уп_Вабищевич_Физика ч
.1.pdfПри фазовом переходе 2 рода теплота не поглощается и не выделяется, скачкообразно изменяются такие характеристики вещества, как молярная теплоемкость, коэффициент теплового расширения, удельная проводи- мость, вязкость. Примерами фазовых переходов могут служить: переход некоторых металлов при низких температурах из нормального в сверхпро- водящее состояние, переход гелия из одной модификации в другую, обла- дающую свойством сверхтекучести, переход вещества из ферромагнитного
впарамагнитное состояние при температуре, называемой точкой Кюри.
Вчетвертом учебном блоке второго модуля мы изучали гидромеха- нику, т.е. рассматривали движение жидкости как целого. Однако влияние на состояние жидкости явлений, происходящих на границах раздела сред, обусловленных взаимодействием молекул вещества в жидкой фазе с твер- дым телом или газом, не рассматривалось. К ним, в частности, относятся капиллярные явления. Поверхность жидкости характеризуется текучестью,
несжимаемостью и наличием свободной поверхности. В жидкостях рас-
стояния между молекулами значительно меньше, чем в газах. Поэтому си- лы взаимодействия между молекулами играют существенную роль. В по- верхностном слое жидкости возникает избыточное молекулярное давле- ние, направленное по нормали внутрь жидкости. Переход молекул из глуби- ны жидкости в поверхностный слой сопровождается работой против сил молекулярного притяжения. Молекулы жидкости в приповерхностном слое обладают дополнительной потенциальной энергией. Поскольку поло- жение равновесия соответствует минимуму потенциальной энергии, жид- кость, предоставленная самой себе, будет принимать форму с минималь- ной поверхностью. Силы поверхностного натяжения направлены по каса- тельной к поверхности жидкости. Коэффициент поверхностного натяже- ния, характеризующий силы поверхностного натяжения,
σ = |
F |
или σ = |
E , |
|
l |
||||
|
|
S |
где F – сила поверхностного натяжения, действующая на контур l, ограни-
чивающий поверхность жидкости; Е – |
изменение поверхностной энергии, |
пропорциональное изменению площади |
S поверхности жидкости. |
Поверхность жидкости представляет собой как бы растянутую пленку, которая стремится сократиться, и возникает избыточное давление, обуслов- ленное силами поверхностного натяжения.
251
Формула Лапласа позволяет определить избыточное давление для произвольной поверхности жидкости двоякой кривизны:
|
1 |
|
1 |
|
|
p = σ |
|
+ |
|
, |
|
R1 |
R2 |
||||
|
|
|
где R1 и R2 – радиусы кривизны двух взаимно перпендикулярных нормаль- ных сечений поверхности жидкости; радиус кривизны положителен, если центр кривизны находится внутри жидкости (выпуклая поверхность), и отри- цателен, если центр кривизны находится вне жидкости (вогнутая поверх- ность). Форма поверхности жидкости определяется явлением смачивания, которое обусловлено совокупным влиянием сил притяжения между молеку- лами взаимодействующих пар «жидкость – жидкость» и «жидкость – твердое тело».
В случае сферической поверхности избыточное давление
p = 2σ .
R
В трубках малого сечения силы поверхностного натяжения могут приводить к заметному подъему жидкости в трубке или препятствовать ее проникновению в трубку в зависимости от смачиваемости стенок трубки.
Высота подъема жидкости в капиллярной трубке со смачиваемой по- верхностью (рис. 3.8, а) определяется формулой
h = 2σ cos θ ,
ρgr
где θ – краевой угол смачивания; r – радиус капилляра; ρ – плотность жид- кости; g – ускорение свободного падения.
Положение жидкости в случае несмачиваемой поверхности трубки показано на рис. 3.8, б.
r |
|
θ |
h |
r |
|
θ |
h |
|
а) |
б) |
|
Рис.3.8 |
252
253
3.2. Методические указания к лекционным занятиям
Вопросы лекции |
|
Форма |
Литература |
|
Вопросы для самоконтроля |
|||
|
изучения |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Термодинамика |
|
|
|
[5], пп. 5.16, 5.17 |
1. |
Что означают термины «термодинамическое |
||
Первое |
начало |
термодинами- |
лекция + |
[6], пп. 8 – 10 |
|
равновесие», «термодинамическая система», |
||
ки. Работа газа. Внутренняя |
самост. |
[8], п. 13.3 |
|
«равновесное состояние»? |
||||
энергия. Количество теплоты. |
|
[7], пп. 9.2, 9.3 |
2. |
От чего зависит внутренняя энергия идеаль- |
||||
Теплоемкость |
|
|
|
|
[10], пп. 51, 52 |
|
ного газа? |
|
Применение |
первого |
начала |
лекция |
[5], п. 5.18 |
3. |
Сформулируйте I начало термодинамики. По- |
||
термодинамики |
к |
изопроцессам. |
|
[6], пп. 11 – 13 |
|
чему работа и количество теплоты не являют- |
||
Зависимость теплоемкости иде- |
|
[7], пп. 9.4 – 9.6 |
|
ся функциями состояния системы? |
||||
ального газа от вида процесса. |
|
[10], пп. 53 – 55 |
4. |
От чего зависит теплоемкость идеального га- |
||||
Адиабатный процесс. Политроп- |
|
[5], пп. 5.20 – 5.22] |
|
за? |
||||
ный процесс |
|
|
|
|
[8], п. 13.4 |
5. |
Приведите примеры политропических про- |
|
Обратимые |
и |
необратимые |
лекция |
[6], п. 14 |
|
цессов. |
||
процессы. |
Круговой |
процесс |
|
[7], п. 9.8 |
6. |
В чем различие обратимых и необратимых |
||
(цикл). Цикл Карно |
|
|
|
[10], пп. 5.6 – 5.9 |
|
процессов? Почему реальные процессы необ- |
||
Энтропия. Второе начало тер- |
лекция |
[6], пп. 15, 16 |
|
ратимы? |
||||
модинамики. Вычисление энтро- |
|
[7], пп. 9.7, 9.8 |
7. |
Почему кпд цикла Карно является предельно |
||||
пии идеального газа. |
|
|
[8], п. 13.5 |
|
максимальным? |
|||
Статистическое |
толкование |
лекция |
[10], пп. 57, 58 |
8. |
Поясните статистический смысл энтропии. |
|||
второго начала термодинамики |
|
[7], п. 9.10 |
9. |
Определите энтропию идеального газа при |
||||
Отступления от законов иде- |
|
[5], п. 5.37 |
|
изотермическом процессе. |
||||
альных газов. Реальные газы. |
|
[6], пп. 24 – 26 |
10. |
Каков физический смысл постоянных Ван- |
||||
Уравнение Ван-дер-Ваальса |
|
[10], пп. 6.1 – 6.2 |
|
дер-Ваальса в уравнении состояния реального |
||||
Фазовые переходы 1 и 2 рода. |
лекция + |
[5], п. 5.33 |
|
газа? |
||||
Критическое состояние. |
|
самост. |
[7], п. 10.5 |
11. |
Что означают термины «критические пара- |
|||
Уравнение Клапейрона – Кла- |
|
[6], пп. 28, 29 |
|
метры» и «тройная точка»? |
||||
узиуса |
|
|
|
|
|
[10], пп. 75, 76 |
12. |
В чем отличие фазовых переходов 1 и 2 рода? |
Поверхностное |
натяжение. |
лекция + |
[6], пп. 30, 32 |
13. |
Поясните механизм возникновения избыточ- |
|||
Формула |
Лапласа. |
Капиллярные |
самост. |
[7], п. 10.4 |
|
ного (лапласова) давления. |
||
явления |
|
|
|
|
|
[10], пп. 66 – 69 |
|
|
253
254
3.3. Методические указания к практическим занятиям
Тема |
Задачи |
|
|
Рекомендации |
Задачи из сборников |
|||
|
|
|
|
|||||
|
Работа. |
При решении задач данного раздела необходимо считать процессы |
[11], |
|||||
|
Количество теплоты. |
квазистатическими, то есть все промежуточные состояния равновесны. |
№№ 2.56 – 2.67 |
|||||
|
Изопроцессы. |
Это позволяет записывать I начало термодинамики в интегральном ви- |
[12], |
|||||
|
Адиабатный процесс |
де. Анализ задач целесообразно начинать с графического изображения |
№№ 11.1 – 11.70 |
|||||
|
|
процессов, причем удобнее всего |
представлять их в координатах |
|
||||
|
|
p −V , поскольку площадь под кривой, которая описывает процесс, |
|
|||||
Термодинамика |
|
при этом будет равна работе. |
|
|
|
|
||
|
Необходимо помнить, что работа при изохорном процессе равна 0, а |
|
||||||
|
|
|
||||||
|
|
при адиабатном процессе количество теплоты равно 0. В дополнение к |
|
|||||
|
|
I началу термодинамики, как правило, используется уравнение состоя- |
|
|||||
|
|
ния идеального газа |
pV |
= const (или в виде pV = |
m |
RT ). |
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
T |
|
μ |
|
При определении внутренней энергии необходимо учитывать число степеней свободы молекул газа, которое зависит от структуры молекул. Использование дифференциальной записи I начала термодинамики не- обходимо только в том случае, когда с помощью этого закона и уравне- ния состояния нужно найти уравнение процесса, работу или теплоем- кость газа.
254
255
Тема
Реальные газы. Фазовые переходы. Капиллярные явления
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание |
|
Задачи |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Рекомендации |
|
|
Задачи из сборников |
|
|
Уравнение Ван-дер- |
Уравнение |
состояния |
реального |
газа имеет |
более сложный вид |
[11], |
|
||||||||||||||||
Ваальса |
|
|
|
a |
|
(V |
− b) = RT , |
|
|
|
|
|
№№ 2.91 – 2.95 |
|
|||||||||
|
p + |
|
где a и b – табличные величины для различ- |
[12], |
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
V 2 |
|
n |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
μ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№№ 12.1 – 12.28 |
|
||||
|
ных |
|
|
газов. |
Внутренняя энергия |
реального |
газа также отличается: |
|
|||||||||||||||
|
|
|
[1], № 8.9 |
|
|||||||||||||||||||
|
U |
|
= c T − |
a |
. При этом необходимо помнить, что реальный газ мо- |
|
|
||||||||||||||||
|
m |
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
V |
|
|
Vμ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
жет переходить в жидкость при некоторых критических параметрах, |
|
|
||||||||||||||||||||
|
что изменяет количество вещества газа, участвующего в процессе. При |
|
|
||||||||||||||||||||
|
этом изменения температуры и давления связаны уравнением Клаузиуса |
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
dp |
= |
|
|
|
|
|
q12 |
, где |
v1 и |
v2 – удельные объемы вещества в фазе 1 и |
|
|
|||||||||
|
|
dT |
|
T |
(v2 − v1 ) |
|
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
фазе 2. Полное количество тепла, отданного в результате фазового пе- |
|
|
||||||||||||||||||||
|
рехода I |
рода, Q12 = q12m , |
где m – масса вещества, претерпевающего |
|
|
||||||||||||||||||
Капиллярные явления |
переход. |
|
При расчетах высоты столба жидкости в капиллярах важно |
|
|
||||||||||||||||||
|
правильно учитывать явление смачивания. |
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
Избыточное лапласово давление |
p обусловлено изменением поверх- |
[11], |
|
|||||||||||||||||||
|
ностной энергии жидкости |
E = σΔS , где σ – |
коэффициент поверх- |
№№ 2.105 – 2.110 |
|
||||||||||||||||||
|
ностного натяжения. При расчетах давление |
p следует учитывать как |
[12], |
|
|||||||||||||||||||
|
любое другое давление – гидростатическое, атмосферное, механическое |
№№ 12.29 – 12.44 |
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
= |
|
F |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
p |
|
|
|
|
|
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
S |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
255
3.4. Примеры решения задач
Пример 1. Молекулярный пучок кислорода ударяется о неподвиж- ную стенку. После соударения молекулы отражаются от стенки с той же по модулю скоростью. Определите давление пучка на стенку, если средняя
скорость молекул 500 м/с и концентрация молекул в пучке 5×1024 |
м–3 . |
||
(Уровень 3). |
|
||
Решение. Давление определяется по формуле |
|
||
p = |
F |
, |
(1) |
|
|||
|
S |
|
|
где F – сила давления, S – площадь. |
|
||
Силу давления найдем из второго закона Ньютона |
|
||
Ft = mΔυ , |
(2) |
где m – масса молекул кислорода, ударившихся о стенку за время t , Δυ – изменение скорости молекул при ударе.
Массу одной молекулы кислорода найдем из закона Авогадро:
m0 = μ , N A
где μ = 32×10–3 кг/моль – молярная масса кислорода; N A = 6,02×1023 моль–1 –
число Авогадро.
За время t о стенку ударяются молекулы, находящиеся в объеме
V = Sυt ,
масса которых |
|
m = m0n0υtS . |
|
|||
|
|
(3) |
||||
Изменение скорости при соударении |
|
|
||||
|
Du = u - (-u) = 2u . |
(4) |
||||
Подставляя выражения (3), (4) в (2), находим |
||||||
|
|
mn utS 2u 2mn u2tS |
|
|||
Ft = |
0 |
= |
|
0 |
, |
|
|
N A |
|
N A |
|||
|
|
|
|
|
откуда
p = F = 2mu2n0 .
S N A
p = 5 ×1024 × 2 ×32 ×10−3 × 25 ×104 =1,33 ×105 Па. 6,02 ×1023
Ответ: p =1,33 ×105 Па.
256
Пример 2. Определить количество теплоты, поглощаемое водородом массой m = 0,2 кг при нагревании его от температуры t1 = 0 °С до темпера-
туры t2 = 100 °С при постоянном давлении. Найти также изменение внут- ренней энергии газа и совершаемую им работу. (Уровень 3, 4).
Решение. Количество теплоты Q , поглощаемое газом при изобар-
ном нагревании, определяется по формуле
|
|
|
|
|
Q = mcp |
|
|
T , |
|
|
(1) |
||||||||||
где m – масса нагреваемого газа; cp – |
|
|
его удельная теплоемкость при по- |
||||||||||||||||||
стоянном давлении; |
T – изменение температуры газа. |
|
|
||||||||||||||||||
Как известно, |
c = |
i + 2 |
|
R |
. Подставив это выражение c в формулу |
||||||||||||||||
|
μ |
||||||||||||||||||||
|
p |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
p |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
(1), получим |
|
|
|
|
|
|
i + 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
Q = m |
|
|
R |
|
T . |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
μ |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Поскольку водород – |
двухатомный газ, то число степеней свободы |
||||||||||||||||||||
i = 5 (связь жесткая), и, произведя вычисления, найдем |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
Q = 291 кДж. |
|
|
||||||||||||||
Внутренняя энергия выражается формулой |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
U = |
i |
|
|
m |
RT . |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 μ |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Следовательно, изменение внутренней энергии |
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
U = |
i |
|
m |
R |
T . |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2 μ |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
После подстановки в эту формулу числовых значений и вычислений |
|||||||||||||||||||||
получим |
|
|
|
|
U = 208 кДж. |
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
Работу расширения газа определим по формуле, выражающей первое |
|||||||||||||||||||||
начало термодинамики: |
|
|
|
|
Q = U + A, |
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
откуда |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
A = Q − |
|
|
U . |
|
|
||||||||||
Подставив значения Q и |
U , найдем |
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
A = 83 кДж. |
|
|
|||||||||||||
Ответ: Q = 291 кДж; |
U = 208 кДж; A = 83 кДж. |
|
|
257
Пример 3. Идеальный газ, совершающий цикл Карно, произвел работу А = 600 Дж. Температура нагревателя Т1 = 500 К, холодильника Т2 = 300 К. Определить: 1) кпд цикла; 2) количество теплоты, отданное холодильнику за один цикл. (Уровень 1).
Решение. Коэффициент полезного действия цикла Карно η = T1 − T2 . T1
Количество теплоты, отданное холодильнику, |
|
Q2 = Q1 − A , |
(1) |
а количество теплоты, полученной от нагревателя,
Q1 = ηA .
Подставив это выражение в (1), получим
Q2 = A η1 −1 .
Вычисляя, получаем: η = 0,4; Q2 = 900 Дж.
Ответ: η = 0,4; Q2 = 900 Дж.
Пример 4. Тепловая машина работает по циклу Карно. При изотермическом расширении двухатомного газа его объем увеличивается в 3 раза, а при последующем адиабатном расширении – в 5 раз. Определить кпд цикла. Какую работу совершает 1 кмоль газа за один цикл, если температура нагревателя 300 К? Какое количество теплоты получит от холодильника машина, если она будет совершать тот же цикл в обратном направлении, и какое количество теплоты будет передано нагревателю?
(Уровень 5).
Решение. Коэффициент полезного действия цикла Карно определяется
формулой |
|
|
|
|
|
η = T1 − T3 , |
|
|||
p |
|
|
|
|
|
(1) |
||||
|
|
|
|
|
|
|
T1 |
|
|
|
1 |
|
|
где |
T1 |
– |
температура |
нагревателя, |
T3 – |
||
2 |
|
температура холодильника. |
|
|||||||
|
|
|
||||||||
|
|
|
При адиабатном процессе 2 – 3 ( см. |
|||||||
|
|
|
|
|||||||
4 |
|
3 |
рисунок) |
T V γ −1 |
= T V γ −1, |
|
||||
|
|
|
|
(2) |
||||||
|
|
V |
|
|
|
2 |
2 |
3 |
3 |
|
|
|
где |
γ |
– |
показатель |
степени адиадаты |
(для |
|||
|
|
|
двухатомного газа γ = 1,4 ).
258
|
|
|
|
|
γ −1 |
|
|
|
|
|
Из равенства (2) находим T = T |
|
V2 |
|
= T n1−γ , где n = |
V3 |
. |
||||
|
|
|||||||||
|
|
3 |
2 |
V3 |
|
2 |
1 |
V2 |
||
Так как T1 = T2 , то из равенства (1) получаем |
|
|
|
|||||||
|
T - T n1−γ |
1−γ |
|
|
|
1−γ |
1−1,4 |
|
|
|
h = |
1 1 |
=1 - n |
, |
где |
n |
= 5 |
= 0,525 . |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
T1 |
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Следовательно, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
η = 1 − 0,525 = 0,475 ; |
η = 47,5 % . |
|
|
Работа в цикле Карно определяется разностью количества теплоты Q1 , полученного в процессе 1 – 2, и Q2 , отданного в процессе 3 – 4:
|
|
|
|
|
|
A = Q1 − Q2 . |
|
|
|
|
|
(3) |
|||
При изотермическом процессе |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
Q = nRT ln |
V2 |
; |
Q = nRT ln |
V4 |
. |
|
|
||||
|
|
|
|
||||||||||||
1 |
1 |
|
V1 |
|
2 |
3 |
V3 |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Так как |
V3 |
= |
V2 |
= n , то |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
V4 V1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
Q1 = νRT1 ln n2 |
и |
Q2 = −νRT3 ln n2 . |
(4) |
||||||||||
Знак « » указывает, что на |
участке |
|
3 – 4 |
теплота |
отдается |
||||||||||
холодильнику. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Следовательно, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
A = nR (T - T )ln n |
= nRT (1 - n1−γ )ln n . |
(5) |
||||||||||
1 |
|
3 |
|
2 |
1 |
|
1 |
|
|
2 |
|
Подставим числовые значения в равенство (5):
A =103 ×8,31×1,1×142,5 =1,3 МДж .
При обратном цикле Карно газ расширяется по адиабате 1 – 4, затем по изотерме 4 – 3, получая при этом от холодильника количество теплоты Q2 , далее газ сжимается по адиабате 3 – 2, затем по изотерме 2 – 1, отдавая при этом количество теплоты Q1 . По формулам (4) находим:
Q1 =103 ×8,31×1,1×300 = 2,74 МДж
Q2 =103 ×8,31×1,1×156 =1,44 МДж .
Ответ: η = 47,5 % ; A = 1,3 МДж ; Q1 = 2,74 МДж; Q2 = 1, 44 МДж .
259
Пример 5. Некоторое количество воздуха адиабатно сжимается. При этом его давление изменяется от p1 = 100 кПа до p2 = 1,2 МПа. Затем сжа- тый воздух охлаждают при постоянном объеме до температуры исходного состояния. Определить давление р3 в конечном состоянии. (Уровень 2).
Решение. Согласно уравнению Пуассона для адиабатного процес-
са pV γ = const , и с учетом уравнения состояния идеального газа
pV = const связь параметров р и Т можно определить уравнением (еще
T
одна форма уравнения Пуассона)
γ
T−γ = const . p1
Для состояний газа 1 и 2 запишем равенство
|
|
|
|
|
|
T γ |
= |
|
|
T |
γ |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
, |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
1−γ |
|
|
|
|
1−γ |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
p1 |
|
|
|
p2 |
|
|
|
|
|
||||
где γ = 1,4, поскольку воздух принято считать двухатомным газом. |
|||||||||||||||||||
|
Во втором процессе, при изохорном охлаждении |
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
p2 |
|
= |
p3 |
. |
(1) |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
T2 |
|
|
|
T3 |
|
|
|
|
|
||
|
Выражаем Т2 и подставляем в (1), учитывая, что Т3 = Т1. Находим р3: |
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
γ −1 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= p |
|
p |
|
|
γ |
|||||||
|
|
|
|
|
p |
|
|
1 |
|
. |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
3 |
2 |
|
|
p2 |
|
|
||||||||
|
Вычисляя, получаем р3 = 590 кПа. |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
Ответ: р3 = 590 кПа. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
Пример 6. Некоторая масса азота в первом |
||||||||||||||
p |
|
|
|
состоянии имеет давление p1 = 100 кПа и объем |
|||||||||||||||
|
2 |
|
|
|
V1 = 10–2 |
|
м3, а во втором состоянии p2 = 300 кПа и |
||||||||||||
|
|
|
|
объем V2 = 0,4×10–2 |
м3. Переход из первого состояния |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
во второе осуществляется в два этапа: сначала по |
||||||||||||||
|
C |
|
|
|
изобаре, а затем по изохоре (см. рисунок). Опреде- |
||||||||||||||
|
1 |
||||||||||||||||||
|
лить изменение |
|
внутренней энергии U = 0 , со- |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
Vвершенную газом работу A и количество теплоты, поглощенное газом, Q . (Уровень 3).
260