3. Кислоты: определение, классификация и номенклатура. Общие методы получения и химические свойства кислот

Кислотами называются соединения, содержащие подвижные атомы водорода, способные замещаться на металл. В водных растворах кислоты диссоциируют с отщеплением катиона водорода. Классификация кислот может быть проведена по нескольким признакам:

1. По элементному составу кислоты делят на кислородсодержащие - кислотные гидроксиды - (HNO₃, H₂SiO₃) и бескислородные (HF, H₂S).

2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл, кислоты делят на одноосновные (HCl), двухосновные (H₂SO₄) и трехосновные (H₃PO₄). Следует отметить, что по брутто-формуле не всегда можно правильно определить основность кислоты, поскольку не все атомы водорода способны замещаться на металл. Для этого лучше пользоваться графическими формулами, например:

Фосфорная кислота (трехосновная)

Фосфористая кислота (двухосновная)

Фосфорноватистая кислота (одноосновная)

3. По способности к электролитической диссоциации в водных растворах выделяют кислоты сильные (HCl, HNO₃), кислоты средней силы (HNO₂, HCOOH) и кислоты слабые (HF, H₂SiO₃).

Согласно правилам номенклатуры IUPAC для кислородсодержащих кислот допускается использование полусистематической номенклатуры, по которой название строится от названия элемента с добавлением соответствующего суффикса, который меняется при изменении степени окисления, например:

HCl+7O4 - хлорная	H3P+5O4 - фосфорная	H+5NO3 - азотная
HCl+5O3 - хлорноватая
HCl+3O2 - хлористая	H3P+3O3 - фосфористая	H+3NO2 - азотистая
HCl+1O - хлорноватистая	H3P+1O2 - фосфорноватистая

Кислоты с максимальным содержанием химически связанной (конститу­ционной) воды называются ортокислотами. Кислоты с минимальным содержанием воды называются метакислотами. Например:

H₃PO₄ HPO₃

ортофосфорная метафосфорная

кислота кислота

Кислоты, полученные при межмолекулярной дегидратации (отщеплении воды) ортокислот, относятся к ряду пирокислот, например:

2H₃PO₄ H₄P₂O₇

ортофосфорная пирофосфорная

кислота кислота

Бескислородные кислоты называются по названию соответствующего водородного соединения, например: HCl - хлороводородная кислота, H₂S - сероводородная кислота.

Названия важнейших неорганических (минеральных) кислот и их анионов приведены в таблице 2.

Таблица 2.

Названия некоторых неорганических кислот

Формула	Название кислоты	Анион	Название аниона
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F-	Фторид
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl-	Хлорид
HBr	Бромоводородная	Br -	Бромид
HI	Иодоводородная	I -	Иодид
HClO4	Хлорная	ClO4-	Перхлорат
HClO	Хлорноватистая	ClO-	Гипохлорит
H2S	Сероводородная	S2-	Сульфид
H2SO3	Сернистая	SO32-	Сульфит
H2SO4	Серная	SO42-	Сульфат
HNO2	Азотистая	NO2-	Нитрит
HNO3	Азотная	NO3-	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	PO3-	Метафосфат
H3PO4	Ортофосфорная (фосфорная)	PO43-	Ортофосфат (фосфат)
H2CO3	Угольная	CO32-	Карбонат
HCN	Циановодородная	CN-	Цианид
H2SiO3	Метакремниевая (кремниевая)	SiO32-	Метасиликат (силикат)