Общие методы получения кислот

1. Бескислородные кислоты можно получить прямым взаимодействием соответствующего простого вещества с водородом:

H₂ + Cl₂ 2HCl;

H₂ + S H₂S

2. Кислородсодержащие кислоты обычно получают взаимодействием их ангидридов (кислотных оксидов) с водой:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

3. Кислородсодержащие кислоты можно получить окислением простого вещества энергичным окислителем в водном растворе (мокрое сожжение):

Sn + 4HNO₃ H₂SnO₃ + 4NO₂ + H₂O

4. Летучие или слабые кислоты получают при действии на их соли сильной нелетучей кислоты (в первом случае при нагревании):

NaNO_{3 (кр.)} + H₂SO_{4 (конц.)} NaHSO₄ + HNO₃;

2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HNO₂

2. Нерастворимые в воде кислоты можно получить, действуя на растворы их солей более сильной растворимой кислотой:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃ + Na₂SO₄

6. Водный раствор кислоты можно получить реакцией ионного обмена, идущей с образованием осадка:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HClO₃ + BaSO₄

Общие химические свойства кислот. Большинство кислородсодержащих кислот термически неустойчивы и при нагревании, иногда незначительном, легко разлагаются, образуют при этом воду и соответствующий оксид (ангидрид кислоты):

H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O;

4HNO₃ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Кислоты, содержащие элемент в промежуточной степени окисления, могут быть окислены кислородом, галогенами, а также другими окислителями:

2H₂SO₃ + O₂ = 2H₂SO₄;

H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

Металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, вытесняют его из водных растворов кислот:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Кислоты, анионы которых являются окислителями, взаимодействуют с металлами без выделения водорода:

4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Окисляют кислоты-окислители также и неметаллы:

P + 5HNO_{3 (конц.)} H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

Взаимодействуя с основными и амфотерными оксидами, кислоты образуют соли.

Реакция кислот с основаниями (реакция нейтрализации) - один из основных методов получения солей.

4. Соли: определение, классификация и номенклатура. Общие методы получения и химические свойства солей

Cоли - это вещества, содержащие в своем составе любые катионы, кроме катиона водорода, связанные с анионом кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты нейтрализации кислоты основанием или, наоборот, как продукты нейтрализации основания кислотой. Выделяют несколько типов солей:

Средние соли - это продукты полной нейтрализации кислоты основанием, например, Na₂SO₄ или Na₃PO₄. Название средних солей строится из названия кислотного остатка и названия металла с указанием его степени окисления, если это необходимо:

Na₂SO₄ - сульфат натрия, Na₃PO₄ - фосфат натрия, Cu(NO₃)₂ - нитрат меди(II)

Кислые соли - это продукты неполной нейтрализации кислот. При построении их названий перед названием аниона ставится приставка "гидро" с указанием числа атомов водорода, связанных с кислотным остатком (приставку "моно" обычно опускают), например:

Na₂НPO₄ - гидрофосфат натрия, NaН₂РO₄ - дигидрофосфат натрия

Основные соли - это продукты неполной нейтрализации оснований. При построении их названий перед названием аниона ставится приставка "гидроксо" с указанием числа гидроксид-анионов, связанных с катионом металла, например:

Al(OH)Cl₂ - гидроксохлорид алюминия, Al(OH)₂Cl - дигидроксохлорид алюминия

Двойные соли - это средние соли - продукты замещения атомов водорода атомами разных металлов. При построении их названий катионы металлов перечисляют в алфавитном порядке, например:

KNa₂PO₄ - фосфат калия-динатрия, KAl(SO₄)₂ - сульфат алюминия-калия.

Смешанные соли - это продукты замещения гидроксид-анионов анионами разных кислотных остатков. При построении их названий кислотные остатки перечисляют в алфавитном порядке, например:

Ca(ClO)Cl - гипохлорит-хлорид кальция, AlClBr₂ - дибромид-хлорид алюминия.