3.2 Методика проведения опытов

3.2.1 Оксиды, их получение и свойства

3.2.1.1 Опыт №1. Получение оксидов разложением гидроксидов

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавить раствор щелочи до образования осадка. Содержимое пробирки нагреть до изменения цвета осадка. Написать уравнения происходящих реакций и объяснить наблюдаемые изменения.

3.2.1.2 Опыт №2.Отношение оксидов к воде

Небольшое количество оксида кальция (на кончике шпателя) поместить в пробирку и прилить дистиллированную воду до растворения оксида. Прибавить две капли спиртового раствора фенолфталеина. Отметить окраску раствора, объяснить наблюдения и написать уравнения реакции.

Аналогичный опыт проделать с оксидом магния, для его растворения в воде содержимое пробирки нагреть до кипения. Объяснить наблюдения и написать уравнения реакции.

Проделать то же самое с небольшим количеством оксида меди (II). Объяснить различное отношение оксидов кальция, магния и меди к воде.

3.2.1.3 Опыт №3. Взаимодействие оксидов с основаниями и кислотами

В две пробирки поместить небольшое количество оксидов меди (II) и цинка. В каждую пробирку прилить по 3 – 4 мл 30% раствора щелочи. Пробирки нагреть. Объяснить различное отношение оксидов меди и цинка к щелочи. Написать уравнение протекающей реакции.

В пробирку поместить небольшое количество оксида меди (II), добавить 3–4мл раствора серной кислоты, содержимое пробирки нагреть. Объяснить наблюдения. Написать уравнение реакции.

3.2.2 Гидроксиды, их получение и свойства

3.2.2.1 Опыт №4. Получение растворимого основания

В фарфоровую чашку налить до половины дистиллированной воды, прибавить две капли спиртового раствора фенолфталеина. Из склянки с реактивом извлечь пинцетом кусочек натрия величиной с половину горошины, освободить его фильтровальной бумагой от масла и опустить в чашку с водой. Наблюдать за ходом реакции. Объяснить изменение окраски раствора. Написать уравнение реакции.

3.2.2.2 Опыт №5. Получение нерастворимого гидроксида

В пробирку к 2 мл раствора сульфата алюминия добавить 0,5 мл раствора гидроксида натрия. Объяснить образование осадка. Написать уравнение реакции. Содержимое пробирки оставить до следующего опыта.

3.2.2.3 Опыт №6 Свойства амфотерных гидроксидов

Содержимое пробирки из предыдущего опыта распределить по двум пробиркам. В одну налить 1 – 2 мл соляной кислоты, а в другую – 30% раствор щелочи до растворения осадка. Написать уравнения реакций, объяснить растворение осадка в обеих пробирках.

3.3 Требования к уровню подготовки студентов

• Знать номенклатуру основных классов неорганических соединений.

• Знать классификацию и взаимосвязь между основными классами неорганических соединений, способы их получения и свойства.

• Уметь составлять химические формулы по названию вещества и давать название веществу по его химической формуле.

• Уметь писать уравнения реакций, отражающих химические свойства оксидов, основных и амфотерных гидроксидов. Знать условия, при которых реакции ионного обмена протекают до конца.

3.4 Задания для самоконтроля

3.4.1 С какими оксидами может взаимодействовать соляная кислота по кислотно-основному типу: a)SiO₂; б) N₂O; в) CrO; г) Cr₂O₃; д) MnO; е) CrO₃? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.4.2 Какие оксиды: a) VO; б) Na₂O; в) ZnO; г) N₂O; д) CaO – непосредственно реагируют с водой с образованием оснований? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.4.3 Для каких оксидов: а) N₂O; б) CrO; в) Bi₂O₃; г) B₂O₃; д) СO; е) СrO₃ – существуют кислоты? Напишите уравнения реакций этих оксидов с гидроксидом натрия.

3.4.4 При термическом разложении каких гидроксидов: a) Ba(OH)₂; б) CsOH; в) Zn(OH)₂; г) Cr(OH)₃; д) NaOH – образуются оксиды? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.4.5 Гидроксид цинка можно получить при взаимодействии:

A) оксида цинка с кислотой с последующей обработкой продукта щелочью;

B) оксида цинка с водой;

C) оксида цинка с щелочью;

D) оксида цинка с хлоридом натрия с последующей обработкой продукта щелочью.

3.4.6 Почему в избытке раствора щелочи осадок гидроксида алюминия растворяется?

A) Так как увеличивается степень диссоциации гидроксида;

B) так как образуется растворимый оксид алюминия;

C) так как образуется растворимый гидроксокомплекс алюминия;

D) так как протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием растворимых продуктов.

3.4.7 Каким из перечисленных оксидов соответствуют амфотерные гидроксиды: a) As₂O₃; б) SnO₂; в) SiO₂; г) Al₂O₃; д) N₂O₃? Напишите уравнения реакций, подтверждающие их амфотерные свойства.

3.4.8 Какой кислотный оксид не реагирует в обычных условиях с водой с образованием кислоты: a) NO₂; б) SiO₂; в) P₂O₅; г) Cl₂O₇; д) Mn₂O₇; е) N₂O₅?

3.4.9 С какими оксидами взаимодействуют по кислотно-основному типу и гидроксид калия, и бромоводородная кислота: a) SiO₂; б) N₂O; в) Cr₂O₃; г)CrO₃; д) P₂O₅; е) SnO₂? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.4.10 Гидроксид алюминия можно получить при взаимодействии:

A) оксида алюминия с хлоридом натрия с последующей обработкой продукта щелочью;

B) оксида алюминия со щелочью;

C) оксида алюминия с водой;

D) оксида алюминия с соляной кислотой с последующей обработкой продукта щелочью.

3.4.11 С какими оксидами не взаимодействуют по кислотно-основному типу ни гидроксид калия, ни бромоводородная кислота: a) Cu₂O; б) Mn₂O₇; в) Cr₂O₃; г) SeO; д) BaO; е) CO?

3.4.12 Малорастворимый гидроксид можно получить при взаимодействии:

A) амфотерного оксида с водой;

B) растворимой соли железа (II) и щелочи;

C) растворимой соли бария и воды;

D) растворимой соли бария и щелочи.

3.4.13 Какие из перечисленных металлов при непосредственном взаимодействии с водой дают щелочи: a) K; б) Al; в) Ba; г) Cu; д) Fe? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3.4.14 Каким из перечисленных оксидов соответствуют основания:

a) Li₂O; б) CaO; в) N₂O; г) PbO; д) ZnO?

3.4.15 Каким из перечисленных оксидов соответствуют амфотерные гидроксиды: a) Cr₂O₃; б) BeO; в) CaO; г) BaO; д) Bi₂O₃?

3.4.16 С какими оксидами может взаимодействовать гидроксид натрия по кислотно-основному типу: a)Cu₂O; б)Mn₂O₇; в) Cr₂O₃; г) SeO; д) BaO; е) CO?

3.5 Список рекомендуемой литературы

3.5.1 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 2008. – 240 с.