3. Вычислить стандартную энтальпию реакции при 298к

на основании следующих данных:

4. Что называется стандартной теплотой образования сложных веществ? Какие условия принято называть стандартными? Чему равны теплоты образования простых веществ?

5. В каком случае равновесие сместиться влево:

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при повышении концентрации NО

- при повышении температуры

6. Дайте определение гелей и студней, приведите примеры гелей и студней. Что такое синерезис?

Задание 7.

1. Тепловой эффект химической реакции. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа.

2. Эндотермические и экзотермические реакции. Приведите примеры реакций.

3. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции , зная теплоты образования веществ-участников реакции при 298К: Δ H⁰_обр(СН₄)=-74.6 кДж/моль, Δ H⁰_обр(СН₃F)=-696.7 кДж/моль, Δ H⁰_обр(НF)=-273.3 кДж/моль, Δ H⁰_обр(F₂)=0 кДж/моль

4. Агрегатные состояния веществ. Теплота плавления и теплота испарения

5. В каком случае равновесие сместиться вправо:

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при повышении концентрации СО₂

- при повышении температуры

6. Поверхностно-активные вещества, их классификация, строение и свойства

Задание 8.

1. Второй закон термодинамики. Энтропия. Изменение энтропии при переходе от твердого вещества к жидкому веществу. Поясните.

2. Изохорно-изотермический потенциал (энергия Гельмгольца). Условия самопроизвольного, не самопроизвольного протекания процесса и условие термодинамического равновесия системы.

3. Исходя из стандартной энтальпии образования газообразного диоксида углерода Δ H⁰_обр=-393,5 кДж/моль и термохимического уравнения реакции C(графит) + 2N₂O(г) = CO₂(г) + 2N₂(г), для которой известно стандартное значение теплового эффекта Δ H⁰_р = -557,5 кДж/моль, вычислите стандартную энтальпию образования N₂O.

4. Дайте определение катализаторам и ингибиторам. Напишите механизм каталитической реакции

5. В каком случае равновесие сместиться вправо:

C(графит) + 2N₂O(г) = CO₂(г) + 2N₂(г) + Q

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при повышении концентрации СО₂

- при повышении температуры

6. Электрокинетические явления в дисперсных системах: электроосмос, электрофорез и их практическое применение.

Задание 9.

1. Теория электролитической диссоциации Аррейниуса. Сильные и слабые электролты (дать определение).

2.Законы Рауля (дать определения).

3. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции

2 СН₄(газ)→С₂Н₄(газ)+2Н₂(газ)

Если известны:

∆Н_обр(С₂Н₄)= 52.28 кДж/моль

∆Н_обр(Н₂)= 0 кДж/моль

∆Н_обр(СН₄)= -74.85 кДж/моль

4. Агрегатные состояния веществ и их характеристики.

5. В каком случае равновесие сместиться вправо:

C(графит) + 2N₂O(г) = CO₂(г) + 2N₂(г) - Q

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при понижении концентрации СО₂

- при повышении температуры

6. Эмульсии и их классификация.

Задание 10.

1. Условие термодинамического равновесия между фазами. Понятие фаза, число компонентов, число степеней свободы.

2. Теплоты процессов при постоянном объеме и давлении.

3. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции

на основании следующих данных:

4. Фотохимические реакции (дать определение) и примеры данных реакций.

5. В каком случае равновесие сместиться влево:

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при понижении концентрации N₂

- при повышении температуры

6. Аэрозоли, примеры и причины их образования.

Задание 11.

1. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение Вант-Гоффа.

2. Внутренняя энергия системы, теплота и работа (дать определение).

3. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции , зная теплоты образования веществ-участников реакции при 298К: Δ H⁰_обр(СН₄)=-86,1 кДж/моль, Δ H⁰_обр(СН₃F)=-569.8 кДж/моль, Δ H⁰_обр(НF)=-152.2 кДж/моль, Δ H⁰_обр(F₂)=0 кДж/моль

4. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.

5. В каком случае равновесие сместиться вправо:

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при увеличении концентрации NО

- при повышении температуры

6. Строение мицелл. Критическая концентрация мицеллообразования.

Задание 12.

1. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него.

2. Первый закон термодинамики (дать определение), его применение в изотермических, изобарных и изохорных процессах.

3. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции

2 СН₄(газ)→С₂Н₄(газ)+2Н₂(газ)

Если известны:

∆Н_обр(С₂Н₄)= 40.8 кДж/моль

∆Н_обр(Н₂)= 0 кДж/моль

∆Н_обр(СН₄)= -105.2 кДж/моль

4. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации.

5. В каком случае равновесие сместиться вправо:

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при увеличении концентрации NН₃

- при повышении температуры

6. Коагуляция коллоидных систем и ее причины.

Задание 13.

1. Идеальный газ (дать определение). Законы идеальных газов.

2. Скорость химической реакции. Лимитирующая стадия сложной реакции.