теория кислот и оснований. гидролиз pH
.docБиблиотека задач по теме: рН.Теория кислот и оснований. Гидролиз солей
Общее число задач: 112
#1
Сильные электролиты - это вещества с типом связи:
1) ионным;
2) сильно полярной ковалентной;
3) ковалентно полярной;
4) ковалентно неполярной.
@
0.00 2, 3
0.00 1, 3
0.00 3, 4
5.00 1, 2
#2
Основоположники протолитической теории ...
@
0.00 Дебай и Хюккель
0.00 Аррениус
0.00 Льюис и Пирсон
5.00 Бренстед и Лоури
#3
Основоположники теории сильных электролитов ...
@
0.00 Льюис
0.00 Бренстед и Лоури
5.00 Дебай и Хюккель
0.00 Аррениус
0.00 Льюис и Пирсон
#4
"Мягкие" основания - это основания Льюиса, у которых:
1) высокая поляризуемость;
2) малая поляризуемость;
3) высокая электроотрицательность;
4) низкая электроотрицательность.
@
0.00 1, 3
5.00 1, 4
0.00 2, 3
0.00 2, 4
#5
"Жесткие" основания - это основания Льюиса, у которых:
1) атом, несущий заряд, имеет высокую электроотрицательность;
2) малая поляризуемость;
3) высокая поляризуемость;
4) низкая электроотрицательность.
@
5.00 1, 2
0.00 3, 4
0.00 1, 3
0.00 2, 4
#6
"Мягкие" кислоты - это кислоты Льюиса, у которых:
1) высокая электроотрицательность;
2) низкая электроотрицательность;
3) положительный заряд мал или отсутствует;
4) радиус атома мал, а положительный заряд велик.
@
0.00 1, 3
0.00 1, 4
5.00 2, 3
0.00 2, 4
#7
Укажите основания Льюиса:
+ + - -
1) Nа ; 2) Н ; 3) NО ; 4) Н ; 5) ВF ; 6) (СН ) N.
3 3 3 3
@
0.00 1, 2, 6
5.00 3, 4, 6
0.00 3, 5, 6
0.00 2, 3, 4
#8
Укажите основания Льюиса:
- - - +
1) ОН ; 2) НSО ; 3) F ; 4) NH ; 5) NH .
4 3 4
@
0.00 2, 5
0.00 4, 5
5.00 1, 3, 4
0.00 1, 2, 3
#9
Укажите кислоту по Бренстеду и Лоури:
+ - -
а) NH ; б) NH ; в) F ; г) НSО .
3 4 4
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#10
Укажите кислоты Льюиса:
2- - 6+ - 4+ + -
1) НРО ; 2) CN ; 3) Cr ; 4) Н ; 5) Si ; 6) Вr ; 7) Н РО .
4 2 4
@
0.00 1, 2, 4
0.00 2, 5, 6
0.00 1, 4, 7
5.00 3, 5, 6
#11
Укажите кислоты Льюиса:
+ - + 2+ -
1) НСl; 2) Н ; 3) NH ; 4) ОН ; 5) Nа ; 6) Нg ; 7) F ; 8) HF.
3
@
0.00 1, 2, 5
0.00 1, 4, 7
5.00 2, 5, 6
0.00 1, 2, 3, 5
#12
К основаниям по Бренстеду и Лоури относятся:
- 2-
1) СН СОО ; 2) Н О; 3) С Н NH ; 4) Н S; 5) S ; 6) Ве(ОН) .
3 2 6 5 2 2 2
@
5.00 1, 3, 5
0.00 2, 3, 6
0.00 1, 4, 5
0.00 2, 3, 4
#13
К основаниям по Бренстеду и Лоури относятся:
2- 2- - - + -
1) СО ; 2) НСО ; 3) CN ; 4) (СН ) NH; 5) ОН ; 6) NH СН СОО .
3 3 3 2 3 3
@
0.00 1, 2, 3, 6
5.00 1, 3, 4, 5
0.00 2, 4, 6
0.00 1, 3, 6
#14
К основаниям согласно протолической теории относятся:
1) NаОН; 2) Н О; 3) НСl; 4) NH ; 5) СН NH ; 6) HCN.
2 3 3 2
@
0.00 1, 2, 4
0.00 2, 3, 6
0.00 1, 4
5.00 1, 4, 5
#15
К амфолитам относятся:
.
1) Ве(ОН) ; 2) Са(ОН) ; 3) Zп(ОН) ; 4) Fе(ОН) ; 5) Аl(ОН) .
2 2 2 2 3
@
0.00 2, 4
0.00 1, 2, 4
5.00 1, 3, 5
0.00 3, 4, 5
#16
К амфолитам относятся:
2- - - - 2- 3-
1) СО ; 2) НSО ; 3) ОН ; 4) Н РО ; 5) НРО ; 6) Н РО ; 7) РО .
3 4 2 4 4 3 4 4
@
0.00 1, 3, 7
5.00 2, 4, 5
0.00 2, 4, 5, 7
0.00 1, 3, 7
#17
К амфолитам относятся:
- + -
1) НСl; 2) Н О; 3) НСО ; 4) Н СО ; 5) NН СН СООН; 6) NН СН СОО ; 7) NаОН.
2 3 2 3 2 2 3 2
@
5.00 2, 3, 5, 6
0.00 2, 4, 5
0.00 1, 4, 5, 7
0.00 2, 5, 6
#18
Амфолиты - это:
1) доноры протонов
2) акцепторы протонов
3) доноры гидроксид ионов
4) акцепторы гидроксид ионов
@
5.00 1, 2
0.00 1, 4
0.00 2, 4
0.00 2, 3
#19
Согласно протолитической теории основание - это ...
@
0.00 донор гидроксид ионов
0.00 донор протонов
5.00 акцептор протонов
0.00 акцептор гидроксид ионов
#20
Согласно протолитической теории кислота - это ...
@
0.00 акцептор электронных пар
5.00 донор протонов
0.00 донор электронных пар
0.00 акцептор протонов
#21
Основание по Льюису - это ...
@
5.00 донор электронных пар
0.00 донор протонов
0.00 акцептор электронных пар
0.00 акцептор протонов
#22
Кислота по Льюису - это ...
@
0.00 донор протонов
5.00 акцептор электронной пары
0.00 донор электронной пары
0.00 акцептор протонов
#23
Среда в растворе с рН=12 ...
@
5.00 сильнощелочная
0.00 нейтральная
0.00 слабощелочная
0.00 кислая
#24
Концентрация гидроксид ионов в растворе (моль/л) при рН = 8 (t = 25 граду-
сов С) равна:
-8 -6
а) 8; б) 6; в) 1 * 10 ; г) 1 * 10 .
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#25
Концентрация гидроксид ионов в растворе (моль/л) при рН = 2 (t = 25 граду-
сов С) равна:
-2 -12
а) 1 * 10 ; б) 12; в) 2; г) 1 *10 .
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#26
Концентрация ионов водорода в растворе (моль/л) при рОН = 8 (t = 25 граду-
сов С) равна:
-8 -6
а) 6; б) 1 * 10 ; в) 1 * 10 ; г) 8.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
0.00 г
#27
Укажите концентрацию ионов водорода в растворе (моль/л), если рОН = 6
(t = 25 градусов С):
-6 -8
а) 1 * 10 ; б) 1 * 10 ; в) 8; г) не достает данных.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#28
рН раствора - это :
а) натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода
б) десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода
в) отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода
г) отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#29
"Жесткие" кислоты - это кислоты Льюиса, у которых:
а) высокая электроотрицательность;
б) низкая электроотрицательность;
в) положительный заряд мал или отсутствует;
г) радиус атома мал, а положительный заряд велик.
@
0.00 а, в
0.00 б, в
0.00 б, г
5.00 а, г
#30
Ионная сила раствора - это:
а) произведение концентрации иона на квадрат его заряда;
б) произведение концентрации иона на его заряд;
в) полусумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#31
Согласно принципа Пирсона менее прочное соединение будет:
а) NаF; б) АgF; в) АgI; г) Мg(ОН) .
2
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#32
Согласно принципа Пирсона менее прочное соединение будет:
а) NaОН; б) Н О; в) HF; г) HI.
2
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#33
Согласно принципа Пирсона прочными соединениями будут:
а) АgОН; б) NaI; в) СаI ; г) СаF .
2 2
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#34
Согласно принципа Пирсона прочными соединениями будут:
а) NаОН; б) NaI; в) НI; г) АgF.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#35
Согласно принципа Пирсона более прочные соединения образуются при взаимодейст-
вии:
а) "жестких" кислот с "мягкими" основаниями;
б) "мягких" кислот с "мягкими" основаниями;
в) "жестких" оснований с "мягкими" кислотами;
г) "жестких" оснований с "жесткими" основаниями.
@
0.00 а, б
0.00 в, г
0.00 б, в
5.00 б, г
#36
Степень диссоциации в растворах слабых электролитов - это отношение:
а) количества молекул продиссоциированных к общему количеству молекул вещества
в растворе;
б) общего количества молекул вещества в растворе к количеству продиссоцииро-
ванных молекул;
в) активной концентрации вещества к общей концентрации вещества;
г) общей концентрации вещества в растворе к активной концентрации.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#37
Степень диссоциации в растворах слабых электролитов - это отношение:
а) аналитической концентрации к активной;
б) активной концентрации к аналитической;
в) общего числа молекул к числу распавшихся;
г) числа молекул продиссоциированных к общему числу молекул.
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#38
Степень гидролиза при уменьшении концентрации соли ...
@
0.00 уменьшается
5.00 увеличивается
0.00 не изменяется
#39
Степень гидролиза при увеличении концентрации соли ...
@
5.00 уменьшается
0.00 увеличивается
0.00 не изменяется
#40
При гидролизе молекулы воды выступают ...
@
0.00 как кислота
0.00 как основание
5.00 как кислота или как основание
#41
Степень гидролиза зависит от:
а) концентрации соли;
б) температуры;
в) природы соли.
@
0.00 а, в
5.00 а, б, в
0.00 а, б
0.00 б, в
#42
Степень гидролиза с уменьшением температуры ...
@
0.00 увеличивается
0.00 не изменяется
5.00 уменьшается
#43
Степень гидролиза с увеличением температуры ...
@
0.00 уменьшается
5.00 увеличивается
0.00 не изменяется
#44
Степень гидролиза Na S меньше в растворе ...
2
@
5.00 О,1М
0.00 О,О1М
0.00 О,ОО1М
0.00 О,ОО2М
#45
Степень гидролиза Nа СО больше в растворе ...
2 3
@
0.00 О,2М
0.00 О,1М
5.00 О,ОО1М
0.00 О,О1М
0.00 О,О2М
#46
Степень гидролиза - это отношение:
а) количества гидролизованных молекул к общему количеству молекул;
б) общего количества молекул к количеству гидролизованных;
в) активной концентрации к общей;
г) общей концентрации к активной.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#47
Ионная сила плазмы крови равна ...
@
5.00 ~ О,15М
0.00 ~ 1,5М
0.00 ~ О,О15M
0.00 ~ О,ОО15M
#48
В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к:
а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот;
б) дегидратации полиэлектролитов;
в) уменьшению количества свободной воды;
г) изменению конформации полиэлектролитов.
@
0.00 а, б, в
0.00 б, в, г
0.00 а, б, г
5.00 а, б, в, г
#49
Между аналитической (общей) (С) и активной (а) концентрациями существует
зависимость ...
@
0.00 С = f*a
0.00 а = С/f
0.00 a = C
5.00 a = C*f
#50
Коэффициент активности тем больше, чем ...
@
0.00 больше концентрация электролита
5.00 меньше концентрация электролита
0.00 не зависит от концентрации электролита
#51
Коэффициент активности тем меньше, чем ...
@
5.00 больше концентрация электролита
0.00 меньше концентрация электролита
0.00 не зависит от концентрации электролита
#52
+
Общая кислотность - это концентрация ионов Н :
а) свободных в растворе;
б) связанных в недиссоциированных молекулах;
в) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#53
+
Потенциальная кислотность - это концентрация ионов Н :
а) свободных в растворе;
б) связанных в недиссоциированных молекулах;
в) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#54
Активная кислотность - это концентрация ионов водорода:
а) связанных в недиссоциированных молекулах;
б) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;
в) свободных в растворе.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#55
Степень диссоциации СН СООН меньше в растворе ...
3
@
5.00 0,1М
0.00 0,01М
0.00 0,001М
#56
Степень диссоциации СН СООН больше в растворе ...
3
@
0.00 0,1М
0.00 0,01М
5.00 0,001М
#57
Чем больше концентрация электролита, тем ...
@
0.00 Кд больше
0.00 Кд меньше
5.00 Кд не зависит от концентрации
#58
Чем меньше концентрация электролита, тем ...
@
5.00 больше степень диссоциации
0.00 меньше степень дисоциации
0.00 степень диссоциации не зависит от концентрации
#59
Чем выше концентрация слабого электролита, тем ...
@
0.00 больше степень диссоциации
5.00 меньше степень диссоциации
0.00 степень диссоциации не зависит от концентрации
#60
Константа диссоциации слабого электролита зависит от:
а) природы электролита;
б) температуры;
в) концентрации электролита.
@
5.00 а, б
0.00 а, б, в
0.00 а, в
0.00 б, в
#61
Степень диссоциации зависит от:
а) природы электролита;
б) природы растворителя;
в) температуры;
г) концентрации электролита.
@
0.00 а, б, г
0.00 а, б, в
0.00 в, г
5.00 а, б, в, г
#47
Укажите концентрацию ионов водорода в растворе (моль/л), если рОН = 6
(t = 25 градусов С):
-6 -8
а) 1 * 10 ; б) 1 * 10 ; в) 8; г) не достает данных.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#47
Концентрация гидроксид ионов в растворе (моль/л) при рН = 2 (t = 25 граду-
сов С) равна:
-2 -12
а) 1 * 10 ; б) 12; в) 2; г) 1 *10 .
@
0.00 а
0.00 б
0.00 в
5.00 г
#56
Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:
а) рI = рН; б) рI < рН; в) рI > рН.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#55
При рН < ИЭТ глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
.
- - -
СОО CООН СОО СОО
/ / / / / /
а) СН / CН ; б) СН / СН
2\ + / 2\ + 2 \ / 2 \ +
NH NH NH NH
3 3 2 3
@
5.00 а
0.00 б
#54
При рН > ИЭТ глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:
- - -
СОО СООН СОО СОО
/ / / / / /
а) СН / СН ; б) СН / СН
2\ + / 2\ + 2 \ / 2\ +
NH NH NH NH
3 3 2 3
@
0.00 а
5.00 б
#53
В организме буферная емкость бикарбонатной буферной системы больше:
@
5.00 по кислоте
0.00 по основанию
0.00 одинакова по кислоте и по основанию
#52
Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли:
2- - - 2- - - -
а) СО /НСО ; б) НСО /СО ; в) НРО /Н РО ; г) Н РО /Н РО ; д) НСОО /НСООН;
3 3 3 2 4 2 4 2 4 3 4
.
3- 2-
е) РО /НРО .
4 4
@
0.00 а, в, г
5.00 а, в, е
0.00 а, б, в, г,е
#51
.
Какие из сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными свойствами:
- 2- - - -
а) НСОО /НСООН; б) НРО /Н РО ; в) Н РО /Н РО ; г) НСО /СО ?
4 2 4 2 4 3 4 3 2
@
5.00 все
0.00 а, б
0.00 б, в, г
0.00 а, г
#50
Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами:
- - - - +
а) Сl /НСl; б) NO /HNO ; в) НSO /H SO ; г) СН СОО /СН СООН; д) NH /NH OH?
3 3 4 2 4 3 3 4 4
@
0.00 все
0.00 а, б, в
5.00 г, д
0.00 в, г, д
#49
Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию СО в плазме крови:
2
@
5.00 увеличивает
0.00 уменьшает
0.00 не изменяет
#48
Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами:
- - - + -
а) Нв /ННв; б) НвО /ННвО ; в) НСО /СО ; г) NH /NH OH; д) NO /HNO ?
2 2 3 2 4 4 3 3
@
0.00 все
5.00 а, б, в, г
0.00 а, б, в
0.00 д
#47
Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию СО в плазме крови:
2
@
0.00 увеличивает
5.00 уменьшает
0.00 не изменяет
#46
+
При добавлении NaOH к буферной системе NH /NH OH ...
+ 4 4
а) активные концентрации (NH ) уменьшается, (NH OH) увеличивается;
4 + 4
б) активные концентрации (NH ) увеличивается, (NH ОН) уменьшается;
+ 4 4
в) активные концентрации (NН ) и (NH ОН) не изменяются.
4 4
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#45
2- _
При добавлении NаОН к буферной системе НРО /Н РО :
2- 4 2 4 -
а) активная концентрация (НРО ) увеличивается, (Н РО ) - уменьшается
4 _ 2 4 2-
б) активная концентрация (Н РО ) увеличивается, (НРО ) - уменьшается
2 4 2- - 4
в) активные концентрации (НРО ) и (Н РО ) не изменяются
4 2 4
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#44
2- -
При добавлении НСl к буферной системе НРО /Н РО :
2- 4 2 4 -
а) активная концентрация (НРО ) увеличивается, (Н РО ) - уменьшается
4 2- 2 4 -
б) активная концентрация (НРО ) уменьшается, (Н РО ) - увеличивается
4 2 4
в) активности компонентов не изменяются
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#43
Буферная емкость при разбавлении растворов:
@
5.00 уменьшается
0.00 увеличивается
0.00 не изменяется
#42
Буферная емкость от соотношения концентрации компонентов:
@
5.00 зависит
0.00 не зависит
#41
Буферная емкость при увеличении концентрации компонентов:
@
5.00 увеличивается
0.00 уменьшается
0.00 не изменяется
#40
При одинаковых концентрациях компонентов буферная емкость:
@
5.00 максимальна
0.00 минимальна
0.00 буферная емкость не зависит от соотношения концентраций компонентов
#39
Максимальную буферную емкость системы имеют при:
@
5.00 рН = рКа
0.00 рН > рКа
0.00 рН < рКа
#38
Ацидоз - это смещение значений рН плазмы крови в область:
@
5.00 меньших значений
0.00 больших значений
#37
Алкалоз - это смещение значений рН плазмы крови в область:
@
0.00 меньших значений
5.00 больших значений
#36
Респираторный (дыхательный) ацидоз наблюдается при:
@
5.00 гиповентиляции легих
0.00 гипервентиляции легких
#35
Респираторный (дыхательный) алкалоз наблюдается при:
@
0.00 гиповентиляции легких
5.00 гипервентиляции легких
#34
При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких (бронхите,
воспалении легких и т.п.), приводящим к увеличению содержания СО в легких,
2
наблюдается:
@
5.00 дыхательный ацидоз
0.00 дыхательный алкалоз
0.00 рН не изменяется
#33
При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления СО
в легких развивается: 2
@
0.00 ацидоз
5.00 алкалоз
0.00 рН не изменяется
#32
У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме бетта-гидрокси-
масляной кислоты развивается:
@
0.00 метаболический алкалоз
5.00 метаболический ацидоз
0.00 респираторный алкалоз
#31
Какой режим дыхания можно рекомендовать больным для компенсации метаболическо-
го алкалоза, возникающего при неудержимой рвоте?
@
5.00 поверхностное дыхание
0.00 глубокое дыхание
0.00 не влияет
#30
Метод волевой ликвидации глубокого дыхания (МВЛГД), рекомендованный Бутейко,
приводит к увеличению содержания СО в легких. При этом развивается:
2
@
5.00 респираторный ацидоз
0.00 респираторный алкалоз
0.00 рН не изменяется
#29
При интенсивной физической нагрузке развивается метаболический ацидоз. Какой
режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предвари-
тельной компенсации метаболического ацидоза?
@
0.00 гиповентиляцию легких
5.00 гипервентиляцию легких
0.00 не имеет значения
#28
При гипотермии температуру в организме понижают до 24 градусов С. В этом
режиме проводятся операции при патологии кровообращения. Значение рН = 7,36
будет в этом случае:
@
0.00 нормой
5.00 ацидозом
0.00 алкалозом
#27
При гипервентиляции легких:
а) щелочной резерв крови увеличивается;
б) щелочной резерв крови уменьшается;
в) щелочной резерв крови не изменяется;
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#26
При гиповентиляции легких:
1) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи уменьшается
2) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи увеличивается
3) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи уменьшается
4) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи увеличивается
@
0.00 1
0.00 2
5.00 3
0.00 4
#25
При каком соотношении компонентов фосфатной буферной системы поддерживается
физиологическое значение рН:
2- _ - 2- 2- -
1) НРО /Н РО = 4:1; 2) Н РО /НРО = 4:1; 3) НРО /Н РО = 18:1.
4 2 4 2 4 4 4 2 4
@
5.00 1
0.00 2
0.00 3
#24
При каком соотношении компонентов бикарбонатной буферной системы поддерживает-
ся физиологическое значение рН:
- - - -
1) НСО /СО = 1:18; 2) НСО /СО =18:1; 3) НСО /СО = 4:1; 4) НСО /СО = 1:4.
3 2 3 2 3 2 3 2
@
0.00 1
5.00 2
0.00 3
0.00 4
#23
Из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар выберите системы, обла-
дающие буферными свойствами:
- - 2- 2- 3- -
а) Н РО /Н РО ; б) Н РО /НРО ; в) НРО /РО ; г) НNО /NО ;
3 4 2 4 2 4 4 4 4 3 3
-
д) НСООН/НСОО .
@
0.00 все
0.00 б, д
5.00 а, б, в, д
0.00 б, в, д
#11
Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладают буферными
свойствами:
- - - - 2- -
а)НСОО /НСООН; б) СН СОО /СН СООН; в)Cl /НСl; г) НСО /СО ; д) НРО /Н РО .
3 3 3 2 4 2 4
@
0.00 все
5.00 а, б, г, д
0.00 б, г, д
0.00 б, г
#10
рН буферных растворов при разбавлении ...
@
0.00 сохраняется постоянным
0.00 изменяется
5.00 сохраняется примерно постоянным
#9
рН буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований ..
@
0.00 сохраняется постоянным
0.00 изменяется
5.00 сохраняется примерно постоянным
#8
Белковые и аминокислотные буферные системы проявляют максимальные буферные
свойства при значении рН ...
@
0.00 соответствующем ИЭТ
5.00 отличном от ИЭТ
0.00 буферные свойства не зависят от рН
#7
При рН > ИЭТ белковая буферная система образует сопряженную кислотно-основную
пару:
- - -
СОО СООН СОО СОО
/ / / / / /
1) Рt / Рt ; 2) Рt / Рt .
\ + / \ + \ + / \
NH NH NН NН
3 3 3 2
@
0.00 1
5.00 2
#6
При рН<ИЭТ белковая буферная система образует сопряженную кислотно-основную
пару:
- - -
СОО СОО СОО СООН
/ / / / / /
1) Рt / Рt ; 2) Рt / Рt
\ + / \ \ + / \ +
NН NН NН NН
3 2 3 3
@
0.00 1
5.00 2
#5
-
При добавлении НСl к буферной системе СН СОО /СН СООН:
3 3 -
а) активная концентрация (СН СООН) уменьшается; (СН СОО ) увеличивается;
3 3 -
б) активная концентрация (СН СООН) увеличивается; (СН СОО ) уменьшается;
3 - 3
в) активные концентрации (СН СООН)и (СН СОО ) не изменяются.
3 3
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#4
-
При добавлении NаОН к буферной системе СН СОО /СН СООН :
3 3 -
а) активная концентрация (СН СООН) уменьшается; (СН СОО ) - увеличивается
3 + 3 _
б) активная концентрация (СН СООH ) увеличивается;(СН СОО ) - уменьшается
3 - 3
в) активные концентрации (СН СООН) и (СН СОО ) не изменяются
3 3
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
#3
+
При добавлении НСl к буферной системе NH /NH ОН ...
+ 4 4
а) активная концентрация (NН ) уменьшается, (NH ОН) - увеличивается;
+ 4
б) активная концентрация (NH ) увеличивается, (NH ОН) - уменьшается;
4 + 4
в) активные концентрации (NH ) и (NH ОН) не изменяются.
4 4
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#2
Смещение рН крови в кислую область от нормы - это ...
@
0.00 алкалоз
5.00 ацидоз
0.00 кислотно-щелочное равновесие
#1
Смещение рН крови в щелочную область от нормы - это ...
@
5.00 алкалоз
0.00 ацидоз
0.00 алкалиметрия
#60
рI основной части белков меньше рН крови, поэтому в организме белки находятся
в основном виде сопряженной кислотно-основной пары:
а) слабая "белок-кислота" + соль этой кислоты;
б) слабое "белок-основание" + соль этого слабого основания.
@
0.00 а
5.00 б
#59
Буферная емкость белковой буферной системы в организме больше:
а) по кислоте; б) по основанию.
@
5.00 а
0.00 б
#58
Гемоглобиновая буферная система действует:
а) в плазме крови;
б) во внутренней среде эритроцитов;
в) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
#57
Фосфатная буферная система действует:
а) в плазме крови;
б) во внутренней среде эритроцитов;
в) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов.
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в