Список условных обозначений

АДФ – аденозин дифосфат

АМФ – аденозин монофосфат

АТФ – аденозин трифосфат

ВМС – высокомолекулярные соединения

ДНК – дезоксинуклеиновые кислоты

ОВП – окислительно-восстановительные процессы

РНК – рибонуклеиновые кислоты

Предисловие

Химия относится к числу естественных наук, изучающих окружающий нас мир во всем богатстве его форм и многообразии происходящих в нем явлений.

Мир материален: все существующее в нем представляет собой различные виды материи, находящейся в состоянии непрерывного движения, изменения и развития. Каждый отдельный вид материи, обладающий определенными физическими и химическими свойствами, называют веществом. Вещество не является неделимым. Представления о том, что вещества состоят из отдельных, очень малых частиц возникли еще в Древней Греции. Современная теория строения вещества полностью основана на представлениях и идеях Михаила Васильевича Ломоносова.

Химия является фундаментальной наукой и мощным инструментом исследования и познания процессов в живых системах. Поэтому студенты медицинских специальностей должны хорошо усвоить основные идеи, законы и методы этой науки. Данное пособие поможет получить знания, которые могут быть использованы при рассмотрении физико-химической сущности и механизмов процессов, происходящих в живом организме на молекулярном и клеточном уровне и для выполнения в необходимых случаях расчетов этих процессов. Пособие «Химия» способствует формированию у студентов целостного естественнонаучного подхода к изучению человеческого организма, а также дает возможность к обобщению химических и физико-химических аспектов важнейших биохимических процессов и различных видов равновесий, происходящих в живом организме.

1. Способы выражения концентраций растворов

Количественной характеристикой растворов является концентрация. Концентрацией называется масса или количество вещества, содержащаяся в определённой массе или объёме раствора. Существуют следующие способы выражения концентраций.

1. Массовая доля – это отношение массы растворённого вещества к массе раствора:

%

Из определения массовой доли следует, что можно рассчитать массу растворенного вещества и массу раствора:

;

.

Массу раствора можно также рассчитать следующим образом:

.

1. Молярная концентрация – это отношение количества вещества к объёму раствора:

, размерность молярной концентрации – моль/л.

Так как количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массы:

, то .

Отсюда можно рассчитать массу растворенного вещества:

.

2. Молярная концентрация эквивалента – это отношение количества эквивалентов вещества к объёму раствора:

, моль/л.

3. Моляльная концентрация – это отношение количества вещества к массе растворителя:

, моль/кг.

4. Титр – это масса вещества, содержащаяся в 1 мл раствора:

Т=m/V , г/мл.

Задачи на нахождение массовой доли

Пример 1. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O. Вычислить массовую долю кристаллогидрата в растворе.

Решение. Масса полученного раствора составляет 300г. Массовую долю кристаллогидрата находим из пропорции:

300 г раствора - 100%

50 г кристаллогидрата - х %

х = 50 * 100/300 = 16,7%

Пример 2. Вычислить массовую долю ω/NaCI/, если известно, что 20г хлорида натрия растворено в 180г воды.

Решение: m/р-ра/= m/NaCI/+m/H₂O/ m/р-ра/= 20г +180г=200г

Определив массу раствора, находим массовую долю NaCI:

ω %/NaCI/=

Пример 3. Какие массы соли и воды нужны для приготовления 500г 3% раствора?

Решение: Определяем массу раствора:

m/х/=

Находим массу воды m /H₂O/= 500г – 15г = 485г