3. Определить кажущуюся степень диссоциации соли, если водный раствор хлорида алюминия с массовой долей 1,5 % кристаллизуется (замерзает) при температуре (–0,69) ºС.

= 1,86 кг·к/моль.

Дано: = 1,5 % tзам р-ра = –0,69 ºС =1,86 кг·к/моль.	Решение α = , где к – общее количество ионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы AlCl3.
α – ?

AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl^-

к = 4

∆t_зам = i ∙∙с_m(AlCl₃),

где с_m(AlCl₃) = , моль/кг.

В 100 г 1,5 %-го раствора содержится 1,5 г AlCl₃ и 98,5 г воды.

с_m(AlCl₃) = = 0,114 моль/кг,

= 133,5 г/моль,

= 3,25,

α = = 0,75 (75 %).

Ответ: кажущаяся степень диссоциации AlCl₃ равна 0,75(75%).

7. Растворы сильных и слабых электролитов. Произведение растворимости.

ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ

УРОВЕНЬ А

1. Написать выражение ПР и привести их табличное значение для следующих соединений PbCl₂ и Ag₂S.

Ответ: PbCl_2(к) <=> Pb+ 2Cl;

ПР= 2 ∙ 10^-5;

Ag₂S_(к) <=> 2Ag+S;

ПР= 5,7 ∙ 10^-51,

т.е. растворимость Ag₂S значительно меньше растворимости PbCl₂.

2. Написать уравнения диссоциации, выражения констант диссоциации и привести их табличное значение для H₂S.

Ответ: поскольку H₂S – слабый электролит, то процесс диссоциации является обратимым и протекает ступенчато:

1-я ступень: H2S <=> H+ + HS-;
=6,0·10-8.
2-я ступень: HS- <=> Н+ + S2-;
=1,0·10-14.

Поскольку больше в 6∙10⁶ раз, то можно считать, что диссоциация H₂S протекает в основном по первой ступени.

3. Определить силу электролитов и написать уравнения диссоциации сильных электролитов:

Zn(OH)₂; HCl; H₃PO₄; NaOH; HCN.

Ответ: поскольку к сильным относятся кислоты HCl, HBr, HJ, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, а к сильным основаниям относятся LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, то

Zn(OH)₂ – слабый электролит; HCl – сильный электролит; H₃PO₄ – слабый электролит; NaOH – сильный электролит, HCN – слабый электролит.

Диссоциация сильных электролитов на ионы протекает нацело:

HCl = H⁺ + Cl^-;

NaOH = Na⁺ + OH^-.

УРОВЕНЬ В

1. Вычислить рН следующих водных растворов:

а) 0,02 М HCl,

б) 0,2 М KOH.

Дано: cHCl = 0,02 М cKOH = 0,2 М	Решение а) HCl=H++Cl- рН = -lgc;
pH – ?

HCl – сильный электролит, α = 1,

–число Н⁺, образовавшихся при диссоциации одной молекулы НСl,

n= 1, тогда = c = 0,02 моль/л = 2 · 10^-2 моль/л.

рН = -lg2·10^-2= -lg2 + (-lg10^-2)= – 0,3 + 2 = 1,7.

б) KOH = К⁺ + ОН^-;

рН = 14 – рОН; рОН = -lgc,

c= c · α · n,

КОН – сильный электролит, α = 1,

n– число ОН^-, образовавшихся при диссоциации одной молекулы КОН, n= 1, тогда c= c_KOH = 2·10^-1 моль/л,

рОН = –lg(2·10^-1) = –lg2 + (–lg10^-1) = – 0,3 + 1 = 0,7.

рН = 14 – 0,7 = 13,3.

Ответ: рН 0,02 М HCl равно 1,7;

рН 0,2 М КОН равно 13,3.