Контрольные задания

81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидро­лиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

81. Хлорид магния, сульфит натрия.

82. Нитрат меди, карбонат калия.

83. Сульфат алюминия, силикат натрия.

84. Хлорид железа (III), сульфид натрия.

85. Сульфат аммония, цианид калия.

86. Хлорид аммония, сульфид бария.

87. Сульфат марганца (II), карбонат калия.

88. Нитрат алюминия, ацетат натрия.

89. Хлорид цинка, силикат калия.

90. Сульфат железа (II), фосфат калия.

1.6. Комплексные соединения

Методические указания

При изучении этой темы обратите внимание на отсутствие строгого определения понятия «комплексное соединение». Комплексными соединениями можно называть соединения сложного состава, в которых выделяют центральный атом (комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или ионы (лиганды). Проанализируйте, какие час­тицы из нижеперечисленных можно называть комплексными с этой точки зрения: NO₃^-; NH₄⁺; [Cu(NH₃)₄]²⁺; СаСl₂; K₃[Fe(CN)₆]; H₂S. В некоторых случаях указывают, что комплексообразователь должен быть связан с лигандами донорно-акцепторной связью. Учитывая этот факт, проанализи­руйте еще раз приведенный перечень. Какие частицы явля­ются комплексными с учетом этой второй точки зрения?

Названия комплексных частиц дают, указывая сначала названия лигандов, затем комплексообразователя с указани­ем степени окисления.

Названия лигандов:

С1^_ (и др. галогены) —хлоро;, Н₂O — акво = ; NH₃—амин; CN^- — циано = (и др.)

Количество лигандов указывают приставками: ди, три, тетра, пента, гекса.

Названия соединений с комплексным анионом оканчива­ются суффиксом «-ат», в комплексных катионах название комплексообразователя дается без специальных окончаний. Примеры:

Ca₂[Fe(CN)₆]—гексацианоферрат (II) кальция,

[Fe(H₂O₆]SO₄ — сульфат гексааквожелеза (II).

Вопросы для самопроверки

1. Основные положения координационной теории Вернера.

2. Что такое лиганды? комплексообразователь? координа­ционное число? внутренняя и внешняя сфера комплекса?

3. Номенклатура комплексных соединений.

4. Как происходит диссоциация комплексных электроли­тов?

5. Что такое константы устойчивости комплексных соеди­нений?

Контрольные задания

91-100. Заполните таблицу 9 в соответствии с вашим ва­риантом, указав комплексообразователь лиганды, координа­ционное число, внутреннюю и внешнюю среду_ по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.

Таблица 9

№ задания	Комплексообразо-ва­тель		Лиганд	Координационное число		Внутренняя сфера комплекса	Ионы внешней сферы	Формула комплексно­го соединения	Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона
91	Zn2+		OH-	4			Na+	K2[PtCl6]
92	А13+		OH-	6			К+	K4[Fe(CN)6]
93	Сr3+		OH-	6			К+	K3[Fe(CN)6]
94	Pt4+		NH3		4	[Cu(H2O]52+	SO42- Cl-
95		NO2-				[Co(NO2)6]3+	Na+	[Cu(NH3)4]SO4
96						[PtBr6]2-	Na+	Fe3[Fe(CN)6]4
97	Со3+		NO2-	6			K+	[Сr(Н2O)6]С13
98						[SiF6]2-	Na+	[Ca(NH3)8]Cl2
99	Ag+		CN-	2			Na+	K2[PtCl4]
100	Со2+		CNS-	4			NH4+	[Ag(NH3)2]Cl