- •Министерство образования и науки Республики Казахстан
- •1.1 Данные о преподавателях:
- •1.2. Данные о дисциплине:
- •Выписка из учебного плана
- •1.5 Краткое описание
- •1.6 Перечень и виды заданий и график их выполнения
- •1.7 Список литературы: Основная литература
- •Дополнительная литература
- •1.8 Контроль и оценка знаний Распределение рейтинговых процентов по видам контроля
- •Календарный график сдачи всех видов контроля по дисциплине «Химия органических и высокомолекулярных соединений»
- •Оценка знаний студентов
- •Вопросы для проведения контроля по 1 модулю:
- •Вопросы для проведения контроля по 2 модулю:
- •Вопросы для проведения контроля по 3 модулю:
- •Вопросы для подготовки к промежуточной аттестации:
- •1.9 Политика и процедура
- •2 Содержание Активного раздаточного материала
- •2.1 Тематический план курса Распределение часов по видам занятий
- •2.2 Конспект лекционных занятий
- •1. Состав. Строение. Изомерия. Номенклатура
- •1. Строение. Изомерия. Номенклатура
- •4. Ориентирующее действие заместителей в бензольном ядре
- •2.3 Лабораторные занятия
- •2.4. Планы занятий в рамках самостоятельной работы студентов под руководством преподавателя (срсп)
- •2.5. План занятий в рамках самостоятельной работы студентов (срс)
- •2.6 Тестовые задания для самоконтроля
- •2.7 Ответы на тестовые вопросы
- •Экзаменационные вопросы по химии высокомолекулярных соединенй
- •Содержание
- •Выходные сведения
1. Строение. Изомерия. Номенклатура
Простейшим ароматическим углеводородом является бензолС6Н6, открытый в 1825 г. английским исследователем М. Фарадеем в светильном газе, являющемся побочным продуктом коксования каменного угля. Распространенной формулой строения бензола является циклическая структура с чередующими двойными и одинарными связями между атомами углерода, предложенная в 1865 г. немецким ученым Кекуле. Однако рентгенно- и электроноструктурными, а также квантово-химическим исследованиями установлено, что в бензоле нет обычных двойных и одинарных углерод-углеродных связей. Оказалось, что молекула бензола представляет собой плоский правильный шестиугольник с одинаковой длиной связей между углеродными атомами, равной 0,139 нм, вместо 0,154 нм для простых одинарных связей в алканах и 0,133 нм для двойных связей в алкенах, валентные углы равны 1200.
Изомерия ароматических углеводородов начинается с двузамещенных производных бензола, которые существуют в виде трех изомеров, отличающихся различным расположением заместителей относительно друг друга. Положение заместителей указывают при помощи приставок: орто- (о-), если они находятся у соседних атомов углерода,мета- (м-)для разделенных одним атомом углерода ипара- (п-)для находящихся через два атома углерода – напротив друг друга, или обозначают цифрами.
2. Способы получения. Важными природными источниками для технического получения ароматических углеводородов являются каменный уголь и нефть. Ароматические углеводороды могут быть синтезированы из углеводородов жирного и алициклического рядов в результате процесса так называемой ароматизации нефти, или каталитического риформинга нефти. Известны следующие способы получения:
1. Каталитическая дегидроциклизация алканов, т. е. отщепление водорода с одновременным замыканием цикла (способ Б. А. Казанского и А. Ф. Платэ).
2. Каталитическая дегидроциклизация циклогексана и его производных (Н.Д. Зелинский).
3. Бензол получают:
а) полимеризацией ацетилена над активированным углем при 600 0С (Н.Д. Зелинский, Б.А. Казанский, 1922);
б) сплавлением щелочных солей ароматических кислот со щелочью или натронной известью.
4. Гомологи бензола получают алкилированием бензола галогенопроизводными или олефинами (реакция Фриделя – Крафтса – Густавсона, 1977).
5. Гомологи бензола получают также:
а) восстановлением ароматических кетонов;
б) синтезом Вюрца – Фиттига (1864) из ароматического галогенопроизводного и алкилгалогенида.
6. Декарбоксилирование ненасыщенных карбоновых кислот.
3. Физические и химические свойства. Бензол и его простейшие гомологи – бесцветные жидкости со специфическим запахом, высшие гомологи – твердые тела; они легко воспламеняются и горят сильно коптящим пламенем. Ароматические углеводороды легче воды и не растворяются в ней, но в любых соотношениях смешиваются с органическими растворителями – спиртом, эфиром, ацетоном и сами являются хорошими растворителями органических веществ. При работе с ароматическими углеводородами требуется осторожность.
Ниже приведены характерные реакции замещения (1-5).
1. Галогенирование. 2. Нитрование. 3. Сульфирование. 4. Алкилирование. 5. Ацилирование. 6. Гидрирование. 7. Окисление.