3.2.2. Химическая кинетика и химическое равновесие

Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Зависи­мость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энер­гия активации. Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Каталитические процессы в промышленности.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равно­весие. Термодинамическое и кинетическое условия химического равновесия. Константа химического равновесия и ее связь с изменением энергии Гиббса. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье- Брауна. Влияние концентрации реагентов, температуры и давления на состояние химического равновесия.

Фазовые равновесия. Правило фаз.

3.3. Растворы и их свойства

3.3.1. Растворы неэлектролитов

Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Идеальный раствор. Законы разбавленных растворов: законы Рауля и Вант-Гоффа. Давление пара растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия.

3.3.2. Растворы электролитов

Типы растворов. Истинные растворы. Растворимость веществ. Тепловые явления при растворении. Основные способы выражения концентрации растворов.

Растворы электролитов Электролитическая диссоциация. Причины и механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Ионные равновесия в растворах электролитов. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Гидролиз солей.

3.3.3. Дисперсные системы

Дисперсные системы, их классификация. Коллоидные растворы и методы их получения. Структура и свойства коллоидных растворов. Строение коллоидных частиц. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.

3.4. Электрохимические системы

3.4.1. Окислительно-восстановительные реакции. Гетерогенные реакции в растворах

Понятие степени окисления. Определение степеней окисления атомов в молекулах и сложных ионах. Важнейшие окислители и восстановители. Зависимость степени окисления элементов от их положения в Периодической системе Д.И. Менеделеева. Взаимосвязь степени окисления и окислительно-восстановительных свойств атомов с переменной степенью окисления. Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и ионно-электронным методом. Типы окислительно-восстановительных реакций.

Процессы, протекающие на границе раздела "металл-вода" и "металл-раствор его соли". Причина и механизм возникновения двойного электри­ческого слоя. Электродный потенциал. Металлические электроды. Уравнение Нернста. Термодинамика электродных процессов.

Газовые электроды. Водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Направленность окислительно-восстановительных реакций (связь окис­лительно-восстановительных реакций с энергией Гиббса).