71О г хлора и 22 г водорода.
ПРИ ЭТОМ В НЕДОСТАТКЕ ОКАЗАЛСЯ __________
_________________________
136. 1,5 МОЛЬ КИСЛОРОДА
ЗАНИМАЮТ ОБЪЕМ ПРИ н.у ________ ЛИТРОВ
_________________________
137. ИОННАЯ СВЯЗЬ -
( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их
( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью
( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно
( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки
( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы
138. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ АЗОТА В ТРИ РАЗА
СКОРОСТЬ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ N2 + O2 == 2NO
( ) уменьшится в три раза;
( ) возрастет в три раза;
( ) возрастет в девять раз;
( ) уменьшится в девять раз
( ) не изменится
139. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ -
( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки
( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно
( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью
( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы
( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их
140. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В ТРИ РАЗА
РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ
N2 + O2 == 2NO
( ) сместится влево;
( ) сместится вправо;
( ) не нарушится
141. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ
КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ВЫРАЖАЕТ ЗАКОН
( ) Ле Шателье;
( ) Гесса
( ) Гульдберга и Вааге;
( ) Рауля;
( ) Вант-Гоффа;
142. СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ – ЭТО
( ) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов.
( ) энергия, необходимая для отрыва наименее связанного электрона от атома с образованием иона;
( ) энергия, необходимая для присоединения электрона к атому
( ) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны;
143. ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 2 л 2 молярного РАСТВОРА
ГИДРОКСИДА КАЛИЯ НЕОБХОДИМО ВЗЯТЬ _____ граммов КОН
_________________________
144. Расположите металлы в порядке увеличения химической активности
|
золото |
|
магний |
|
калий |
|
бериллий
|
145. При взаимодействии хлора с горячим раствором
гидроксида калия образуются …
( ) KCl, H2O, H2
( ) KCl, KClO4, H2O
( ) KCl, KClO3, H2O
( ) KCl, Cl2, H2O
146. ПОЛЯРНЫМИ ЯВЛЯЮТСЯ МОЛЕКУЛЫ:
[ ] O2
[ ] H2S
[ ] H2
[ ] H2O
[ ] CF4
147. В цепочке превращений
CO2 + H2O
Na --------X1 --------Na2CO3 ----------------X2
формулы веществ Х1 и Х2 имеют вид …
( ) NaOH и NaHCO3
( ) Na2O2 и Na2(CO3)2
( ) NaH и NaOH
( ) NaHCO3 и NaOH
148. КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ ИМЕЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР
[ ] сульфида франция
[ ] сульфата алюминия
[ ] карбоната натрия
[ ] сульфата цезия
[ ] хлороводорода
[ ] хлорида аммония
[ ] гидрокарбоната калия
[ ] хлорида натрия
149. ЧТОБЫ ИЗ 1 МОЛЯРНОГО РАСТВОРА NaOH ПОЛУЧИТЬ 1 НОРМАЛЬНЫЙ РАСТВОР, ЕГО
( ) надо разбавить в три раза
( ) не надо разбавлять
( ) надо разбавить в два раза
( ) надо выпарить наполовину
150. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -
( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно
( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки
( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их
( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы
( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью
151. У АТОМА РАДИОАКТИВНОГО 88 Sr ПО СРАВНЕНИЮ
С АТОМОМ СТАБИЛЬНОГО 90 Sr МЕНЬШЕ ЧИСЛО
( ) протонов и электронов
( ) нейтронов
( ) протонов
( ) электронов
152. РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА ОДНОЗАМЕЩЕННОГО КАРБОНАТА НАТРИЯ
( ) кислая
( ) щелочная
( ) нейтральная
( ) изменится неоднозначно
153. УСИЛИТЬ ГИДРОЛИЗ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ
МОЖНО ДОБАВЛЕНИЕМ К ЕГО РАСТВОРУ
( ) NaCl
( ) HCl
( ) Na2CO3
( ) NH4Cl
154. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 3,
ТО ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ ОТ 30 ДО 50 ГРАДУСОВ
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
( ) уменьшится в три раза;
( ) не изменится
( ) возрастет в девять раз;
( ) возрастет в три раза;
( ) уменьшится в девять раз
155. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ АЗОТА В ТРИ РАЗА
РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ
N2 + O2 == 2NO
( ) сместится вправо;
( ) сместится влево;
( ) не нарушится
156. ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ – ЭТО
( ) энергия, необходимая для отрыва наименее связанного электрона от атома с образованием иона;
( ) энергия, необходимая для присоединения электрона к атому
( ) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны;
( ) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов.
157. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ - ЭТО
( ) способность атома в молекуле притягивать к себе электроны;
( ) разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное протонов;
( ) условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит только из ионов.
( ) разновидности атомов, имеющие одинаковое число протонов, но разное нейтронов
158. ЛАКМУСОВАЯ БУМАЖКА КРАСНЕЕТ В РАСТВОРЕ:
[ ] SbCl3
[ ] NaJ
[ ] Cu(NO3)2
[ ] Na2HPO4
[ ] KCl
[ ] KHCO3
[ ] ZnSO4
[ ] K2CO3
159. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ
ИМЕЕТ МЕСТО В ВЕЩЕСТВАХ
[ ] SO2
[ ] CaО
[ ] Na3P
[ ] PCl 5
[ ] H2S
160. ЧТОБЫ ОСЛАБИТЬ ИЛИ ПРЕКРАТИТЬ ГИДРОЛИЗ РАСТВОРА
ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III), НЕОБХОДИМО НЕМНОГО ДОБАВИТЬ
( ) соляной кислоты
( ) дистиллированной воды
( ) хлорида натрия
( ) гидроксида калия
161. СОГЛАСНО ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС, УРАВНЕНИЕ
СКОРОСТИ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ
2SO2 + O2 == 2SO3 :
( ) v = [SO2]2 [O2]
( ) v = k [SO3]2
( ) v = k [SO2]2 [O2]
( ) v = [2SO2] [O2]
162. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОКСИДА СЕРЫ (IV)
В ТРИ РАЗА РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ
2SO2 + O2 == 2SO3
( ) сместится влево;
( ) сместится вправо;
( ) не нарушится
163. РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА ДВУЗАМЕЩЕННОГО ФОСФАТА НАТРИЯ
( ) щелочная
( ) нейтральная
( ) изменится неоднозначно
( ) кислая
164. СОГЛАСНО ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС,
УРАВНЕНИЕ СКОРОСТИ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ
4HCl(г) + O2 == 2H2O(г) + 2Cl2
( ) v = k [2H2О] [2Cl2]
( ) v = k [HCl]4 [O2]
( ) v = k [4HCl] [O2]
( ) v = k [H2O]2 [Cl2]2
165. ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО ЭЛЕМЕНТА, ИМЕЮЩЕГО
ВАЛЕНТНЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ 4р3 РАВНО _____
_________________________
166. Щелочные и щелочноземельные металлы в промышленности получают…
( ) электролизом раствора солей
( ) восстановлением оксидов водородом
( ) электролизом расплава солей
( ) алюмотермией
167. Наибольшим дипольным моментом обладает молекула…
( ) H2Se
( ) H2Te
( ) H2O
( ) H2S
168. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 3,
ТО ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ СИСТЕМЫ ОТ 50 ДО 30 ГРАДУСОВ
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
( ) уменьшится в девять раз
( ) не изменится
( ) возрастет в три раза;
( ) возрастет в девять раз;
( ) уменьшится в три раза;
169. ГЛАВНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО ЭЛЕМЕНТА, ИМЕЮЩЕГО
ВАЛЕНТНЫЙ ЭЛЕКТРОННЫЙ СЛОЙ 7s2 РАВНО
_________________________
170. Сильными электролитами являются…
[ ] HI
[ ] NH4OH
[ ] Ca3(PO4)2
[ ] CuSO4
171. Амфотерными свойствами обладает оксид…
( ) хрома (VI)
( ) хрома (III)
( ) хрома (II)
( ) хрома (IV)
172. Водород не выделяется при взаимодействии металлов с ____ кислотой.
( ) сероводородной
( ) фосфорной
( ) азотной
( ) серной (разб.)
173. ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ СРЕДЫ ИМЕЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР
[ ] сульфата цезия
[ ] сульфида франция
[ ] сульфата алюминия
[ ] хлороводорода
[ ] карбоната натрия
[ ] гидрокарбоната калия
[ ] хлорида аммония
[ ] хлорида натрия
174. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома мышьяка равно…
_________________________
175. МАССА NaOH, СОДЕРЖАЩАЯСЯ
В 500 мл 0,6 молярного РАСТВОРА РАВНА ____ ГРАММОВ
_________________________
176. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ -
( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно
( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки
( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их
( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы
( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью
177. 0,1 МОЛЬ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ СОДЕРЖИТ _______ ГРАММ
_________________________
178. Величина рН больше 7 для растворов, содержащих равное число моль веществ ...
[ ] NaOH и HNO3
[ ] CH3COOH и NaOH
[ ] KOH и HCOOH
[ ] CH3СOOH и NH4OH
179. Объем 0,2 н раствора H2SO4, необходимый для осаждения ионов бария из 100 мл 0,2 н раствора BаСl2, равен_____мл.
( ) 200
( ) 100
( ) 50
( ) 20
180. При количественном определении веществ по методу потенциометрического титрования используют зависимость…
( ) силы тока от концентрации определяемого вещества
( ) величины ЭДС потенциометрической ячейки от объема прилитого титранта
( ) силы тока от потенциала
( ) напряжения, подаваемого на ячейку, от концентрации определяемого вещества
181. Идентификация нуклидов в методе активационного анализа обычно основана на различных значениях …
( ) температуры испарения
( ) времени полного разложения
( ) молярных масс
( ) периодов полураспада
182. Хлорной водой и бензолом обнаруживают в исследуемом растворе ион …
( ) S2-
( ) NO2-
( ) J-
( ) NO3-
183. Индикаторами, которые не применяют при титровании слабой кислоты сильным основанием, являются...
[ ] метиловый красный
[ ] метиловый оранжевый
[ ] фенолфталеин
184. Оптическая плотность раствора с концентрацией вещества 1 моль/л при толщине слоя 1 см называется…
( ) удельной электрической проводимостью
( ) молярным коэффициентом светопоглощения
( ) молярной электрической проводимостью
( ) удельным сопротивлением
185. Метод анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений постоянного состава, называется…
( ) титриметрическим
( ) колориметрическим
( ) физическим
( ) гравиметрическим
186. Кислую среду имеют растворы солей…
[ ] AlCl3
[ ] K2SiO3
[ ] CaCl2
[ ] (NH4)2SO4
187. Ядерно-химические методы анализа основанные на самопроизвольном распаде ядер некоторых изотопов, которые называются…
( ) радиоактивными
( ) фотометрическими
( ) электрохимическими
( ) люминесцентными
188. В спектральных методах анализа величиной, пропорциональной количеству определяемого вещества, является…
( ) напряжение поля
( ) электронный потенциал
( ) оптическая плотность
( ) сила тока
189. Вещество, у которого отсутствует значение произведения растворимости, имеет формулу…
( ) Ag2SO4
( ) AgCl
( ) Ag3PO4
( ) AgNO3
190. Расположите в порядке увеличения растворимости гидроксида алюминия гетерогенные системы.
|
0,1 М водный раствор соляной кислоты – осадок гидроксида алюминия |
|
вода- осадок гидроксида алюминия |
|
1 М водный раствор соляной кислоты - осадок гидроксида алюминия |
191. Метод разделения, идентификации и выделения веществ, основанный на различии их поведения в системе двух несмешивающихся фаз-подвижной и неподвижной, называется..
( ) дистилляция
( ) хромотография
( ) сублимация
( ) ректификация
192. Роданид калия (KCNS) с ионом железа Fe3+ образует раствор ...
( ) синий
( ) бледно-зеленый
( ) желтый
( ) кроваво-красный
193. Для нейтрализации 40 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л требуется раствор, содержащий ____ моль гидроксида натрия
( ) 0,02
( ) 0,05
( ) 0,01
( ) 0,04
194. Ионное произведение воды выражается уравнением …
( ) Кн2о = [H+][H2O]
( ) Кн2о = [OH-][H2O]
( ) [H+][ОН-]
Кн2о=----------------
[H2O]
( ) Кн2о = [H+][ОН-]
195. При титровании 15мл раствора азотной кислоты израсходовано 20 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,03 моль/л. Масса кислоты в 500 мл этого раствора равна___грамма
( ) 1,26
( ) 2,52
( ) 0,63
( ) 5,04
196. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид…
( ) H2SO4
( ) Fe(OH)2
( ) BaCl2
( ) NaOH
197. При взаимодействии ионов меди (11) с раствором К4[Fe(CN)6] образуется …
( ) красно-коричневый осадок
( ) черный осадок
( ) раствор желтого цвета
( ) фиолетовый раствор
198. Полному гидролизу подвергаются соли…
[ ] Al2(SiO3)3
[ ] Cr2S3
[ ] Cr2(CO3)3
[ ] CrCl3
199. В кислотно-основном титровании НЕ применяются _____ индикаторы
[ ] адсорбционные
[ ] рН –
[ ] редокс-
[ ] металлохромовые
200. Факторами, влияющими на величину скачка на кривой комплекснометрического титрования ,являются…
[ ] скорость прибавления титранта
[ ]
[ ] концентрация титранта
[ ] значение константы устойчивости образующегося комплекса
201. В основе титриметрического метода анализа лежит закон ...
( ) действующих масс
( ) постоянства состава
( ) Авогадро
( ) эквивалентов
202. С помощью метода нефелометрии можно определить _______коллоидной частицы
( ) показатель преломления
( ) плотность
( ) заряд
( ) размер
203. Расположите в порядке увеличения растворимости AgCl гетерогенные системы…
|
0,1М водный раствор NH3- осадок AgCl 3 |
|
вода-осадок AgCl 2 |
|
0,1М раствор NaCl-осадок AgCl 1 |
204. Для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата калия 10% навеску соли необходимо растворить в ____ граммах воды
( ) 475
( ) 50
( ) 450
( ) 400
205. Индикаторами, которые НЕ применяют при тировании слабого основания сильной кислотой, являются …
[ ] метиловый красный
[ ] эриохромовый черный Т
[ ] фенолфталеин
[ ] мурексид
206. Присутствие сероводородной кислоты в водном растворе можно обнаружить с помощью
( ) фенолфталеина и гидроксида натрия
( ) лакмуса и нитрата свинца
( ) лакмуса и сульфата свинца
( ) фенолфталеина и хлорида бария
207. Наиболее специфическая реакция на ион марганца Mn2+описывается уравнением…
( ) 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 t→ 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
( ) Mn(NO3)2 + 2NH3* H2O = Mn(OH)2 + 2 NH3NO3
( ) Mn(NO3)2 + 2NaOH + H2O2 = MnO2 + 2NaNO3 + 2H2O
( ) Mn(NO3)2 + H2S = MnS + 2HNO3
208. Присутствие йодоводородной кислоты в водном растворе можно обнаружить с помощью…
( ) фенолфталеина и гидроксида натрия
( ) лакмуса и нитрата бария
( ) фенолфталеина и хлорида серебра
( ) лакмуса и нитрата серебра
209. Хроматографические методы анализа основаны на различной ______ способности определяемых веществ.
( ) фотохимической
( ) электрохимической
( ) сорбционной
( ) окислительно-восстановительной
210. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются ...
( ) фотоэмиссионными
( ) потенциометрическими
( ) спектрофотометрическими
( ) радиометрическими
211. Для обнаружения в растворе катионов кальция используют …
( ) нитрат аммония
( ) сульфид аммония
( ) хлорид аммония
( ) оксалат аммония
212. На полную нейтрализацию раствора серной кислоты затрачено 20 мл 0,1М раствора NaOH. Масса серной кислоты с исходном растворе равна ___ грамма.
( ) 0,98
( ) 1,96
( ) 0,098
( ) 0,196
213. При титровании 15мл раствора хлорной кислоты (HClO4)потребовалось 20 мл раствораNaOH с молярной концентрацией 0,1моль/л. Масса кислоты в 500 мл этого раствора равна ___ грамма.
( ) 19,2
( ) 26,8
( ) 3,35
( ) 6,7
214. Ионы калия окрашивают пламя в _____ цвет
( ) красный
( ) желтый
( ) зеленый
( ) фиолетовый
215. Аналитическим сигналом при проведении качественного анализа методом полярографии является …..
( ) потенциал полуволны
( ) величина предельного тока
( ) высота полуволны
( ) потенциал начала восстановления
216. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водном растворе …
( ) FeCl3
( ) NaNO3
( ) Na2CO3
( ) C6H12O6
217. Аналитическим сигналом при проведении количественного анализа методом полярографии является…
( ) величина приложенного потенциала
( ) величина предельного тока
( ) скачок потенциала
( ) потенциал процесса окисления или восстановления
218. Гидролизу по аниону подвергаются соли…
[ ] Na3PO4
[ ] K2CO3
[ ] AlCl3
[ ] K2SO4
219. На различной адсорбционной способности веществ основан метод количественного и качественного анализа, который называется …
( ) полярографией
( ) голографией
( ) хроматографией
( ) флюорографией
220. Концентрация ионов свинца в насыщенном растворе сульфата свинца
(ПРPbSO4 = 1.6*10-8) равна ___ моль/л
( ) 2,52*10-8
( ) 3,2*10-4
( ) 1,26*10-4
( ) 0,63*10-4
221. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна_______моль/л
( ) 0,1
( ) 0,01
( ) 0,001
( ) 0,005
222. В основе потенциометрического метода анализа лежит уравнение
( ) Фарадея
( ) Гиббса
( ) Ламберта-Бугера-Бера
( ) Нернста
223. Величина, показывающая отношение суммарной концентрации всех форм вещества в органической фазе к суммарной концентрации всех форм вещества в водной фазе, называется коэффициентом …
( ) удаления
( ) распределения
( ) отделения
( ) выделения
224. В методе экстракции в качестве экстрагентов чаще других используются…
( ) органические вещества
( ) сильные кислоты
( ) неорганические вещества
( ) сильные основания
225. Присутствие нитарт-ионов в растворе можно доказать, используя в качестве реактива …
( ) магнезиальную смесь
( ) дифениламин
( ) раствор йода
( ) раствор щелочи
226. Математическая запись закона разбавления Оствальда имеет вид…
( )
( )
( )
( )
227. Для очистки растворимых солей от растворимых примесей применяют метод…
( ) возгонки
( ) дистилляции
( ) кристаллизации
( ) фильтрации
228. Хлорид серебра можно перевести в раствор, добавляя…
( ) HCl
( ) NH3·H2O
( ) NaOH
( ) H2SO4
229. Зависимость количества поглощенного образцом излучения от концентрации и толщины поглощающего слоя описывается законом…
( ) Эйнштейна
( ) Ламберта-Бугера-Бера
( ) Ван-Дер-Ваальса
( ) Вант-Гоффа
230. Для селективного обнаружения ионов железа (II) в растворе используется раствор…*
( ) кислоты Каро
( ) красной кровяной соли K3(Fe(CN)6)
( ) реактива Несслера
( ) соли Мора
231. Для осуществления ионного обмена в составе катионов должны присутствовать функциональные группы …
( ) -SO3H, -COOH, -OH
( ) -NO3, Cl-, CN
( ) -CN, -=COOH, NO3
( ) -SO3H, -Br, -NO2
232. Расположите в порядке увеличения растворимости оксалата кальция гетерогенные системы…
|
0,1М водный раствор хлорида кальция – осадок оксалата кальция |
|
0,1М водный раствор соляной кислоты – осадок оксалата кальция |
|
вода – осадок оксалата кальция |
233. Вещество, на поверхности которого происходит разделение и концентрирование анализируемых веществ в методе хроматографии, называется ...
( ) сорбтивом
( ) элюентом
( ) сорбентом
( ) сорбатом
234. В методе спектрофотометрии экспериментальной величиной, значение которой пропорциональноконцентрации вещества, является…
( ) длина волны
( ) пропускаемость
( ) оптическая плотность
( ) сила тока
235. Хроматографический метод разделения веществ, основанный на различной растворимости осадков компонентов смеси с реагентом на носителе, называется________хроматографией.
( ) адсорбционной
( ) осадочной
( ) ионообменной
( ) вытеснительной
236. рН раствора, в 2 литре которого содержится 0,2 моль уксусной кислоты (Ка=1,8*10-5), равен …
( ) 7,5
( ) 5,9
( ) 2,9
( ) 6,5
237. При титровании раствора, содержащего 0,015г образца удобрения, израсходовано 10,5 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,015 моль/л. Массовая доля хлорида калия в образце равна___%
( ) 39,1
( ) 97,8
( ) 78,2
( ) 58,7
238. Хроматографический метод разделения веществ, основанный на различной растворимости осадков компонентов смеси с реагентом на носителе, называется ___________ хроматографией
( ) адсорбционной
( ) осадочной
( ) ионнообменной
( ) вытеснительной
239. Процесс перевода вещества в атомарное состояние называется…
( ) эмиссией
( ) ионизацией
( ) распылением
( ) атомизацией
240. Наиболее селективным реагентом для обнаружения катионов аммония является…
( ) раствор CuSO4
( ) раствор KMnO4
( ) раствор щелочи
( ) раствор кислоты;
241. По запаху «грушевой эссенции», добавляя серную кислоту и амиловый спирт к исследуемому раствору, обнаруживают ион ..
( ) NO3-
( ) NO2-
( ) CH3COO-
( ) CO32-
242. рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,5 моль уксусной кислоты (Ка=1,8*10-5), равен …
( ) 2,5
( ) 6,5
( ) 11,5
( ) 9,5
243. Молярной концентрацией растворенного вещества называется отношение ...
( ) массы растворенного вещества к массе раствора
( ) числа моль растворенного вещества к общему числу молей в растворе
( ) массы растворителя к общей массе раствора
( ) числа моль растворенного вещества к объему раствора
244. На титрование раствора, содержащегося 0,0375г нитрита натрия NaNO2, израсходовано 20 мл 0,05н раствора KMnO4. Массовая доля чистого NaNO2 в образце составляет ____ граммов.
( ) 100
( ) 46
( ) 88
( ) 92
245. При анализе фотоколориметрическим методом градуировочный график строится в координатах…
( ) показатель преломления от концентрации анализируемого вещества
( ) молярный коэффициент поглощения от длины волны
( ) оптическая плотность от длины волны
( ) оптическая плотность от концентрации окрашенного раствора
246. К адсорбционным индикаторам относятся…
[ ] эозин
[ ] флуоресцеин
[ ] родамин 6G
[ ] фенолфталеин
247. Метод определения количественного и качественного состава вещества, основанный на образовании радионуклидов в результате протекания ядерных реакций, называется ___анализ
( ) электрохимический
( ) активационный
( ) хроматографический
( ) полярографический
248. При титровании 15 мл KOH израсходовано 12мл р-ра HNO3 c молярной конц 0,1 моль/л масса щелочи в 200мл этого р-ра ___грамма
( ) 2,688
( ) 1,792
( ) 0,896
( ) 3,586
249. Окислители используют для обнаружения иона
( ) SO42–
( ) SO32–
( ) PO43–
( ) CO32–
250. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли…
[ ] K2SiO3
[ ] AlCl3
[ ] K2SO4
[ ] NaNO3
251. При одинаковых условиях (концентрация растворов и температура) в наибольшей степени гидролиз протекает в растворе …
( ) хлорида железа (III)
( ) хлорида меди (II)
( ) хлорида железа (II)
( ) хлорида кальция
252. Реагентом для обнаружения ионов цинка в растворе является раствор…*
( ) H2S
( ) H2SO4
( ) HCl
( ) H3PO4
253. При количественном определении веществ по методу кондуктометрического титрования используют зависимость …
( ) силы тока от объема прилитого титранта
( ) удельной электропроводности от концентрации определяемого иона
( ) удельной электропроводности от объема прилитого титранта
( ) потенциала индикаторного заряда от концентрации определяемого вещества
254. Концентрация ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра (ПРAgCl = 1.8*10-10) равна ___ моль/л
( ) 3,6*10-5
( ) 1,3*10-5
( ) 2,6*10-5
( ) 7,2*10-5
255. Основой кулонометрического метода анализа является уравнение…
( ) Фарадея
( ) Нернста
( ) Ламберта - Бугера - Бера
( ) Гесса
256. Присутствие иона Cu2+в смеси с ионами Fe 3+ . Fe 2+ . Zn2+ можно доказать, используя в качестве реактива …
( ) раствор аммиака
( ) раствор K3[Fe(CN)6]
( ) раствор H2S
( ) раствор K4[Fe(CN)6]
257. Катализатору Циглера-Натта соответствует система …
( ) Al(C2H5)3 + TiCl4
( ) NaNH2 + NH3(ж)
( ) AlCl3 + HB
( ) C6H5-N=N-OH
258. Круглодонная колба, термометр, холодильник, приемник-набор оборудования в лаборатории для проведения процесса..
( ) фильтрования
( ) дистилляции
( ) экстракции
( ) возгонки
259. Значение рОН в растворе, рН которого 10, равно ...
( ) 14
( ) 4
( ) 1
( ) 7
260. Расположите в порядке увеличения растворимости оксалата кальция гетерогенные системы…
|
0,1М водный раствор ЭДТА – осадок оксалата кальция 3 |
|
0,1М водный раствор оксалата аммония – осадок оксалата кальция |
|
вода – осадок оксалата кальция |
261. Качественная реакция на ион аммония описывается уравнением …
( ) 2NH4Cl + Na2SO4 = (NH4)2SO4 + 2NaCl
( ) NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3
( ) NH4Cl + NaOH – NaCl + NH3 +H2O
( ) 2NH4Cl + Cu(OH)2 = 2NH4OH + CuCl2
262. Для нейтрализации 40 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л требуется раствор, содержащий____моль гидроксида натрия.
( ) 0,02
( ) 0,04
( ) 0,05
( ) 0,01
263. При количественном определении веществ по методу прямой потенциометрии используют зависимость…
( ) силы тока от концентрации определяемого вещества
( ) силы тока от потенциала
( ) потенциала индикаторного электрода от концентрации определяемого вещества
( ) потенциала индикаторного электрода от объёма прилитого титранта
264. Концентрация ионов магния в насыщенном растворе карбоната магния
(ПРМgCО3 = 1*10-5) равна ___ моль/л
( ) 6,4*10-3
( ) 1*10-3
( ) 3,2*10-3
( ) 5*10-3
265. Объектом анализа в фотоколориметрии является …
( ) неокрашенный истинный раствор
( ) суспензия
( ) эмулььсия
( ) окрашенный истинный раствор
266. В спектральном приборе монохроматором может служить...
[ ] призма
[ ] фотоэлемент
[ ] дифракционная решетка
267. При анализе сплава на содержание серебра из навески 0,1058 г получено 0,1196 г хлорида серебра AgCl. Массовая доля серебра в сплаве составляет __ %
( ) 0,17
( ) 17
( ) 8,5
( ) 85
268. Величина, которая является качественной характеристикой вещества и зависит от его природы в методе спектрофотометрии, называется…
( ) разностью потенциалов
( ) амплитудой сигнала
( ) длиной волны
( ) световым потоком
269. Физический метод анализа, в основе которого используется способность электромагнитного излучения вызывать свечение исследуемого объекта, называется…
( ) спектрофотометрическим
( ) люминесцентным
( ) эмиссионным
( ) атомно-абсорбционным
270. Метод, основанный на поглощении (адсорбции) электромагнитного излучения атомами вещества в свободном состоянии, называется …
( ) фотометрическим
( ) атомно-абсорбционным
( ) эмиссионным
( ) люминесцентным
271. Спектральный метод анализа, основанный на измерении интенсивности излучаемого веществом видимого света при облучении ультрафиолетовыми лучами, называется…
( ) нефелометрией
( ) рефрактометрией
( ) полярометрией
( ) люминесценцией
272. Расположите в порядке увеличения растворимости гидроксида железа (III) гетерогенные системы
|
0,1 М водный раствор нитрата аммония - осадок гидроксида железа(III) |
|
0,1 М водный раствор соляной кислоты -осадок гидроксида железа(III) |
|
вода-осадок гидроксида железа(III) |
273. Разделение методом осаждения основано на различной __________ соединений разделяемых ионов при действии специфических реагентов.
( ) экстрации
( ) реакционной способности
( ) растворимости
( ) сублимации
274. Признаком протекания качественной реакции окисления Cr(III)----Cr(VI) в щелочной среде является изменение окраски ….
( ) синяя --- оранжевая
( ) зеленая --- желтая
( ) зеленая --- фиолетовая
( ) фиолетовая ---- зеленая
275. Факторами, влияющими на величину скачка на кривой комплексонометрического титрования, являются…
[ ] значение константы устойчивости образующегося комплекса
[ ]
[ ] скорость прибавления титранта
[ ] концентрация титранта
276. В протолитическом равновесии Н2О ↔ОН– + Н3О+ вода проявляет свойства
( ) кислоты и основания
( ) основания
( ) кислоты
( ) несолеобразующего оксида
277. Перевод вещества в атомарное состояние чаще всего осуществляется с использованием …
( ) пламени
( ) радиочастоты
( ) ультразвука
( ) высокого давления
278. Зависимость величины оптической плотности от концентрации вещества в растворе называется уравнением…
( ) Эйнштейна
( ) Вант-Гоффа
( ) Ван-Дер-Ваальса
( ) Ламберта-Бугера-Бера
279. Ионообменный метод разделения катионитов основан на реакции…
( ) nROH + Men+ = Me(OH)2 + nR+
( ) nRH + Men+ = MeHn + nR+
( ) nRH + Men+ = RnMe + nH+
( ) nRH +An- = HnA + nR+
280. При внесении в бесцветное пламя горелки анализируемого образца, содержащего медь, цвет пламени становиться…
( ) кирпично-красным
( ) желтым
( ) зеленым
( ) фиолетовым
281. Индикаторами, которые НЕ применяют в иодометрии являются …
[ ] флуоресцен
[ ] мурексид
[ ] крахмал
[ ] фенолфталеин
282. Метод люминесценции, основанный на возбуждении молекул электромагнитным излучением в виде света видимой и ультрафиолетовой области, называется…
( ) хемолюминесценцией
( ) электролюминесценцией
( ) биолюминесценцией
( ) фотолюминесценцией
283. Раствор гидроксида калия имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100% диссоциации равна ____ моль/л
( ) 0,001
( ) 0,1
( ) 0,01
( ) 0,005
284. При титровании раствора, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 мл раствора HCI с молярной концентрацией 0,1моль/л. Массовая доля гидроксида натрия в образце равна ___ %
( ) 100
( ) 86
( ) 96
( ) 76
285. Физические методы анализа основаны на взаимодействии определяемого вещества с…
( ) электромагнитным излучением
( ) внешним напряжением
( ) количеством электричества
( ) внешним давлением
286. Расположите в порядке увеличения растворимости AgCl гетерогенные системы...
|
вода - осадок AgCl |
|
0,1М водный раствор NaCl - осадок AgCl |
|
1М водный раствор NaCl - осадок AgCl |
287. Чаще других методом экстракции определяются ионы …
( ) Cu2+, Co2+, Ni2+
( ) Zn2+, NH4+, K+
( ) Cd2+, NH4+, Na+
( ) Na+, K+, Be2+
288. Реагентом на ионы Fe3+ является вещество, формула которого ...
( ) K2SO4
( ) NH4Cl
( ) NH4CNS
( ) KOH
289. Расположите соединения в порядке уменьшения растворимости…
|
MgSO4
|
|
BaSO4 |
|
CaSO4 |
|
SrSO4 |
290. Для определения рН растворов потенциометрическим методом, в качестве индикаторного, наиболее часто используется_____электрод.
( ) стеклянный
( ) каломельный
( ) газовый
( ) металлический
291. Степень диссоциации гидроксида аммония увеличивается при …
( ) охлаждении
( ) добавлении NaOH
( ) добавлении хлорида аммония
( ) разбавлении
292. Методы количественного анализа веществ, основанный на поглощении излучения молекулами, называется …
( ) кулонометрией
( ) потенциометрией
( ) спектрофотометрией
( ) кондуктометрией
293. Индикационным параметром для установления качественного состава веществ спектральными методами является …
( ) длина волны
( ) оптическая плотность
( ) интенсивность линии
( ) сила тока
294. В методе кондуктометрического титрования НЕ используют реакцию …
( ) нейтрализации
( ) изотопного обмена
( ) осаждения
( ) комплексообразования
295. Качественная реакция на ионы Fe3+ описывается уравнением…
( ) FeCl3 +3KF =FeF3 + 3 KCl
( ) 2FeCl3 +3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3CuCl2
( ) FeCl3 +3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl
( ) 2FeCl3 + 3K2CO3=Fe2(CO3)3+6KCl
296. К физико-химическим методам анализа относятся ...
( ) спектральные и гравиметрические
( ) электрохимические и спектральные
( ) титрометрические и электрохимические
( ) гравиметрические и титрометрические
297. В желтый цвет окрашивает пламя ион…
( ) Rb+
( ) Na+
( ) K+
( ) Cs+
298. Метод, основанный на переводе вещества в парообразное состояние и конденсации паров при охлаждении, называется …
( ) фильтрацией
( ) кристаллизацией
( ) дистилляцией
( ) эксракцией
299. Качественным реагентом на фосфат-ионы является …
( ) реактив Несслера
( ) дифениламин
( ) красная кровяная соль
( ) магнезиальная смесь
300. Физический метод анализа, основный на изучении спектров испускания, называется….
( ) эмиссионным
( ) электронно-графическим
( ) рентгено -графическим
( ) атомно-абсорбционным
301. Ионному произведению воды соответствует формула ...
( ) [H+][OH-] = 10-7
( ) [H+] = [OH-] = 10-14
( ) [H+]/[OH-] = 10-14
( ) [H+][OH-] = 10-14
302. В методе потенциометрии величиной, измеряемой экспериментально, является…
( ) напряжение
( ) количество электричества
( ) сопротивление
( ) ЭДС
303. Для получения деионизированной (не содержащей ионов) воды чаще других используется метод…
( ) ионообменной хроматографии
( ) экстракции
( ) перекристаллизации
( ) сублимации
304. Ионы Ва2+ в растворе можно обнаружить с помощью реагента, формула которого…
( ) HNO3
( ) H2S
( ) H2SO4
( ) CH3COOH
305. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются …
( ) потенциометрическими
( ) фотоэмиссионными
( ) спектрофотометрическими
( ) радиометрическими
306. Для водного раствора при 250С значение произведения концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов [H+][OH-]
( ) 14
( ) 7
( ) 1*10-14
( ) 1*10-7
307. Групповым реагентом на ионы кальция, стронция и бария является раствор…
( ) азотной кислоты
( ) сероводорода
( ) серной кислоты
( ) гидроксида натрия
308. Расположите в порядке увеличения растворимости оксалата кальция гетерогенные системы…
вода–осадок оксалата кальция | |
|
0,1 М водный раствор HCI – осадок оксалата кальция |
|
0,1М раствор KCI- осадок оксалата кальция |
309. Одним из наиболее точных методов определения молекулярной массы органических веществ является метод…
( ) УФ – спектроскопии
( ) рефрактометрии
( ) масс – спектрометрии
( ) ЯМР – спектроскопии
310. Реагент, который можно использовать для качественного определения сульфат-ионов в растворе, имеет название ...
( ) нитрат аммония
( ) нитрат бария
( ) нитрат калия
( ) нитрат натрия
311. Индикаторами, которые НЕ применяют в редоксиметрии являются …
[ ] флуоресцен
[ ] дифениламин
[ ] метиловый красный
[ ] эриохром черный
312. В поляриметрическом анализе концентрация пропорциональна …
( ) интенсивности светового потока, возникающего при эмиссии
( ) оптической плотности
( ) показателю преломления
( ) углу вращения плоскости поляризованного света
313. При взаимодействии ионов Fe 3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование …
( ) белого осадка
( ) кроваво-красного раствора
( ) темно-синего осадка
( ) бурого осадка
314. Масса осадка, образующаяся при сливании 200 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 100 мл раствора хлорида кальция с молярной концентрацией 0,15 моль/л, равна _____ грамма(ам)
( ) 4,5
( ) 2,0
( ) 4,0
( ) 1,5
Правильные ответы:
Вопрос |
Ответ |
1. |
1 |
2. |
3 |
3. |
2 |
4. |
1 |
5. |
2 |
6. |
4 |
7. |
196 |
8. |
3 |
9. |
2 |
10. |
1 |
11. |
4 |
12. |
4 |
13. |
1 |
14. |
9 |
15. |
4 |
16. |
2 |
17. |
25 |
18. |
4 |
19. |
7 |
20. |
1;4;6;7 |
21. |
4,4 |
22. |
1 |
23. |
5 |
24. |
1 |
25. |
1 |
26. |
4 |
27. |
9 |
28. |
108 |
29. |
водород |
30. |
2;4;6 |
31. |
1 |
32. |
3 |
33. |
2 |
34. |
2 |
35. |
1;3;4;5;7 |
36. |
7 |
37. |
4 |
38. |
1 |
39. |
50 |
40. |
100 |
41. |
1-3;2-4;3-1;4-2 |
42. |
33,6 |
43. |
1 |
44. |
3 |
45. |
4 |
46. |
3 |
47. |
3;4 |
48. |
3 |
49. |
3 |
50. |
5 |
51. |
2 |
52. |
2,5 |
53. |
стронций |
54. |
2 |
55. |
3 |
56. |
1 |
57. |
1 |
58. |
50 |
59. |
0,5 |
60. |
4 |
61. |
15 |
62. |
технеций |
63. |
3;4;7 |
64. |
1;3 |
65. |
3 |
66. |
4 |
67. |
1 |
68. |
5 |
69. |
4 |
70. |
8 |
71. |
1 |
72. |
1 |
73. |
3 |
74. |
1 |
75. |
10 |
76. |
2 |
77. |
4 |
78. |
50 |
79. |
3 |
80. |
1 |
81. |
27 |
82. |
3 |
83. |
3 |
84. |
4;5;6;8;9 |
85. |
3 |
86. |
100 |
87. |
2;7;8 |
88. |
0,1 |
89. |
2 |
90. |
1 |
91. |
2 |
92. |
4 |
93. |
3 |
94. |
5 |
95. |
1-3;2-2;3-1;4-4 |
96. |
2 |
97. |
4 |
98. |
9 |
99. |
3 |
100. |
4;5 |
101. |
2 |
102. |
3 |
103. |
16 |
104. |
3 |
105. |
10 |
106. |
3 |
107. |
3 |
108. |
100 |
109. |
2 |
110. |
2 |
111. |
28 |
112. |
4 |
113. |
2 |
114. |
400 |
115. |
3;1;4;2 |
116. |
3 |
117. |
4 |
118. |
1;3 |
119. |
1 |
120. |
2;4;5 |
121. |
2 |
122. |
5 |
123. |
1;3 |
124. |
3 |
125. |
1 |
126. |
3 |
127. |
кислая |
128. |
13 |
129. |
4 |
130. |
1;2;4 |
131. |
3 |
132. |
4 |
133. |
4,4 |
134. |
0,05 |
135. |
хлор |
136. |
33,6 |
137. |
1 |
138. |
5 |
139. |
2 |
140. |
3 |
141. |
3 |
142. |
3 |
143. |
224 |
144. |
1;4;2;3 |
145. |
3 |
146. |
2;4 |
147. |
1 |
148. |
2;5;6 |
149. |
2 |
150. |
2 |
151. |
2 |
152. |
2 |
153. |
3 |
154. |
3 |
155. |
1 |
156. |
1 |
157. |
3 |
158. |
1;3;7 |
159. |
1;4;5 |
160. |
1 |
161. |
3 |
162. |
2 |
163. |
1 |
164. |
4 |
165. |
4 |
166. |
3 |
167. |
3 |
168. |
1 |
169. |
7 |
170. |
1;4 |
171. |
2 |
172. |
3 |
173. |
2;5;6 |
174. |
3 |
175. |
12 |
176. |
4 |
177. |
10 |
178. |
2;3 |
179. |
2 |
180. |
2 |
181. |
4 |
182. |
3 |
183. |
1;2 |
184. |
2 |
185. |
4 |
186. |
1;4 |
187. |
1 |
188. |
3 |
189. |
4 |
190. |
2;1;3 |
191. |
2 |
192. |
4 |
193. |
1 |
194. |
4 |
195. |
1 |
196. |
4 |
197. |
1 |
198. |
1;2 |
199. |
1;3;4 |
200. |
3;4 |
201. |
4 |
202. |
4 |
203. |
3;2;1 |
204. |
3 |
205. |
2;4 |
206. |
2 |
207. |
3 |
208. |
4 |
209. |
3 |
210. |
3 |
211. |
4 |
212. |
4 |
213. |
4 |
214. |
4 |
215. |
1 |
216. |
3 |
217. |
2 |
218. |
1;2 |
219. |
3 |
220. |
3 |
221. |
2 |
222. |
4 |
223. |
2 |
224. |
1 |
225. |
2 |
226. |
2 |
227. |
3 |
228. |
2 |
229. |
2 |
230. |
2 |
231. |
1 |
232. |
1;3;2 |
233. |
3 |
234. |
3 |
235. |
2 |
236. |
3 |
237. |
3 |
238. |
2 |
239. |
4 |
240. |
1 |
241. |
3 |
242. |
1 |
243. |
4 |
244. |
4 |
245. |
4 |
246. |
1;3 |
247. |
2 |
248. |
3 |
249. |
2 |
250. |
3;4 |
251. |
1 |
252. |
1 |
253. |
3 |
254. |
2 |
255. |
1 |
256. |
1 |
257. |
1 |
258. |
2 |
259. |
2 |
260. |
2;3;1 |
261. |
3 |
262. |
1 |
263. |
3 |
264. |
3 |
265. |
4 |
266. |
1;3 |
267. |
4 |
268. |
3 |
269. |
2 |
270. |
2 |
271. |
4 |
272. |
3;1;2 |
273. |
3 |
274. |
2 |
275. |
1;4 |
276. |
1 |
277. |
1 |
278. |
4 |
279. |
3 |
280. |
3 |
281. |
1;2;4 |
282. |
4 |
283. |
3 |
284. |
2 |
285. |
1 |
286. |
3;2;1 |
287. |
1 |
288. |
3 |
289. |
1;3;4;2 |
290. |
1 |
291. |
4 |
292. |
3 |
293. |
1 |
294. |
2 |
295. |
3 |
296. |
2 |
297. |
2 |
298. |
3 |
299. |
4 |
300. |
1 |
301. |
4 |
302. |
4 |
303. |
1 |
304. |
3 |
305. |
3 |
306. |
3 |
307. |
3 |
308. |
1;2;3 |
309. |
3 |
310. |
2 |
311. |
1;3;4 |
312. |
4 |
313. |
3 |
314. |
4 |