Вариант 2

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaNO₂ 

2. KMnO₄ можно получить по реакции K₂MnO₄ с хлором в щелочной среде. Можно ли вместо хлора использовать пероксид водорода? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 15 мл раствора KClO₃ прилили 100 мл 0,1000 н раствора Н₂С₂О₄, избыток которого оттитровали 50,2 мл 0,0800 н раствора KMnO₄. Найти массу KClO₃ в исходном растворе.

4. К раствору CuSO₄ добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 4,8 мл 0,1524 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу CuSO₄ в исходном растворе.

Вариант 3

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

KMnO₄ + H₂SO₄ + NaNO₂ 

2. Можно ли с помощью Br₂ окислить Na₃[Cr(OH)₆] до Na₂CrO₄ в щелочной среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 42 мл раствора K₂Cr₂O₇ прилили в кислой среде 50 мл 0,1480 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 21,4 мл 0,0962 н раствора KMnO₄. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.

4. К раствору KMnO₄ добавили в кислой среде избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 24,8 мл 0,0972 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу KMnO₄ в исходном растворе.

Вариант 4

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KI 

2. Можно ли с помощью H₂O₂ окислить Na₃[Cr(OH)₆] до Na₂CrO₄ в щелочной среде? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 35 мл раствора K₂Cr₂O₇ прилили в кислой среде 75 мл 0,1278 н раствора KI, избыток которого оттитровали в кислой среде 12,4 мл 0,1196 н раствора KMnO₄. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.

4. К раствору FeCl₃ добавили избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 12,8 мл 0,1108 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу FeCl₃ в исходном растворе.

Вариант 5

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ 

2. KMnO₄ можно получить по реакции K₂MnO₄ с хлором в щелочной среде. Можно ли вместо хлора использовать иод? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 30 мл раствора KClO₃ прилили 25 мл 0,1424 н раствора FeCl₂. Избыток FeCl₂ оттитровали в кислой среде 4,2 мл 0,0872 н раствора KMnO₄. Найти массу KClO₃ в исходном растворе.

4. К раствору KMnO₄ добавили в кислой среде избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 17,2 мл 0,1234 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу KMnO₄ в исходном растворе.

Вариант 6

1. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, поставьте коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя:

KMnO₄ + H₂O + K₂S  S + …

2. KMnO₄ можно получить по реакции K₂MnO₄ с хлором в щелочной среде. Можно ли вместо хлора использовать бром? Ответ подтвердите расчетом ЭДС соответствующей реакции.

3. К 15 мл раствора K₂Cr₂O₇ прилили 15 мл 0,1200 н раствора FeSO₄ в кислой среде. Избыток FeSO₄ оттитровали 5,2 мл 0,0642 н раствора KMnO₄. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.

4. К раствору K₂Cr₂O₇ добавили в кислой среде избыток раствора иодида калия. Выделившийся иод оттитровали 14,8 мл 0,0648 н раствора тиосульфата натрия. Найти массу K₂Cr₂O₇ в исходном растворе.