Уровень с

1. Уравнять реакцию

Cr(NO₃)₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + KNO₃ + H₂O ,

указать окислитель и восстановитель.

Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 г.

Дано: m= 4,3 г сэк(Cr(NO3)3) = 2 моль/л	Решение Cr+3(NO3)3 + Br20 + KOH → → K2Cr+6O4 + KBr-1 + KNO3 + H2O.
Vр-ра– ?

НОК ДМ

восст-ль Cr⁺³ – 3e = Cr⁺⁶ 1 2

3

окисл-ль Br⁰ + e = Br^- 3 6

3Br₂ + 2Cr⁺³ = 6Br^- + 2Cr⁺⁶

Переносим найденные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов: →6. Считаем число ионов К⁺ в продуктах реакции и определяем коэффициент перед КОН → 16КОН. Уравниваем число атомов Н и О → 8Н₂О.

2Cr(NO₃)₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KNO₃ + 8H₂O.

По закону эквивалентов:

n_эк(Cr(NO₃)₃) = n_эк(Br₂);

V_р-ра·с_эк(Cr(NO₃)₃) = ;

M_эк(Br) = г/моль;

V_р-ра·2 = ;

V_р-ра = 0,0269 л = 26,9 см³.

Ответ: V_р-ра= 26,9 см³.

2. Найти массы воды и кристаллогидрата CrCl3∙6h2o, необходимые для приготовления 1 л раствора, содержащего 5 % (мас.) безводной соли. Плотность 5 % раствора CrCl3 равна 1,05 г.

Дано: Vр-ра = 1 л ω= 5% ρр-ра= 1,05 г/см3	Решение По определению ω=, % откуда

Масса раствора равна

,

m_р-ра = 1·10³·1,05 =1050 г,

где 10³ – коэффициент перевода литров в сантиметры кубические.

Тогда масса CrCl₃ в растворе составляет:

.

Масса CrCl₃·6H₂O, в которой содержится 52,5 г CrCl₃, может быть найдена по пропорции

266 г/моль – 158 г/моль

–52,5 г.

Тогда

.

Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды:

г.

Ответ: г

3. Написать уравнения, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

K₂CrO₄ → CrO₃ → Cr₂O₃ → KCrO₂ → Cr₂(SO₄)₃ .

Решение

1. K₂CrO₄ + 2H₂SO_4конц = СrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O.

_t

2. 4СrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂.

_t

3. Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O.

4. 2KCrO₂ + 4H₂SO_4разб = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

18. МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ

УРОВЕНЬ А

1. Написать сокращенную электронную формулу атома технеция и указать расположение валентных электронов по подуровням.

Ответ:

2. Определить степень окисления всех элементов в соединениях MnO₂, Mn₂(SO₄)₃, KMnO₄.

+4 -2 +3 +6-2 +1+7 -2

Ответ: MnO₂, Mn₂(SO₄)₃, KMnO₄.

3. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов технеция с увеличением его степени окисления в ряду Тс⁺⁴, Тс⁺⁶, Тс⁺⁷?

Ответ: в указанном ряду с увеличением степени окисления технеция кислотные свойства оксидов усиливаются, а основные свойства ослабевают (TcO₂, TcO₃, Tc₂O₇) .

УРОВЕНЬ В

1. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

FeCl₂ + KMnO₄ +HCl→FeCl₃ + MnCl₂+KCl + H₂O.

Дано: Уравнение реакций	Решение Fe+2Cl2 + KMn+7O4 + HCl → Fe+3Cl3 + + Mn+2Cl2 + KCl + H2O
Уравнять реакции и указать окислитель и восстановитель

НОК ДМ

восст-льFe⁺² – e = Fe⁺³ 5

5

окисл-ль Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 1

5Fe⁺² + Mn⁺⁷ = 5Fe⁺³ + Mn⁺²

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение и определяем необходимое количество молекул HCl для получения продуктов реакции. Уравниваем Н и О → 4Н₂О.

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl = 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O.