термодинамика
.docБиблиотека задач по теме: термодинамика
Общее число задач: 26
#1
Вычислите стандартную энтропию образования дипептида глицил-глицина.
Благоприятствует ли энтропийный фактор протеканию этой реакции?
o
а) дельта S =-17, не благоприятствует, т.к. дельта S < 0;
o
б) дельта S =+17, благоприятствует, т.к. дельта S > 0;
o
в) дельта S =-87, не благоприятствует, т.к. дельта S < 0;
o
г) дельта S =+87, благоприятствует, т.к. дельта S > 0.
@
5.00 а
0.00 б
0.00 в
0.00 г
#2
Выделением или поглощением тепла сопровождается реакция каталитического
окисления этанола в присутствии каталазы:
С Н ОН(ж) + Н О (ж) <---> СН СОН(г) + 2Н О(ж)?
2 5 2 2 3 2
о о
а) дельта Н (р-ции)=+274, реакция эндотермическая; б) дельта Н (р-ции)=-274,
о
реакция экзотермическая; в) дельта Н (р-ции)=-12, реакция эндотермическая;
о
г) дельта Н (р-ции) = +12, реакция экзотермическая.
@
0.00 а
5.00 б
0.00 в
0.00 г
#3
Определить, возможна ли биохимическая реакция гликолиза:
С Н О (aq) <---> 2C H O (aq) при стандартных условиях.
6 12 6 3 6 3
@
5.00 возможны, дельта G < 0
0.00 невозможна, дельта G > 0
0.00 возможна, дельта G > 0
0.00 невозможна, дельта G < 0
#4
Рассчитайте изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии для стандартного
состояния реакции горения метана: СН (г) + 2О (г) --> СО (г) + 2Н О(г).
4 2 2 2
Какой фактор, энтальпийный или энтропийный, является движущей силой этого
процесса:
о о o
а) дельта Н =-890 кДж/моль;дельта S =-242 Дж/моль*К; дельта G =-818 кДж/моль.
Движущая сила процесса - изменение энтальпии.
о o o
б) дельта Н =+890 кДж/моль; дельта S =242 Дж/моль*К; дельта G = +818 кДж/моль.
Движущая сила процесса - изменение энтропии.
@
5.00 а
0.00 б
#5
Сравните изменение стандартной энергии Гиббса для биохимических реакций
окисления глюкозы при 25 градусах С:
а) С Н О (aq) = 2C H OH(aq) + 2CO (г); б) С Н О (aq) + 6О (г) + 6Н О(ж).
6 12 6 2 5 2 6 12 6 2 2
Какой процесс является более эффективным с точки зрения использования
глюкозы?
а) дельта G(1) = -219; дельта G(2) = -2869, первый процесс более эффективен;
б) дельта G(1) = -219; дельта G(2) = -2869, второй процесс более эффективен.
@
0.00 а
5.00 б
#6
о -4 -1
При 20 С константа скорости некоторой реакции равна 10 мин , а при
о -4 -1
50 С - 8*10 мин . Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?
@
5.00 2
0.00 3
0.00 4
#7
Как изменится скорость реакции 2NO + O <--> 2NO , если объем реакционного
сосуда увеличится в 2 раза? 2 2
@
0.00 уменьшится в 4 раза
5.00 уменьшится в 8 раза
0.00 увеличится в 4 раза
0.00 увеличится в 8 раз
#8
Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирую-
щих веществ в начальный момент была равна 1,2 моль/л, а через 50 мин. стала
равна 0,3 моль/л?
@
0.00 0,024 моль/л*мин
0.00 0,006 моль/л*мин
5.00 0,018 моль/л*мин
#9
Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении
температуры на 30 градусов реакция замедлилась в 8 раз?
@
0.00 3
0.00 2,67
5.00 2
#10
Чему равна скорость реакции гидролиза дипептида, если его концентрация в на-
чальный момент была равна 0,1 моль/л, а через 30 сек стала равна 0,05 моль/л?
@
0.00 0,2 моль/л*мин
5.00 0,1 моль/л*мин
0.00 0,00167 моль/л*с
#11
Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях, используя стан-
дартные теплоты сгорания веществ: С Н О (aq) --> 2C H OH(ж) + 2СО (г).
6 12 6 2 5 2
@
5.00 - 60 кДж
0.00 + 60 кДж
0.00 - 76 кДж
#12
Стандартная теплота растворения сульфата меди равна -66,5 кДж/моль, стандарт-
ная теплота гидратации до пентагидрата равна -78,22 кДж/моль. Вычислите
стандартную теплоту растворения пентагидрата.
@
0.00 - 11,72 кДж/моль
0.00 - 144,22 кДж/моль
5.00 + 11,72 кДж/моль
#13
Вычислите стандартную энергию Гиббса биохимической реакции гликолиза:
С Н О (aq) --> 2C H O (aq).
6 12 6 3 6 3
@
5.00 - 153 кДж/моль
0.00 + 153 кДж/моль
0.00 + 382 кДж/моль
#14
Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стандартном состоя-
нии, рассчитав константу равновесия при 310 К для следующей реакции:
АТФ + АМФ <==> 2АДФ, дельта G = -2,10 кДж/моль.
@
5.00 к = 2,26, реакция обратима
0.00 к = 2,26, реакция необратима
#15
При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий
радионуклид иридий-192. Рассчитатйте, какая часть введенного радионукдлида
останентся в опухоли через 10 суток.
@
0.00 100%
5.00 91%
0.00 13,5%
#16
Рассчитайте энергию, которая выделится при усвоении порции трески массой
228 г, если в 100 г трески в среднем содержится 11,6 г белков и 0,3 г жиров.
Калорийность белков 17,1 кДж/г, жиров 38,8 кДж/г.
@
5.00 478,7 кДж
0.00 210 кДж
0.00 127,45 кДж
#17
Рассчитайте тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования:
о
С Н + 5/2 О = 2СО + Н О; дельта Н (СО ) = -393,5 кДж/моль;
2 2 2 2 2 обр. 2
о о
дельта Н (С Н ) = +226,8 кДж/моль; дельта Н (Н О) = -285,8 кДж/моль.
обр. 2 2 обр. 2
@
0.00 - 452,5 кДж
5.00 - 1046 кДж
0.00 - 846 кДж
#18
Разложение угольной кислоты при 310 К, без катализатора Еа = 86 кДж/моль;
в присутствии карбоангидразы Еа = 49 кДж/моль. Оцените, во сколько раз
возрастает скорость реакции при использовании катализатора.
14 6
а) 1; б) 2,3*10 ; в) 1,7*10
@
0.00 а
0.00 б
5.00 в
#19
о
Вычислите стандартную энергию Гиббса тепловой денатурации трипсина при 50 С;
о о
дельта Н =+283 кДж/моль; дельта S = +288 Дж/(моль*К).
@
5.00 190 кДж
0.00 - 92741 кДж
0.00 - 14117 кДж
#20
о о
Вычислите Еа спиртового брожения глюкозы в растворе (30 С-70 С; гамма=2,0).
@
0.00 1210 кДж
5.00 59,86 кДж
0.00 59860 кДж
#21
о
Константа равновесия реакции N O (г) <==> 2NO (г) при 25 С равна 0,1. В каком
2 4 2
направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ:
с(NO )=c(N O )= 0,1 моль/л?
2 2 4
@
5.00 дельта G = 0, равновесие
0.00 дельта G = 0, в обратном
0.00 дельта G = -24,6, в прямом
#22
Константа равновесия реакции N O (г) <==> 2NO (г) при 25 градусах С равна 0,1.
2 4 2
В каком направлении будет идти реакция при следующих концентрациях веществ:
с(NO )=0,01 моль/л; с(N O )=0,02 моль/л?
2 2 4
@
5.00 дельта G = -7,18 кДж, в прямом
0.00 дельта G = -7,18 кДж, в обратном
0.00 дельта G = 0, равновсеие
#23
Константа скорости реакции Н (г) + I (г) <==> 2НI(г) при 714 К равна
2 2
0,111 л/(моль*с). В сосуд объемом 2 л ввели по 2 моль водорода и иода.
Чему будет равна скорость реакции в тот момент, когда в реакционной смеси
образуется 0,2 моль иодоводорода?
@
5.00 0,1
0.00 0,111
0.00 0,00111
#24
о -3 -1
Константа скорости разложения оксида азота(V) равна при 35 С 8,76*10 мин ,
о -2 -1
а при 45 С 2,99*10 мин . Вычислите энергию активации в указанном
интервале температур.
@
5.00 100 кДж/моль
0.00 1,3 кДж/моль
0.00 100 кДж/моль
#25
о
При 590 С константа скорости прямой реакции Н + I <--> 2HI равна 0,16, а
2 2
обратной 0,0047. Вычислить константу равновесия.
@
5.00 34
0.00 0, 0294
#26
о
Чему равна при 25 С константа равновесия обратимой реакции, для которой
o
значение дельта G равно 5,714 кДж/моль?
298
@
5.00 0,1
0.00 1,0
0.00 10