкоторого составляет 6.
Вычислить растворимость осадка AgClв воде (ПРAgCl=1,7810-10).
Определить концентрацию ионов водорода (моль/л) в 0,5 н растворе серной кислоты, если степень диссоциации равна 70%.
Определить степень диссоциации HCNв 0,01 М растворе,pHкоторого составляет 6.
Вычислить концентрацию ионов Cl в насыщенном раствореAgCl
(ПРAgCl= 1,810-10) в моль/л и г/л..
Определить нормальную концентрацию раствора хлорида железа (III), в котором концентрация ионов хлора равна 0,6 моль/л,=60%.
Определить pOH0,0025н раствора угольной кислоты, если степень диссоциации по первой ступени составляет 2%.
Вычислить растворимость CaC2O4 (ПР = 2,310-9) в воде (в моль/л и г/л).
Определить концентрацию ионов никеля и хлора в 0,2 н растворе хлорида никеля (II)NiCl2в моль/л и г/л, если степень диссоциации принять равной 65%.
Определить pOH0,004 н раствора серной кислоты, если степень диссоциации составляет 50%.
Вычислить растворимость CaC2O4(ПР = 2,310–9) в 0,01 м растворе (NH4)2C2O4(в моль/л и г/л).
Определить концентрацию ионов калия и сульфат- ионов (моль/л) в 0,1 н растворе сульфата калия, считая диссоциацию этой соли полной.
Определить pH0,003 н раствора ортофосфорной кислоты, если= 3,3%.
Во сколько раз меньше растворимость AgCl(ПР = 1,810–10) в
0,01 н растворе NaClпо сравнению с растворимостью в воде?
Степень диссоциации сульфата натрия в 0,1 н растворе составляет 0,45. Вычислить концентрации всех ионов и концентрацию недиссоциированных молекул в моль/л и г/л.
Определить концентрацию раствора KOH,pHкоторого составляет 12, а степень диссоциации 90%.
Во сколько раз меньше растворимость CaC2O4(ПР = 2,310–9) в
0,01 М растворе (NH4)2C2O4, чем в чистой воде?
Выразить в моль/л и в г/л концентрацию ионов кальция и хлора в 0,25 М растворе хлорида кальция, если степень диссоциации принять равной 72%.
Определить pH0,001 н раствораNH4OH, если степень диссоциации составляет 1%.
Вычислить, выпадет ли осадок PbCl2(ПР = 1,610–5) при смешивании 0,05 н раствораPb(NO3)2с равным объемом 0,05 н раствораHCl. (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза).
В 10 л раствора содержится 27 г HCN, из них 0,351 г находится в виде ионов. Вычислить степень и константу диссоциации циановодородной кислоты.
Определить pOH0,004 н раствора серной кислоты, если степень диссоциации составляет 50%.
Вычислить, образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,001 н растворов SrCl2иK2SO4. ПРSrSO4= 3,210–7. (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза).
Определить концентрацию ионов хлора и железа в 0,1 м растворе хлорида железа (III), если степень диссоциации этой соли в растворе равна 65%.
Определить степень диссоциации KOHв 0,0001 н растворе, еслиpHраствора составляет 10.
Растворимость CaSO4равна 1 г/л. Насыщенный растворCaSO4смешивают с равным объемом раствора (NH4)2C2O4, содержащим 0,0248 г этой соли в 1 л. Определить произведение концентраций [Ca2+][C2O42-] в момент сливания растворов и ответить, образуется ли осадокCaC2O4. (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза. ПР CaC2O4= 2,57·10–9).
Степень диссоциации хлорида аммония в 0,1 н растворе равна 85%. Определить концентрацию ионов аммония и содержание их (в мг) в 20 мл раствора?
Определить концентрацию раствора щелочи, pHкоторого составляет 8, а степень диссоциации 90%.
Вычислить, образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0,001 н растворов BaCl2(М = 208) иH2SO4(М = 98).
ПРBaSO4 = 1,110–10. (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза).
Определить молярную концентрацию раствора азотной кислоты, в котором концентрация ионов водорода равна 0,294 моль/л, а степень диссоциации составляет 84%.
Определить pH0,0001 н раствораKOH, если степень диссоциации составляет 100%.
Выпадет ли осадок AgClпри смешивании равных объемов растворов, полученных путем разбавления 1 мл 0,01 М растворовAgNO3иKClдо объема 1 л? (Учесть, что при смешивании равных объемов растворов концентрация уменьшается за счет разбавления в два раза).
Определить нормальную концентрацию раствора сульфата меди, в котором концентрация ионов меди равна 0,02 моль/л, а степень диссоциации соли 40%.
Определить степень диссоциации в 0,001 н растворе однокислотного основания, если pHраствора составляет 8.
Растворимость Mg(OH)2при некоторой температуре равна 0,012 г/л. Вычислить ПРMg(OH)2(М.м.Mg(OH)2= 58).
Определить степень диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) в 0,2 н растворе, если константа диссоциации ее равна 410–8.
Определить концентрацию раствора щелочи, pHкоторого составляет 8, а степень диссоциации 90%.
Вычислить растворимость осадка AgClв воде (ПРAgCl= 1,7810–10).
Вычислите рН для 0,05 М раствора дихлоруксусной кислоты СНСl2СООН (Кдис = 5,5·10–2).
Вычислите концентрацию ОН–ионов в 0,03 М растворе муравьиной кислоты НСООН (Кдис = 2,1·10–4).
Вычислите рН и концентрацию ОН–ионов в 0,002 М растворе азотистоводородной кислоты (Кдис = 2·10–5).
Вычислите рН и концентрацию ОН–ионов в 0,3 М растворе гидразинаN2H4(Кдис = 2·10–5).
Вычислите рН в 0,05 М растворе угольной кислоты Н2СО3, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис = 2·10–5).
Вычислите рН в 0,03 М растворе сероводородной кислоты H2S, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис = 2·10–5).
Вычислите концентрацию Н+ ионов и рН в 0,02 М растворе щавелевой кислоты Н2С2О4, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис = 3,8·10–2).
Вычислите концентрацию Н+ионов и рН в 0,03 М растворе ортофосфорной кислоты, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис = 7,5·10–3).
Вычислите концентрацию Н+ионов и рН в 0,0017 М растворе сернистой кислотыH2SO3, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис=7,5·10–3).
Вычислите концентрацию Н+ионов и рН в 0,03 М растворе муравьиной кислотыHCOOH(Кдис = 2,1·10–4).
Вычислите концентрацию Н+ионов и рН в 0,06 М растворе селенистоводородной кислотыH2Se, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени
(К1дис = 1,9·10–4).
Вычислите концентрацию Н+ионов и рН в 0,2 М растворе винной кислоты Н2С4Н4О6, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис = 1,1·10–3).
Вычислите концентрацию Н+ионов и рН в 0,04 М растворе теллуровой кислотыH2TeO4, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени
(К1дис = 2,1·10–8).
Вычислите концентрацию карбонат-иона в 0,05 М растворе угольной кислоты H2CO3, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис = 3,5·10–7).
Вычислите концентрацию сульфит-иона в 0,2 М растворе сернистой кислоты H2SO3, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис = 1,7·10–2).
Вычислите концентрацию сульфид-иона в 0,035 М растворе сероводородной кислоты H2S, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис=9,0·10–8).
Вычислите концентрацию теллурат-иона в 0,035 М растворе теллуровой кислоты H2TeO4,учитывая диссоциацию лишь по первой ступени(К1дис=2,1·10–8).
Вычислите концентрацию селенит-иона в 0,03 М растворе селенистой кислоты H2SeO3, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени (К1дис = 3,0·10–3).
Вычислите концентрацию германат-иона в 0,002 М растворе германиевой кислоты H2GeO3, учитывая диссоциацию лишь по первой ступени
(К1дис = 1,0·10–9).
Вычислите концентрацию гидрофосфат-иона в 0,12 М растворе ортофосфорной кислоты Н3РО4(К1дис =7,5·10–3; К2дис = 6,3·10–8; К3дис = 3,6·10–13).
Вычислите концентрацию дигидропирофосфат-иона в 0,002 М растворе пироофосфорной кислоты Н4Р2О7(К1дис =7,5·10–3; К2дис = 6,3·10–8; К3дис = 3,6·10–13).
Вычислите концентрацию гидроарсенaт-иона в 0,003 М растворе мышьяковой кислоты Н3АsО4(К1дис =6,0·10–3; К2дис = 1,1·10–7; К3дис = 2,95·10–12).
Вычислите концентрацию фосфат-иона в 0,02 М растворе ортофосфорной кислоты Н3РО4(К1дис =7,5·10–3; К2дис = 6,3·10–8;
К3дис = 3,6·10–13).
Вычислите концентрацию арсенaт-иона в 0,3 М растворе мышьяковой кислоты Н3АsО4(К1дис =6,0·10–3; К2дис = 1,1·10–7;
К3дис = 2,95·10–12).
Вычислите концентрацию арсенaт-иона в 0,005 М растворе мышьяковой кислоты Н3АsО4(К1дис =6,0·10–3; К2дис = 1,1·10–7;
К3дис = 2,95·10–12).
Вычислите концентрацию фосфат-иона в 0,001 М растворе ортофосфорной кислоты Н3РО4(К1дис =7,5·10–3; К2дис = 6,3·10–8;
К3дис = 3,6·10–13).
Вычислите концентрацию арсенaт-иона в 0,04 М растворе мышьяковой кислоты Н3АsО4(К1дис =6,0·10–3; К2дис = 1,1·10–7;
К3дис = 2,95·10–12).
Вычислите ионную силу 0,01 М раствора нитрата серебра.
Вычислите ионную силу 0,01 М раствора сульфата магния.
Вычислите ионную силу 0,01 М раствора сульфата алюминия.
Вычислите ионную силу 0,02 М раствора нитрата серебра.
Вычислите ионную силу 0,02 М раствора нитрата стронция.
Вычислите ионную силу 0,02 М раствора сульфата магния.
Вычислите ионную силу 0,02 М раствора сульфата алюминия.
Вычислите ионную силу 0,04 М раствора нитрата серебра.
Вычислите ионную силу 0,04 М раствора нитрата стронция.
Вычислите ионную силу 0,04 М раствора сульфата магния.
Вычислите ионную силу 0,04 М раствора сульфата алюминия
Вычислите ионную силу 0,06 М раствора нитрата стронция.
Вычислите ионную силу 0,06 М раствора сульфата магния.
Вычислите ионную силу 0,06 М раствора сульфата алюминия
Вычислите ионную силу 0,06 М раствора нитрата серебра.
После растворения NаСl, МgSО4и Аl2(SO4)3 в воде молярность этих растворов равна 0,04. Вычислить ионную силу раствора.
После растворения NаСl, МgSО4и Аl2(SO4)3 в воде молярность этих растворов равна 0,03. Вычислить ионную силу раствора.
После растворения NаСl, МgSО4и Аl2(SO4)3 в воде молярность этих растворов равна 0,02. Вычислить ионную силу раствора.
Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.001.(см. табл.1)
Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.005.(см. табл.1)
Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0,01.(см. табл.1)
Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.1.(см. табл.1)
Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.2.(см. табл.1)
Вычислить коэффициенты активности одно-, двух- и трехзарядных ионов при значении ионной силы раствора 0.5.(см. табл.1)
*Вычислить растворимость АgIв 0,01 М растворе КNО3.
ПРAgI=8,3·10–17. Во сколько раз растворимость АgIв КNО3боль ше, чем в воде?
116. *Вычислить растворимость АgIв 0,01 М растворе Ва(NО3)2.
ПРAgI=8,3·10–17. Во сколько раз растворимость АgIв Ва(NО3)2больше, чем в воде?