Уровень с

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия. Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01 М растворе.

Дано: 0,01M	Решение K2CO3диссоциирует в растворе: K2CO3 → 2К+ + СО32- K2CO3 KOH + H2CO3 cильн.cлаб.
Kг– ?pH- ?h– ?

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

HCO₃^-

K⁺

OH^- K⁺

СО₃^2- +НОН <=> – + , рН > 7,среда щелочная.

Молекулярное уравнение гидролиза:

K₂CO₃+H₂O=KHCO₃+KOH

K_г=,

(таблица)

K_г=.

; = 0,14;

pH+ рОН = 14.

Так как среда щелочная, определяем ;

pОН= –1/2∙lgK_г– 1/2 ∙lg= =(–1/2lg0,21) + (–1/2lg10^-3) +

+ (–1/2lg10^-2) = 0,34 + 1,5 + 1 = 2,84.

рН = 14 – рОН; рН = 14 – 2,84 = 11,16.

Ответ:

2. Рассчитать при температуре 300 К константу, степень и рН гидролиза NH₄NO₃ в 1 М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

∆_гН^о(298 К) = 51,135 кДж;

∆_гS^o(298 K) = -4,67 Дж/К.

Дано: ∆гНо(298 К) = 51,135 кДж ∆гSo(298 K) = –4,67 Дж/К T=300K	Решение NH4 NO3 – диссоциирует в растворе: NH4 NO3→NH4++NO3-. NH4NO3 NH4OH + HNO3 слаб. сильн. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Kг–? h–? pH–?

Н⁺

NO₃^-

NH₄⁺+HOH<=>NH₄OH+ , ,pH< 7, среда кислая.

Молекулярное уравнение гидролиза

NH₄ NO₃ + H₂O <=> NH₄OH + HNO₃.

;

.

Так как среда кислая, то определяем рН:

;

рН = –1/2 ∙ (–9,15) – 1/2 ∙ lg1 = 4,57;

=7,08·10^–10/1 22,66·10^–5.

Ответ: .

3. Какая из двух солей, ZnCl₂ или СuCl₂, при равных концентрациях в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать расчетом отношения степеней гидролиза обеих солей. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дано:	Решение 1. ZnCl2диссоциирует в растворе: ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl-

ZnCl₂

Zn(OH)₂+HCl

слаб. сильн.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

H⁺

Cl^-

ZnOH⁺

Cl^-

Zn²⁺ +HOH < = > + , рН < 7 – среда кислая.

Молекулярное уравнение гидролиза

ZnCl₂+H₂O< = >ZnOHCl+HCl.

2. СuCl₂диссоциирует в растворе:

CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl^-

CuCl₂

Cu(OH)₂ + HCl

слаб. сильн.

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CuOH⁺

Cl^-

H⁺

Cl^-

Cu²⁺ +HOH< = > + , рН < 7 – среда кислая.

Молекулярное уравнение гидролиза:

CuCl₂+H₂O< = >CuOHCl+HCl.

;

.

;

.

==

= = 10,85.

Ответ: степень гидролиза CuCl₂в 10,85 раз больше степени гидролизаZnCl₂.