- •Лабораторные работы по качественному и количественному анализу
- •Качественный анализ
- •Аналитическая кислотно-основная классификация катионов
- •Аналитическая кислотно-основная классификация катионов
- •Аналитические реакции катионов I аналитической группы
- •Аналитические реакции катионов II аналитической группы
- •Аналитические реакции катионов III аналитической группы
- •Анализ смеси катионов I - III аналитических групп
- •1. Осаждение хлоридов катионов II аналитической группы групповым реагентом hCl (2 м)
- •2. Определение катионов III аналитической группы
- •3. Определение катионов I аналитической группы
- •Аналитические реакции катионов IV аналитической группы
- •Аналитические реакции катионов V аналитической группы
- •Аналитические реакции катионов VI аналитической группы
- •Предварительные испытания.
- •Аналитические реакции анионов
- •Аналитические реакции анионов I аналитической группы (so42-, co32-, po43-, SiO32-)
- •1. Аналитическая реакция сульфат-иона, so42-
- •2. Аналитические реакции карбонат-иона, co32-
- •3. Аналитические реакции фосфат-иона, ро43-
- •4. Аналитические реакции силикат-иона, SiO32-
- •Аналитические реакции анионов II аналитической группы
- •1. Аналитические реакции хлорид-иона, Cl-
- •2. Аналитические реакции сульфид-иона, s2-
- •Аналитические реакции анионов III аналитической группы
- •1. Аналитическая реакция нитрат-иона, no3-
- •2. Аналитические реакции анионов MoO42-, wo42-, vo3-
- •2.2. Реакции на анион MoO42- в присутствии wo42-
- •2.3. Реакции на анион vo3-
- •2.4. Реакции на анион сн3соо-
- •Количественный анализ
- •Титриметрический (объемный) анализ
- •Вычисления в титриметрическом анализе
- •Приемы титрования
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •Посуда для титриметрического анализа
- •Метод нейтрализации
- •Характеристики некоторых индикаторов
- •2. Стандартизация раствора hCl
- •Титриметрическом анализе
- •Определение бикарбонатной (временной) жесткости воды
- •Определение содержания щелочи и соды в растворе при совместном их присутствии
- •Метод комплексонометрии
- •Стандартизация раствора трилона б
- •Определение общей жесткости воды
- •Методы редоксиметрии
- •Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей
- •Перманганатометрия
- •Стандартизация рабочего раствора перманганата калия kMnO4
- •Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте
- •Определение содержания железа в растворе соли мора, FeSo4.(nh4)2so4·.6h2o
- •Иодометрия
- •Стандартизация раствора тиосульфата натрия, Na2s2o3
- •Вариант 1. Стандартизация по иоду i2
- •Вариант 2. Стандартизация по дихромату калия k2Cr2o7
- •Определение иода по тиосульфату натрия
- •Определение содержания меди в растворе сульфата меди (II)
- •Фотоколориметрия
- •Зависимость цвета вещества от поглощаемой части спектра.
- •Область применения фотоколориметрии
- •Метод калибровочного графика
- •Определение меди (II)
- •Реагенты для фотометрического определения меди (II)
- •Определение железа (III)
- •Реагенты для фотометрического определения железа (III)
- •Потенциометрия
- •Потенциометрическое титрование раствора NaOh
- •Значения рН при потенциометрическом титровании
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 6. Объемный анализ. Кислотно-основное титрование
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Тема 7. Комплексонометрия
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Приложение
- •Потенциалы
- •Содержание
- •Качественный анализ 3
- •Лабораторная работа № 8 анализ смеси катионов
- •Задачи для самостоятельного решения 73
Потенциометрическое титрование раствора NaOh
Ознакомьтесь с установкой для потенциометрического титрования. Электрохимическая ячейка для определений представляет собой стакан с определяемым раствором, в который погружен парный электрод, присоединеный к вольтметру (рН-метру). Раствор HCl добавляют в стакан из бюретки. Раствор в стакане перемешивают с помощью опущенного в стакан магнитного стержня, который приводится в движение магнитной мешалкой. РН-метр измеряет водородный показатель.
Порядок выполнения работы
1. Заполните бюретку раствором HCl до нулевой метки.
2. Промойте электрод: опустите его несколько раз в стакан с дистиллированной водой. Включите рН-метр в сеть.
3. В стакан на 50 мл отмерьте из общей бюретки 10,0 мл титрованного раствора NaOH, положите в него магнитный стержень и опустите электроды (электроды должны быть выше дна стакана на 1,5-2 см). Долейте в стакан дистиллированной воды так, чтобы концы электродов находились в растворе.
4. Включите магнитную мешалку и перемешайте раствор в течение 1 мин.
5. Выключите мешалку и измерьте рН раствора с точностью до 0,01.
6. Добавляйте в стакан из бюретки по 1,0 мл раствора HCl, перемешивайте раствор в течение 1 мин, выключайте мешалку и измеряйте рН с точностью до 0,01. Значения V(HCl) и рН занесите в таблицу 5.
Таблица 5
Значения рН при потенциометрическом титровании
№ измерения |
VHCl , мл |
рН |
VHCl , мл |
рН |
рН/VHCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7. Повторяйте операции 6 до того момента, когда значение рН окажется значительно больше, чем предыдущие. После этого продолжайте измерения, уменьшив V до 0,5 мл: близка точка эквивалентности!
8. После прохождения точки эквивалентности повторите операции 6 еще 5 раз.
9. По полученным данным на миллиметровой бумаге постройте графики интегральной и дифференциальной кривых (рис. 1-2) и определите Vэ (HCl).
10. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты.
Задачи для самостоятельного решения
Тема 1. Диссоциация слабых электролитов
Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. РН растворов слабых электролитов. Влияние общего иона на диссоциацию слабого электролита. Вычисление константы равновесия реакции по константам реагентов и продуктов. Определение возможности протекания химических реакций.
Вариант 1
1. При какой концентрации фтороводородной кислоты (HF) в растворе степень ее диссоциации будет равна 2%?.
2. Найти концентрацию гидрата аммиака NH3H2O в растворе, если рН раствора равен 9.
3. В смеси азотной и азотистой кислот концентрация нитрит-иона рана 10-3 М, а рН = 2. Определите концентрацию азотистой кислоты в растворе.
4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: CaCrO4 + CH3COOH .
Вариант2
1. Найти степень диссоциации фтороводородной кислоты HF в ее 0,05 М растворе.
2. Вычислите рН 0,2 М раствора гидрата аммиака NH3H2O.
3. В 0,1 Мраствор сернистой кислоты добавили серную кислоту до рН = 1. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию сульфит-иона.
4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: BaCrO4 + CH3COOH .
Вариант 3
1. Найти степень диссоциации гидрата аммиака NH3H2O в его 0,1 М растворе.
2. Найти молярную концентрацию уксусной кислоты CH3COOH, если рН ее раствора равен 4.
3. В 0,2 М раствор ортофосфорной кислоты добавили серную кислоту до рН = 1. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию ортофосфат иона.
4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: BaCrO4 + HCl .
Вариант 4
1. Найти степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,2 М растворе.
2. Вычислите рН 0,3 М раствора уксусной кислоты CH3COOH.
3. В 0,6 М раствор циановодородной кислоты добавили серную кислоту до рН = 2. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию цианид иона.
4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: NaOH + HCN .
Вариант 5
1. Найти степень диссоциации уксусной кислоты CH3COOH в ее 0,4 М растворе.
2. Найти рН 0,2 М раствора фосфорной кислоты H3PO4.
3. В 0,3 М раствор щавелевой кислоты Н2С2О4 добавили серную кислоту до рН = 1. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию оксалат иона.
4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: NaOH + H2S .
Вариант 6
1. При какой концентрации уксусной кислоты CH3COOH в растворе степень ее диссоциации будет равна 1%?.
2. Найти концентрацию фосфорной кислоты H3PO4, если рН ее раствора равен 3.
3. В смеси фтороводородной и хлороводородной кислот концентрация фторид иона рана 10-3 М, а рН = 1. Определите концентрацию фтороводородной кислоты в растворе.
4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: NH3H2O + HNO2 .
Вариант 7
1. При какой концентрации муравьиной кислоты НСООН в растворе степень ее диссоциации будет равна 4%?.
2. Найти рН 0,1 М раствора сернистой кислоты H2SO3.
3. В 0,2 М раствор азотистой кислоты пропускали хлороводород до рН = 1. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию нитрит иона.
4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: BaC2O4 + CH3COOH .
Вариант 8
1. При какой концентрации гидрата аммиака NH3H2O в растворе степень его диссоциации будет равна 1,5%?.
2. Найти молярную концентрацию сернистой кислоты H2SO3, если рН ее раствора равен 2.
3. В 0,1 М раствор гидрата аммиака NH3H2O добавили гидроксид натрия до рН = 13. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите молярную концентрацию иона аммония.
4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: CaC2O4 + CH3COOH .
Тема 2. Диссоциация сильных электролитов
Активность ионов. Коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора. Зависимость коэффициента активности иона от его заряда и от ионной силы раствора. Формула Дебая – Хюккеля. Водородный показатель. Буферные растворы.
Вариант 1
1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 0,44 г К2SO4 в 250 мл раствора.
2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,02 М растворе Al2(SO4)3
3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 35 г ацетата натрия к 1000 мл 0,5 М раствора уксусной кислоты.
4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,8 М раствора СН3СООН и 250 мл 0,4 М раствора СН3СООNа. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?
Вариант 2
1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,625 г FeCl3 в 125 мл раствора.
2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе CaCl2.
3. Найти рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов 1 М раствора KCN и 0,1 М раствора HCN.
4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 1000 мл 0,2 М раствора HNO2 и 1000 мл 0,4 М раствора NaNO2. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NaOH?
Вариант 3
1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 3,42 г Al2(SO4)3 в 250 мл раствора.
2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,04 М растворе FeCl3.
3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 10,7 г хлорида аммония к 500 мл 0,4 М раствора гидрата аммиака.
4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,6 М раствора HNO2 и 500 мл 0,4 М раствора NaNO2. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?
Вариант 4
1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,11 г СаСl2 в 500 мл раствора.
2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе Cr2(SO4)3.
3. Найти рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов 1 М раствора KF и 0,1 М раствора HF.
4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,8 М раствора HF и 250 мл 0,4 М раствора NaF. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NaOH?
Вариант 5
1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 1,62 г Са(НСО3)2 в 125 мл раствора.
2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,05 М растворе Fе(NО3)3.
3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 21,4 г хлорида аммония к 250 мл 0,8 М раствора гидрата аммиака.
4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,4 М раствора HF и 500 мл 0,8 М раствора NaF. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?
Вариант 6
1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 2,08 г BaCl2 в 500 мл раствора.
2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,01 М растворе Са(NО3)2.
3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 41 г CH3COONa к 500 мл 1 М раствора CH3COOH.
4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,4 М раствора NH4OН и 250 мл 0,8 М раствора NH4Cl. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль HCl?
Вариант 7
1. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 5,85 г NаСl в 250 мл раствора.
2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,02 М растворе К2SO4.
3. Найти рН буферного раствора, полученного добавлением 8,2 г ацетата натрия к 1000 мл 1 Мраствора уксусной кислоты.
4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,6 М раствора СН3СООН и 500 мл 0,4 М раствора СН3СООNа. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NаОН?
Вариант 8
1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,59 г СuSO4 в 125 мл раствора.
2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе СuSO4.
3. Найти рН буферного раствора, полученного смешением равных объемов 0,2 М раствора HCOOK и 0,1 М раствора НСООН.
4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 500 мл 0,2 М раствора NH4OН и 500 мл 0,4 М раствора NH4Cl. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NаОН?
Тема 3. Равновесия в гетерогенных системах
Растворимость. Константа растворимости. Взаимосвязь растворимости и константы растворимости для солей различных типов. Условия растворения и образования осадка.
Вариант 1
1. В каком минимальном объеме воды растворится 4 г AgI?
2. Найти массу ионов Fe2+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)2 при рН = 9.
3. Какой осадок выпадет первым при добавлении серной кислоты к раствору, содержащему 0,01 моль/л ВаСl2 и 1 моль/л СаСl2?
4. Можно ли осадок SrSO4 перевести в SrCO3, действуя избытком Na2CO3? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 2
1. Найти массу BaSO4 в 50 л насыщенного раствора.
2. Найти массу ионов Cu2+ в 50 л насыщенного раствора Сu(OH)2 при рН = 8.
3. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,1М раствора Pb(NO3)2 и 0,05М раствора KI?
4. Можно ли осадок CaC2O4 перевести в раствор CaCl2, действуя избытком раствора HCl? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 3
1. В каком минимальном объеме воды растворится 2 г Ag2CrO4?
2. Найти массу ионов Mg2+ в 50 л насыщенного раствора Mg(OH)2 при рН = 10.
3. Выпадет ли осадок при смешивании 20 мл 0,1 М раствора Pb(NO3)2 и 100 мл 0,01 М раствора KCl?
4. Можно ли осадок AgCl перевести в осадок AgI, действуя избытком KI. Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 4
1. Найти массу BaCrO4 в 30 л насыщенного раствора.
2. Найти массу ионов Fe3+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH)3 при рН = 8.
3. Какой осадок выпадет первым при добавлении AgNO3 к раствору, содержащему 0,1 моль/л NaCl и 0,0001 моль/л KBr?
4. Можно ли осадок Ag2CrO4 перевести в в осадок AgCl, действуя избытком NaCl? Докажите, используя константу равновесия.
Вариант 5
1. В каком минимальном объеме воды растворится 3 г PbI2?
2. Найти массу ионов Ca2+ в 40 л насыщенного раствора CaC2O4, содержащем 13,4 г Na2C2O4.
3. При какой концентрации HCl начнется выпадение осадка из 0,1 М раствора Pb(NO3)2?
4. Можно ли осадок BaSO4 перевести в BaCO3, действуя избытком Na2CO3? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 6
1. Найти массу Ag2CO3 в 40 л насыщенного раствора.
2. Найти массу ионов Pb2+ в 50 л насыщенного раствора PbI2, содержащем 16,6 г KI.
3. При какой концентрации Na2SO4 начнется выпадение осадка из 0,001М раствора BaCl2?
4. Можно ли осадок ZnS перевести в раствор ZnCl2, действуя избытком раствора HCl? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 7
1. В каком минимальном объеме воды растворится 5 г Ag2CrO4?
2. Найти массу ионов Ag+ в 10 л насыщенного раствора AgCl, содержащем 5,85 г NaCl.
3. При какой концентрации K2CrO4 начнется выпадение осадка из 0,001М раствора AgNO3?
4. Можно ли осадок BaCrO4 перевести в раствор Ba(CH3COO)2, действуя избытком CH3COOH? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Вариант 8
1. Найти массу PbCl2 в 20 л насыщенного раствора.
2. Найти массу ионов Сu2+ в 20 л насыщенного раствора CuS, содержащем 7,8 г Na2S.
3. Какой осадок выпадет первым при добавлении сульфата натрия к раствору, содержащему 0,001 моль/л ВаСl2 и 1 моль/л СаСl2?
4. Можно ли осадок СuS перевести в раствор CuCl2, действуя избытком раствора HCl? Докажите, вычислив константу равновесия реакции.
Тема 4. Диссоциация комплексных ионов
Состав комплексных соединений. Внутренняя и внешняя сфера комплексов, комплексообразователи и лиганды, дентатность лиганда, координационное число комплексообразователя. Константа нестойкости комплексного иона.
Вариант 1
1. Какой комплексный ион более устойчив: [Ag(CN)2]- или [Cu(CN)2]-? Приведите значения соответствующих констант.
2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:
K3[FeF6] + 6KSCN ?
3. Найти концентрацию ионов Cu2+ в 0,2 М растворе [Cu(NH3)4]Cl2 в присутствии 0,2 М NH3.
4. Найти массу ионов Hg2+ в 120 л 0,5 М раствора K2[HgI4] в присутствии 0,02 М KI.
Вариант 2
1. Какой комплексный ион более устойчив: [Zn(NH3)4]2+ или [Cu(NH3)4]2+? Приведите значения соответствующих констант.
2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:
[Ag(NH3)2]NO3 + 2KСN ?
3. Найти концентрацию ионов Fe3+ в 0,2 М растворе K3[FeF6] в присутствии 0,01 М KF.
4. Найти массу ионов Ni2+ в 20 л 0,6 М раствора K2[Ni(CN)4] в присутствии 0,01 М KCN.
Вариант 3
1. Какой комплексный ион более устойчив: [Ag(NO2)2]- или [Ag(CN)2]-? Приведите значения соответствующих констант.
2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:
FeCl3 + 3KSCN ?
3. Найти концентрацию ионов Fe2+ в 0,3 М растворе K4[Fe(CN)6] в присутствии 0,01 М KCN.
4. Найти массу ионов Zn2+ в 80 л 0,8 М растворе K2[Zn(OH)4] при рН=12.
Вариант 4
1. Какой комплексный ион более устойчив: [HgBr4]2- или [Hg(CN)4]2-? Приведите значения соответствующих констант.
2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:
K2[Hg(CN)4] + 4KI ?
3. Найти концентрацию ионов Ag+ в 0,4 М растворе [Ag(NH3)2]Cl в
присутствии 0,3 М NH3.
4. Найти массу ионов Sn2+ в 70 л 0,4 М растворе K4[SnCl6] в присутствии 0,01 М KCl.
Вариант 5
1. Какой комплексный ион более устойчив: [FeCl3] или [Fe(SCN)3]? Приведите значения соответствующих констант.
2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:
[Zn(NH3)4](NO3)2 + 4KCN ?
3. Найти концентрацию ионов Hg2+ в 0,2 М растворе K2[HgBr4] в присутствии 0,3 М KBr.
4. Найти массу ионов Fe2+ в 20 л 0,5М растворе K4[Fe(CN)6] в присутствии 0,001 М KCN.
Вариант 6
1. Какой комплексный ион более устойчив: [Ag(NH3)2]+ или [Ag(NO2)2]-? Приведите значения соответствующих констант.
2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:
K3[FeF6]3- + 6KCN ?
3. Найти концентрацию ионов Pd2+ в 0,4 М растворе Na2[PdCl4] в присутствии 0,2 М KCl.
4. Найти массу ионов Fe3+ в 40 л 0,6 М раствора K3[FeF6] в присутствии 0,1 М KF.
Вариант 7
1. Какой комплексный ион более устойчив: [FeF6]3- или [Fe(SCN)3]? Приведите значения соответствующих констант.
2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции:
K[Cu(CN)2] + AgNO3 ?
3. Найти концентрацию ионов Hg2+ в 0,5 М растворе K2[HgI4] в присутствии 0,01 М KI.
4. Найти массу ионов Ag+ в 60 л 0,8 М раствора K2[Ag(CN)2] в присутствии 0,4 М KCN.
Вариант 8
1. Какой комплексный ион более устойчив: [Be(OH)4]2- или [Zn(OH)4]2-? Приведите значения соответствующих констант.
2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K2[HgBr4] + 4KCN ?
3. Найти концентрацию ионов Hg2+ в 0,2 М растворе K2[Hg(SCN)4] в присутствии 0,2 М KSCN.
4. Найти массу ионов Cu2+ в 25 л 0,6 М растворе [Cu(NH3)4](NO3)2 в присутствии 0,3 М NH3.
Тема 5. Качественный анализ
Классификация катионов и анионов на аналитические группы. Дробный и систематический ход анализа. Групповые и специфические реагенты.
Вариант 1
1. Какой ион следует определять первым: ион Са2+ или ион Ba2+? Ответ поясните.
2. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион PO43-?
3. Хлориды каких катионов не растворимы в воде?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ca2+; Ba2+; Cl-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 2
1. Почему осадок ВаСrО4 растворяется в соляной кислоте и не растворяется в уксусной кислоте?
2. Как можно обнаружить ион NO3- в растворе?
3. Сульфаты каких катионов не растворимы в воде?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: K+; Al3+; SO42-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 3
1. Почему при обнаружении катионов необходимо удалить из раствора ионы NH4+? Как выполняется это отделение?
2. Объясните, почему нельзя открыть ион Сl- действием АgNO3 в присутствии NH4ОН.
3. Раствор имеет зеленый цвет. Какие ионы могут быть в растворе?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Pb2+; Hg22+; NO3-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 4
1. Какой ион следует определять первым: ион NH4+ или ион К+? Ответ поясните.
2. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO32-?
3. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут присутствовать в растворе?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: K+; NH4+; PO43-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 5
1. Почему в случае проведения аналитической реакции открытия иона Со2+ используют кристаллический реактив (NH4SCN) и добавляют изоамиловый спирт?
2. Как можно обнаружить ион Cu2+ в присутствии иона Fe3+?
3. Какие анионы не могут присутствовать в сильнокислом растворе?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ni2+; Mn2+; Cl-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 6
1. Какие ионы мешают открытию иона Со2+? Как можно открыть ион Со2+ в их присутствии?
2. Почему осадок ВаСО3 растворяется в СН3СООН и не растворяется в Н2SO4?
3. Какие катионы не могут присутствовать в сильнощелочных растворах?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Сu2+; Fe3+; SO42-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 7
1. Почему нельзя открыть ион Ва2+ действием хромата калия в солянокислой среде?
2. Зачем при открытии ионов Са2+ необходимо добавлять этиловый спирт?
3. Гидроксиды каких катионов растворяются в избытке раствора гидроксида калия?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ва2+; Cr3+; NO3-. Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.
Вариант 8
1. Почему при определении иона Мn2+ необходимо добавлять HNO3? Напишите уравнение аналитической реакции
2. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион SO42-?
3. Гидроксиды каких катионов не растворяются в избытке раствора гидроксида калия, но растворяются в избытке раствора аммиака?
4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Со2+; Fe3+; Cl-. Напишите аналитические реакции и укажите условия их проведения.