3. Вычислить стандартную энтальпию реакции при 298к

на основании следующих данных:

4. Условия термодинамического равновесия системы и самопроизвольности протекания процесса.

5. В каком случае равновесие сместиться влево:

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при повышении концентрации N₂

- при повышении температуры

6. Золи, размер частиц. Строение мицелл золей. Пирозоли.

Задание 19.

1. Закон Гесса и следствия из него.

2. Адсорбция и десорбция. Уравнение Ленгмюра.

3. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции , зная теплоты образования веществ-участников реакции при 298К: Δ H⁰_обр(СН₄)=-34.6 кДж/моль, Δ H⁰_обр(СН₃F)=-596.9 кДж/моль, Δ H⁰_обр(НF)=-375.5 кДж/моль, Δ H⁰_обр(F₂)=0 кДж/моль

4. Агрегатное состояние веществ и их характеристики.

5. В каком случае равновесие сместиться вправо:

C(графит) + 2N₂O(г) = CO₂(г) + 2N₂(г) + Q

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при повышении концентрации СО₂

- при повышении температуры

6. Строение двойного электрического слоя. Теория Штерна.

Задание 20.

1. Взаимная растворимость жидкостей. Диаграмма растворимости системы: анилин-вода, критическая температура расслояния.

2. Дать определение понятиям: теплота, работа, внутренняя энергия.

3. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции

2 СН₄(газ)→С₂Н₄(газ)+2Н₂(газ)

Если известны:

∆Н_обр(С₂Н₄)= 62.3 кДж/моль

∆Н_обр(Н₂)= 0 кДж/моль

∆Н_обр(СН₄)= -123.8 кДж/моль

4. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.

5. В каком случае равновесие сместиться влево:

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при увеличении концентрации NO

- при повышении температуры

6. Эмульсии и способ их стабилизации.