Задание 1.

1. Предмет и основные понятия термодинамики: система, процесс, фаза.

2. Дать определение, что такое термохимия

3. Вычислить стандартную энтальпию реакции при 298К

на основании следующих данных:

3. Дать определение скорости химической реакции, порядка и молекулярности реакции. Описать способы определения порядка химической реакции.

4. Для увеличения скорости химической реакции

Mg _(ТВ) + 2 Н⁺ → Mg²⁺ + H_{2 (г)}

Необходимо:

1) добавить несколько кусочков магния;

2) увеличить концентрацию ионов водорода;

3) уменьшить температуру;

4) увеличить концентрацию ионов магния

6. Какие гетерогенные системы называются дисперсными?

Можно ли назвать дисперсной системой молоко, раствор сахара в воде, зубную пасту, сливочное масло, железные опилки в воде, дым

Задание 2.

1. Сформулируйте первый закон термодинамики.

2. Равновесные процессы. Принцип Ле Шателье.

Применить принцип Ле Шателье для решения задачи о смещении

химического равновесия в системе

СО₂ (г) + С(ТВ) ↔ 2 СО(г) - Q

В каком случае равновесие сместится вправо:

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при повышении концентрации СО

- при повышении температуры

3. Вычислить стандартную энтальпию реакции при 298к

2 С₂Н₅ОН_(газ)→С₄Н_6(газ)+Н_2(газ)+2Н₂О_(газ)

на основании следующих данных:

4. Классификация систем по числу компонентов, фаз и числу степеней свободы. Правило фаз Гиббса.

5. Что такое дисперсионная среда (ДС) и дисперсная фаза (ДФ)?

Приведите классификацию дисперсных систем по агрегатному состоянию

ДС и ДФ, а также по размерам частиц ДФ.

6. Каким воздействием на обратимую химическую реакцию

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_{2 (г)} + Q

Можно максимально сместить равновесие в сторону образования продуктов?

а) увеличить температуру и уменьшить давление;

б) уменьшить температуру и уменьшить давление;

в) увеличить температуру и увеличить давление;

г) уменьшить температуру и увеличить давление.

Задание 3.

1. Сформулируйте второй и третий законы термодинамики.

2. Дайте определение, что такое термодинамические функции. Приведите примеры термодинамических функций.

3. Вычислить стандартную энтальпию реакции при 298К

на основании следующих данных:

4. Зависимость скорости реакции от температуры и концентрации веществ.

5. В каком случае равновесие сместится вправо:

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_{2 (г)} - Q

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при повышении концентрации СО

- при повышении температуры

6. Что называют истинным раствором? Каковы основные отличия истинного

раствора от коллоидного? Приведите примеры растворов всех типов.

Задание 4.

1. Дайте определение энтальпии, энтропии и внутренней энергии системы.

2. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствия из него.

3. Вычислить стандартную энтальпию реакции при 298К

на основании следующих данных:

4. Дать определение скорости химической реакции. Константа скорости. Закон действия масс.

5. В каком случае равновесие сместится вправо:

СО₂ (г) + С_(ТВ) ↔ 2 СО(г) + Q

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при повышении концентрации СО

- при повышении температуры

6. Что такое коллоидные системы, чем они отличаются от взвесей.

Задание 5.

1. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.

2. Изобарно-изотермический потенциал и его физический смыл.

3. Вычислить стандартную энтальпию реакции при 298К

на основании следующих данных:

4. Как измениться скорость химической реакции при увеличении концентрации продуктов химической реакции и уменьшении температуры. Объясните, применяя законы и соотношения.

5. В каком случае равновесие сместиться влево:

- при повышении давления.

- при понижении температуры,

- при повышении концентрации NО

- при повышении температуры

6. Что называется коагуляцией коллоидного раствора? Какие воздействия

на коллоидный раствор могут вызвать его коагуляцию?

Задание 6.

1. Химическая кинетика. Принцип формальной кинетики - Закон действующих масс.

2. Что такое внутренняя энергия системы? Из чего она складывается?