8. Гидролиз солей уровень а

1. Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей:

а) сульфата хрома (III) (Cr₂(SO₄)₃),

б) сульфида натрия (Na₂S)

и указать реакцию среды их водных растворов.

Дано: а) сульфат хрома (III) б) сульфид натрия

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.

РЕШЕНИЕ: а) Cr2(SO4)3 Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.

Cr₂(SO₄)₃ + 2Н₂О <=> 2CrOHSO₄ + H₂SO₄

C

CrOH²⁺

SO₄^2-

H⁺

SO₄^2-

r(OH)₃ + H₂SO₄

слаб. сильн.

Cr³⁺+H⁺OH^-<=> + ,pH<7, среда

кислая

2. Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды.

3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы, образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты в молекулярном уравнении.

б) Na₂S

Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а) составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na₂S.

Na₂S + H₂O <=> NaHS + NaOH

NaOH + H₂S

с

НS^-

Na⁺

OH^-

Na⁺

ильн. слаб.

S^2-+H⁺OH^-<=> + ,pH> 7, среда

щелочная

2. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (AlCl₃). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а) бромоводородной кислоты (HBr);

б) гидроксида калия (KOH);

в) нитрата натрия (NaNO₃)?

РЕШЕНИЕ

AlCl₃ + HOH <=> AlOHCl₂ + HCl

Al(OH)₃+HCl

с

AlOH²⁺

Cl^-

H⁺

Cl^-

лаб. сильн.

Al³⁺+H⁺OH^- <=> +

Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, при гидролизе образуются катионы Н⁺, обуславливающие кислую среду раствора (рН<7).

Реакция гидролиза – процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза соли может смещаться при введении в раствор некоторых веществ (согласно правилу смещения равновесия по принципу Ле Шателье).

а) Если к раствору AlCl₃ добавить бромоводородную кислоту HBr, то в результате её диссоциации (HBr = H⁺ + Br ^-) в растворе увеличится концентрация ионов H⁺, вследствие чего равновесие реакции гидролиза AlBr₃ сместится в левую сторону (образование исходных веществ), т.е. гидролиз AlBr₃ ослабевает.

H⁺

H⁺

←

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ +

HBr = Br ^- +

б) Если же к раствору AlCl₃ добавить щелочь (КОН), то в результате ее диссоциации (КОН = К⁺ + ОН^-) в растворе появляются ионы ОН^-, которые с ионами Н⁺, полученными в реакции гидролиза, образуют молекулу слабого электролита (H₂O), что приведет к уменьшению концентрации ионов Н⁺ и смещению равновесия реакции гидролиза в правую сторону, т.е. гидролиз AlCl₃ усилится.

H⁺

ОН^-

→

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + → Н₂О

КОН = К⁺ +

в) Нитрат натрия – сильный электролит, который не имеет общих ионов ни с AlCl₃, ни с продуктами его гидролиза, и не связывает их в слабодиссоциирующие соединения, т.е. прибавлениеNaNO₃на равновесие гидролиза не влияет.

Al³⁺ + HOH <=> AlOH²⁺ + H⁺

NaNO₃ = Na⁺ + NO₃^-

2. Указать, какая из двух солей хлорид цинка (ZnCl₂) или хлорид меди (СuCl₂), при равных концентрациях и температурах в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать сравнением значений констант диссоциации слабых электролитов, образующих обе соли, по последней ступени. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дано: Т = const	РЕШЕНИЕ:
Указать, какя соль (ZnCl2илиCuCl2 ) в большей степени подвергается гидролизу.

ZnCl₂+H₂O<=>ZnOHCl+HCl

Zn(OH)₂+HCl

с

H⁺

Cl^-

ZnOH⁺

Cl^-

лаб. сильн.

Zn²⁺ +HOH< = > + , рН < 7 - среда

кислая

CuCl₂+H₂O< = >CuOHCl+HCl

Cu(OH)₂+HCl

с

CuOH⁺

Cl^-

H⁺

Cl^-

лаб. сильн.

Cu²⁺ +HOH< = > + , рН < 7 - среда

кислая

(табл. ).

(табл.)

Т.к. < , тоCu(OH)₂– более слабый электролит, чемZn(OH)₂. Поскольку степень гидролиза солиhтем больше, чем слабее электролит, образующий эту соль (h~ 1/K),CuCl₂ в большей степени подвергается гидролизу.

Ответ: При сравнении значений констант диссоциации по последней ступени слабых электролитов, образующих соли ZnCl₂иCuCl₂, < , поэтому CuCl₂в большей степени подвергается гидролизу, чемZnCl₂.