3. Способы выражения состава раствора уровень a

1. Реакция с участием FeCl₃ протекает по уравнению: FeCl₃ + 2NaOH = Fe(OH)₂Cl + 2NaCl. Определить массу хлорида железа (III), содержащуюся в 200 см³ 0,1 н раствора хлорида железа (III).

Дано: Реакция Vр-ра = 200 см3 Сэк(FeCl3)= 0,1 моль/л= = 0,1н m- ?

РЕШЕНИЕ Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле Сэк(FeCl3) = , моль/л откуда

М_эк(FeCl₃) = , г/моль

где - число ионов Сl^-, замещенных в данной реакции на ОН^-;

М_эк(FeCl₃) -молярная масса эквивалентов хлорида железа (III), г/моль,

- молярная масса хлорида железа (III), г/моль

= 2, так как в данной реакции два иона хлора замещаются на 2 иона ОН^-

Тогда = 0,1· 200 · 10^-3 · 81,25 = 1,625 г

где М_эк(FeCl₃) = = 81,25 г/моль.

где 10^-3 – пересчет см³ в л.

Ответ: = 1,625 г.

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см3 25%-ного водного раствора плотностью 1,2 г/см3?

Дано: = 800 cм3 25% мас. = 1,2 г/см3	РЕШЕНИЕ: Массовая доля MgCl2 равна:
?

m_р-ра = V_р-ра·ρ_р-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда:

Ответ:

3. Определить массу сульфата меди (II), содержащуюся в 800 см³ 0,3 М водного раствора сульфата меди (II).

Дано: Vр-ра = 800 см3 = 0,3 М	РЕШЕНИЕ: Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле: моль/л

где:

молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

· ·= 0,3·160·800·10^-3 = 38,4 г

где 10^-3 - пересчет см³ в л.

Ответ: 38,4 г.

3. Определить моляльность вещества в водном растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.

Дано: mр-ра = 100 г	РЕШЕНИЕ: Моляльность Na2CO3 в растворе определяем по формуле:

Массу воды определяем из условия:

=23·2+12+16·3=106 г/моль

Следовательно, ,

где 1000 - коэффициент пересчета г в кг.

Ответ: моль/кг.

3. Определить титр раствора вещества, если в 200 см³ раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Дано: Vр-ра = 200 cм3	РЕШЕНИЕ: Титр раствора вещества определяем по формуле:

Согласно условию задачи: = 0,1 моль,

откуда m_KOH = 0,1·M_KOH = 0,1·56 = 5,6 г, где

М_КОН - молярная масса гидроксида калия, г/моль

М_КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Следовательно,

Ответ: = 0,028 г/см³.

6. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,42%-ном водном растворе сахарозы (с12н22о11).

Дано:	РЕШЕНИЕ: Молярную долю сахарозы в растворе определяем по формуле:
- ?

= =

=

где:

m и m- соответственно массы сахарозы и воды, г

Ми М- соответственно молярные массы сахарозы и воды, г/моль

М =12·12 + 1·22 + 16·11 =342 г/моль

М =1·2 +16 =18 г/моль

Согласно условия задачи, в 100 г раствора содержится 3,42 г С₁₂Н₂₂О_11.

m= 100 - 3,42 = 96,58 г

=

Ответ: = 0,00186.