1. ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ В РЕАКЦИИ
P + HJO3 + H2O ---> H3PO4 + HJ
ВЫРАЖАЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ:
( ) P + 4H2O -5e == PO43- + 8H+
( ) JO3- + 6H+ + 4e == J- + 3H2O
( ) JO3-- + 6H+ + 6e == J- + 3H2O
( ) P + 4H2O +5e == PO43- + 8H+
2. Вещества, содержащие только ковалентные полярные
химические связи, приведены в ряду …
( ) F2, H2SO4, P2O5
( ) H3PO4, BF3, CH3COONH4
( ) NO2, SOCl2, CH3COOH
( ) PF5, Cl2O7, NH4Cl
3. Наибольшее число электронов на d-орбиталях в основном состоянии содержится в атоме…
( ) Ni
( ) Cu
( ) Fe
( ) Co
4. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ВЫРАЖАЕТ ЗАКОН
( ) Вант-Гоффа;
( ) Гульдберга и Вааге;
( ) Гесса
( ) Ле Шателье;
( ) Рауля;
5. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ -
( ) связь между атомами водорода одной молекулы и сильно электро-отрицательными элементами другой молекулы
( ) связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью
( ) связь, которую осуществляют относительно свободные электроны, находящиеся между ионами металлов металлической решетки
( ) связь между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно
( ) связь, которая возникает, когда одни атомы почти полностью отдают валентные электроны, а другие присоединяют их
6. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 2,
ТО ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ ОТ 30 ДО 50 ГРАДУСОВ
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗ
_________________________
7. 2 МОЛЬ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ИМЕЮТ МАССУ _______ ГРАММ
_________________________
8. Молекулярное строение имеет фосфор,
существующий в _______ аллотропной модификации
( ) черной
( ) красной
( ) белой
( ) фиолетовой
9. рН РАСТВОРА 0.1 н СН3СООН ПО СРАВНЕНИЮ С
рН РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ТАКОЙ ЖЕ КОНЦЕНТРАЦИИ БУДЕТ
( ) Одинаковым
( ) Больше
( ) Меньше
10. Мольная доля Сl- в растворе AlCl3, в котором
мольная доля ионов алюминия составляет 10%, равна____%
( ) 90
( ) 30
( ) 60
( ) 15
11. ПРИНЦИП ПАУЛИ:
( ) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных стадий процесса.
( ) в пределах подуровня электроны заполняют максимальное количество орбиталей.
( ) заполнение атомных орбиталей происходит в последовательном возрастании суммы главного и орбитального квантового числа
( ) в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором квантовых чисел;
12. 25 мл РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗУЮТ ПОЛНОСТЬЮ
50 Мл 2 молярного раствора гидроксида натрия.
КОНЦЕНТРАЦИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ЭТОМ РАВНА ____ моль/л
_________________________
13. рН > 7 будет иметь водный раствор
( ) Na2S
( ) ZnCl2
( ) CH3COONH4
( ) BaF2
14. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОКСИДА АЗОТА
В ТРИ РАЗА СКОРОСТЬ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ
N2 + O2 == 2NO
ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗ
_________________________
15. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются …
( ) оксиды и водород
( ) гидриды и водород
( ) пероксиды и водород
( ) раствор щелочи и водород
16. рН РАСТВОРА 0.1 н СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ПО СРАВНЕНИЮ С
рН РАСТВОРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ТАКОЙ ЖЕ КОНЦЕНТРАЦИИ БУДЕТ
( ) Больше
( ) Меньше
( ) Одинаковым
17. НА ТИТРОВАНИЕ 50 мл 5-сантинормального РАСТВОРА H2SO4 ПОТРЕБУЕТСЯ ____ мл 0.1 н РАСТВОРА NaOH
_________________________
18. Продуктами реакции Cl2+I2+H2O>…являются…
( ) HIO2 и HClO3
( ) HIO3 и HClO3
( ) HIO и HClO
( ) HIO3 и HCl
19. Число различных значений магнитного квантового числа для электрона, находящегося на f-подуровне равно…
_________________________
20. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ К СЛАБЫМ ОТНОСЯТСЯ
[ ] Zn(OH)2
[ ] FrOH
[ ] KOH
[ ] Fe(OH)2
[ ] Ca(OH)2
[ ] Ni(OH)2
[ ] Mn(OH)2
[ ] NaOH
[ ] CsOH
21. ____ ГРАММОВ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
ЗАНИМАЮТ ОБЪЕМ 2,24 ЛИТРА
_________________________
22. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ ОКСИДА СЕРЫ (VI)
В ТРИ РАЗА РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ
2SO2 + O2 == 2SO3
( ) сместится влево;
( ) не нарушится
( ) сместится вправо;
23. Число валентных электронов у иона Mn2+ в основном состоянии равно…
_________________________
24. ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ В ТРИ РАЗА
РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ
2SO2 + O2 == 2SO3
( ) сместится вправо;
( ) сместится влево;
( ) не нарушится
25. Формула вещества, пропущенная в схеме реакции
KOH +…>KNO2 + KNO3 +H2O, имеет вид…
( ) NO2
( ) NO
( ) N2O3
( ) N2O
26. ИЗ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ НАИБОЛЬШУЮ ТЕНДЕНЦИЮ
К ОБРАЗОВАНИЮ ИОННЫХ СВЯЗЕЙ ПРОЯВЛЯЕТ:
( ) литий
( ) натрий
( ) рубидий
( ) франций
( ) калий
( ) цезий
27. ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 3,
ТО ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ ОТ 30 ДО 50 ГРАДУСОВ
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРАСТЕТ В ____ РАЗ
_________________________
28. В 204 кг ОКСИДА АЛЮМИНИЯ СОДЕРЖИТСЯ ___ кг АЛЮМИНИЯ
_________________________
29. ДЛЯ СИНТЕЗА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ВЗЯТО
71О г хлора и 22 г водорода.
ПРИ ЭТОМ В ИЗБЫТКЕ ОКАЗАЛСЯ __________
_________________________
30. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ К СИЛЬНЫМ ОТНОСЯТСЯ
[ ] Н3PO4
[ ] Н2SO4
[ ] Н2 S
[ ] НBr
[ ] Н2SO3
[ ] НNO3
[ ] НNO2
[ ] Н3PO3
31. ИЗ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ НАИБОЛЬШУЮ ТЕНДЕНЦИЮ
К ОБРАЗОВАНИЮ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ ПРОЯВЛЯЕТ:
( ) литий
( ) рубидий
( ) франций
( ) калий
( ) цезий
( ) натрий
32. Водород выделяется при взаимодействии______с раствором щелочи.
( ) серы
( ) фосфора
( ) кремния
( ) йода
33. фенолфталеин приобретает
малиновую окраску в растворе
( ) BaJ2
( ) K2CO3
( ) NH4ClO4
( ) CaSO4
34. В цепочке превращений
BaCl2 AgNO3 t
ZnSO4 --------- X1 ---------- X2 --------X3
формула вещества Х3 имеет вид ….
( ) Zn(OH)2
( ) ZnO
( ) Zn(NO3)2
( ) Zn
35. ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ К СЛАБЫМ ОТНОСЯТСЯ
[ ] Н3PO4
[ ] Н2SO4
[ ] НNO2
[ ] Н2SO3
[ ] Н2 S
[ ] НNO3
[ ] Н3PO3
[ ] НBr
36. НОРМАЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ ХАРАКТЕРИЗУЕТ СОДЕРЖАНИЕ
( ) Х моль-эквивалентов вещества в 100 мл раствора
( ) Х молей вещества в 1000 мл раствора
( ) Х г вещества в 1000 мл раствора
( ) Х г вещества в 100 г раствора
( ) Х молей вещества в 100 г раствора
( ) Х г вещества в 100 мл раствора
( ) Х моль-эквивалентов вещества в 1000 мл раствора
37. В 2 литрах раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л
содержится___грамма чистого вещества.
( ) 9,8
( ) 78,4
( ) 19,6
( ) 39,2
38. СОГЛАСНО ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС,
УРАВНЕНИЕ СКОРОСТИ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ
4HCl(г) + O2 == 2H2O(г) + 2Cl2
( ) v = k [HCl]4 [O2]
( ) v = k [4HCl] [O2]
( ) v = k [H2O]2 [Cl2]2
( ) v = k [2H2О] [2Cl2]
39. 25 мл 4 молярного РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
НЕЙТРАЛИЗУЮТ ПОЛНОСТЬЮ ____ мл