Тема 6. Объемный анализ. Кислотно-основное титрование

Массовая доля вещества в растворе. Молярная концентрация. Эквивалент. Молярная концентрация эквивалентов. Закон эквивалентов для растворов. Титр раствора, титр раствора по определяемому веществу. Кривые титрования. Индикаторы. Метод потенциометрии.

Вариант 1

1. Из 0,28 г КОН приготовили 200 мл раствора. Найти молярную концентрацию эквивалентов вещества в растворе и его титр по H₂SO₄.

2. На титрование 50,0 мл раствора NaOH идет 22,5 мл 0,1600 н раствора HCl. Найти молярную концентрацию эквивалентов NaOH в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: NaOH + HNO₃? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 55 мл жесткой воды пошло 3,4 мл 0,1234 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Вариант 2

1. Из 0,40 г NaОН приготовили 1000 мл раствора. Найти молярную концентрацию эквивалентов вещества в растворе и его титр.

2.На титрование 10,0 мл раствора серной кислоты идет 4,9 мл 0,1120 н раствора гидроксида калия. Найти молярную концентрацию эквивалентов серной кислоты в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: H₂SO₄ + KOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 25 мл жесткой воды пошло 2,0 мл 0,1012 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Вариант 3

1. Для 0,0520 н раствора Na₂CO₃ найти титр раствора по Na₂CO₃ и титр раствора по HCl.

2.На титрование 35 мл раствора H₂SO₄ идет 10,8 мл 0,1468 н раствора KOH. Найти молярную концентрацию эквивалентов H₂SO₄ в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: HNO₃ + NH₃H₂O? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 75 мл жесткой воды пошло 5,6 мл 0,0972 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Вариант 4

1. Для раствора соляной кислоты с титром 0,005426 г/мл найти молярную концентрацию эквивалентов хлороводорода в растворе и его титр по Na₂CO₃.

2.На титрование 25,0 мл раствора серной кислоты идет 11,2 мл 0,1240 н раствора гидроксида калия. Найти молярную концентрацию эквивалентов серной кислоты в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования: CH₃COOH + NaOH? Какие индикаторы можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 45,0 мл жесткой воды пошло 6,1 мл 0,1212 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.

Вариант 5

1. Для раствора 0,0520 н раствора HNO₃ найти титр раствора по HNO₃ и титр раствора по Ca(OH)₂.

2.На титрование 15 мл раствора Na₂CO₃ идет 5,8 мл 0,0512 н раствора HCl. Найти молярную концентрацию эквивалентов Na₂CO₃ в растворе.

3. В каком интервале рН (>7, <7, =7) лежит точка эквивалентности в случае титрования раствора азотистой кислоты раствором гидроксида натрия? Какой индикатор можно использовать для данного титрования?

4. На титрование 25,0 мл жесткой воды пошло 7,2 мл 0,1120 н раствора соляной кислоты. Найти временную жесткость воды.