Уровень в

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K₂CO₃). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе.

Дано: Kг - ? h - ? pH- ?

РЕШЕНИЕ:

K₂CO₃ + H₂O <=> KHCO₃ + KOH

KOH + H₂CO₃

HCO₃^-

K⁺

OH^- K⁺

cильн. cлаб.

СО₃^2- + НОН <=> + , рН>7, среда

щелочная

K_г = ,

(табл.).

K_г =,

, =0,14,

pH+ рОН=14.

Так как среда щелочная, то определяем :

pОН= -1/2∙lgK_г -1/2∙lg= =2,84

рН = 14-рОН, рН = 14-2,84=11,16,

Ответ:

2. Рассчитать при температуре 300К константу, степень и рН гидролиза нитрат аммония (NH₄NO₃) в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

= 51,14 кДж;

= - 4,67 Дж/К.

Дано: =51,14 кДж = - 4,67Дж/К T=300K Kг-? h-? pH-?

РЕШЕНИЕ:

NH₄NO₃+H₂O<=>NH₄OH+HNO₃

NH₄OH+HNO₃

с

Н⁺

NO₃^-

лаб. сильн.

NH₄⁺+HOH<=>NH₄OH+ ,pH<7, среда

кислая

(8.1)

,

=2,67·10^-5

Т.к. среда кислая, то определяем рН:

,

рН = -1/2∙(-9,15)-1/2∙lg1= 4,60.

Ответ:

3. Что произойдет при сливании растворов хлорида железа (II) (FeCl₂) и карбоната натрия (Na₂CO₃)? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

Дано: Водные растворы хлорида железа (II) и карбоната натрия Написать в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании растворов этих солей.

РЕШЕНИЕ: До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по Iступени (гидролизу подвергаются ионыFe2+иCO): FeCl2 Fe(OH)2 + HCl слаб. сильн. Na2CO3 NaOH + H2CO3 сильн. слаб.

I

H⁺

OH^-

ступень:

Fe²⁺ +HOH <=> FeOH⁺ + → Н₂О

CO₃^2-+ HOH <=> HCO₃^-+

После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н⁺) взаимодействует с продуктом гидролиза второй соли (ОН^-) с образованием слабодиссоциирующего соединения Н₂О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямых реакций. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию второй ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа, т.е. гидролиз протекает необратимо, до конца.

I

H⁺

OH^-

Iступень :

FeOH⁺+HOH=Fe(OH)₂↓ + + → Н₂О

HCO₃^-+HOH=H₂CO₃+

CO₂↑H₂O

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза двух солей:

Fe²⁺ + CO₃^2- + H₂O = Fe(OH)₂↓ + CO₂↑.

Молекулярное уравнение совместного гидролиза:

FeCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O = Fe(OH)₂↓ + CO₂↑ + 2NaCl