khimia_1

80 г вещества-неэлектролита, имеющего молярную массу 80 г/моль растворено в 2 кг воды. K(H₂O)=1,86⁰. Определите температуру замерзания раствора. -0,93

30 г неэлектролита растворено в 500 г воды. К(Н₂О)=1,86⁰С. Раствор замерзает при –1,86⁰С. Определите молярную массу растворенного вещества (г/моль).60

ААААААА

Азот объемом 11,2 л имеет массу:14

ВВВВВВВВ

В 1 литре раствора содержится 98 г H₂SO₄ (M(H₂SO₄)=98 г/моль). Какова молярная концентрация раствора?1М

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃ (M_M=170 г/моль). Какова нормальность раствора? 0,2

Вычислите рОН 0,01М раствора HNO₃. 12

Вычислите рН 0,01М раствора КОН. 12

В результате гидролиза какой соли образуется основная соль? FeCl₃

В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль? К₂ S

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды. 20%

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора? 10

В 1 л раствора содержится 34 г AgNO₃. (M(AgNO₃)=170 г/моль). Какова нормальность раствора?0,2

В растворе какой соли рН будет наибольшим? K₂CO₃

В 160 г воды растворили 40 г соли. Чему равна массовая доля вещества в растворе? 20

В 1 литре содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора. Mr(H₂SO₄)=98 г/моль. 1

В растворе какой соли рН будет наибольшим? D) Na₂CO₃

В растворе какого вещества ионов серебра больше (Ag⁺), если произведение растворимости (ПР) их соответственно равны: В) AgCl 1,710^-10

В 1 л раствора содержится 6,3 г HNO₃ (М.м.=63 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?0,1

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион? NaCl

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид-ионы Cl^-? D) NaCl

В растворе какого вещества ионов серебра (Ag) больше, если произведение растворимости ПР их соответственно равны:

D) AgCl 1,710^-10

В каком из приведенных соединений азот проявляет только окислительные свойства?

Е) HNO₃

В каком из следующих превращений произошла отдача пяти электронов? В) Mn⁺²Mn⁺⁷

В каком из следующих превращений произошло присоединение двух электронов?

В) N⁺⁵N⁺³

В каком гальваническом элементе на катоде восстанавливается водород при стандартных условиях? С) Zn/HCl/Cu

В каких единицах измеряется ЭДС (Е) гальванического элемента? вольтах

В какой паре металлов (условия стандартные) никель будет анодом в гальваническом элементе? С) Ni и Cu

В гальваническом элементе самое высокое значение ЭДС (условия стандартные):

В) Zn⁰/Zn²⁺//Ag⁺/Ag⁰

В каком ряду увеличивается основной характер оксидов: А) CaOSrOBaO

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды? В) Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?D) Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃

В результате какой из реакций нельзя получить соль? Е) кислотный оксид + вода 

В каком направлении сместится равновесие реакции А_2(г)+В_2(г)2АВ_(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости и обратной реакции равны соответственно 2 и 3. влево

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+ВА₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? Возрастёт в 2раза

Выражение скорости прямой реакции N₂+3Н₂2NН₃ соответствует уравнению:

В) =k₁C(N₂)C³(H₂)

Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А_2(г)+В_2(г)=2А₂В_(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? В 16 раза

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl_(г)+O_2(г)2H₂O_(г)+2Cl_2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза? в 16

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции 3H_2(г)+N_2(г)2NH_3(г) при увеличении концентрации водорода в 2 раза?В 8

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если =3? В 9

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если увеличить в 4 раза давление в системе: 2NO_(г)+O_2(г)2NO_2(г)? В 64

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, при увеличении температуры на 30⁰С, если температурный коэффициент =2? В 8

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4NH_3(г)+5NO_2(г)=4NO_(г)+6H₂O_(п), если увеличить давление в системе в 2 раза? В 512

В какой экзотермической реакции изменение давления не повлияет на смещение равновесия? С) H_2(г)+Cl_2(г)=2HCl Н₃<0

В какой группе находится элемент, электронная формула которого 4s²4p³? 5

В какой из перечисленных молекул, связи расположены под углом 120⁰? D) AlCl₃

В максимально-возбужденном атоме кремния ₁₄Si имеются неспаренных электронов: 4

В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула

заканчивается так 4d²5s² 5 и 4

В какой из приведенных соединений имеется гибридизация орбиталей? А) SiH₄

Водородная связь осуществляется между: атомами

В какой из указанных молекул электронные облака перекрываются под углом 120⁰.С) BF₃

ГГГГГГГГГ

Гидролиз какой соли идет в три ступени?CrCl₃

Гидролиз какой соли идет в три ступени? В) AlCl₃

ДДДДДДД

Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:

Pb(OH)₂+2KOH=…+2H₂O В) K₂PbO₂

Докажите, что гидроксид хрома амфотерен, дописав продукт:

Сr(OH)₃+KOH=…А)K₃Cr(OH)₆

Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции D) N₂+3H₂2NH₃

ЕЕЕЕЕЕЕЕЕ

Если рОН раствора равно 3, то чему равна концентрация ионов водорода? 10^-11

Если рОН раствора равен 5, то чему равна концентрация ионов водорода?10^-9

ЖЖЖЖЖЖ

Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла равна: 28

Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла (г/моль) равна: 0,05

ЗЗЗЗЗЗЗЗЗЗ

Закончите уравнение реакции. Поставьте коэффициент перед восстановителем: Mg+HNO₃Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O 4

Значение электродных потенциалов в гальваническом элементе соответственно равны: _ок-ля=+0,54 В, _в-ля= -0,73 В. Рассчитать ЭДС системы.1.27

Значение константы скорости реакции зависит:А) от природы реагирующих веществ

ИИИИИИИИ

Из 400 г 50 %-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе?66,7

КККККККК

Как окрасится лакмус в растворе карбоната калия? Синий цвет

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? 100

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl₃+Na₂CO₃+HOH СО₂

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция ?6,10*10^-5

Концентрация ионов водорода в растворе равна 110^-3 моль/л. Определить рН раствора.3

Какую массу (г) поваренной соли (NaCl) надо взять для приготовления 120 г раствора с массовой долей 10%?12

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? Уменьшить в 10 раз

Какая из солей не подвергается гидролизу? Na₂SO₄

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н⁺. А) HClO K_д=2,9510^-8

Какой электролит диссоциирует ступенчато?В) H₂SO₄

Какое из оснований в ионно-молекулярных уравнениях записывается в виде молекулы?

А) NH₄OH

Какая из кислот в ионно-молекулярных уравнениях записывается в виде молекулы С)H₂S

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения? D) FeCl₃+NaOH

Какая реакция имеет кратное ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О? С) HNO₃+NaOH

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества? А) CaCO₃+HCl

Какая из солей не подвергается гидролизу? Е) KCl

Какое вещество проявляет только окислительные свойства?

E) KMnO₄

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?

C) H₂S

К какому типу реакции относится: Na₂O₂+CO₂Na₂CO₃+O₂ диспропорционирование

Какое соединение хлора проявляет только окислительные свойства? НСlO₄

Какое соединение серы проявляет только восстановительные свойства? H₂S

Какое соединение серы проявляет и окислительные, и восстановительные свойства?K₂SO₃

Какое вещество содержится в растворе у анода по окончании электролиза раствора AgNO₃? HNO₃

Какой из катионов металлов будет первым восстанавливаться на катоде при совместном присутствии? E) Cu²⁺

Какое количество железа выделится на катоде, если через раствор FeCl₃ пропустить в течение 2 минут ток силой 1,5 А? 0.03

Какая реакция замещения будет протекать?С) Cu+AuCl₃

Какой из указанных металлов вытесняет водород из воды? В) Ca

Какой металл первым будет восстанавливаться при электролизе водных растворов солей? Е) Au³⁺/Au⁰ Е⁰= +1,42 В

Какой металл не подвергается коррозии? Е) Au

Какие вещества выделятся на катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата натрия? Н₂,О₂

Какие вещества будут выделяться на электродах при электролизе смеси растворов AuCl₃ и KCl? Au. Cl₂

Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO₃ серебро массой 108 г за 6 мин. 268

Какой из металлов не растворяется в серной кислоте? Е) Au

Какой из металлов может вытеснить водород из воды? А) калий

Какая реакция замещения будет протекать? В) Ni+Cu(NO₃)₂

Какие вещества выделяются на катоде при электролизе водного раствора хлорида калия?

Н₂, Сl₂

Какие процессы протекают на катоде при электролизе расплава NaCl. В ответе укажите массу (г) на катоде при электролизе расплава, если условия электролиза следующие: I=10A, =1час, F=96500 Кл. 8.58

Какая из указанных солей не подвергается гидролизу? D) LiCl

Какой из катионов металлов будет первым восстанавливаться на катоде при совместном присутствии?

А) K⁺

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? В) Zn(OH)₂+HNO₃

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли С) NaOH+H₂SO₃

Какая из перечисленных солей основная? Е) FeOHCl₂

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? А) Al(OH)₃+HCl

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? В) CuSO₄+KOH

Какая из перечисленных солей кислая? С) NaHCO₃

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли? В) NaOH+H₂S

Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту? SO₄

Какой оксид растворяется в воде с образованием гидроксида основания? Na₂O

Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия? А) KH₂PO₄

Как называется соль (MnOH)₂SO₃? Гидроксосульфит марганца

Какие из оксидов относятся к кислотным? А) SO₃, SiO₂, CO₂

Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из гидроксохлорида магния?

D) MgOHCl+HCl

Какая формула выражает закон эквивалентов?

Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода (IV) CO₂ при

нормальных условиях? 0,5

Какое количество вещества (моль) находится в 5,6 л оксида азота NO при н.у.? 0,25

Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5, если М_возд.=29 г/моль 43,5

Какая формула выражает закон Бойля-Мариотта:

Какую массу нитрата натрия надо взять, чтобы приготовить 200 г раствора его с массовой долей 25%? 50

Какое выражение закона действия масс для гомогенной реакции 2NO_(г)+Cl_2(г)2NOCl_(г)является верным?D) =kC²_NO+

Какое выражение закона действия масс для гетерогенной реакции S_(к)+O_2(г)SO_2(г) является верным?

В) = k

Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:В) 6,0210²³ структурных единиц

Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х. г/моль

Какой объем при н.у. займет аммиак (NH₃) массой 1,7 кг? 22,4 м³

Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак (NH₃) массой 34 г. 44,8

Какая из указанных величин характеризует массу молекулы воды.С) m_M(H₂O)=2,99*10^-

²⁴

Какой объем займут 32 г метана (СН₄) при н.у.? 44,8

Какое количество вещества (моль) находится в 5,6 л углекислого газа (СО₂) при н.у.? 0,25

Как изменится скорость реакции 2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? Возрастёт в 27 раз

Как изменится скорость реакции N_2(г)+3Н_2(г) 2NН_3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? 81

Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:D) снижению энергии активации

Как сместить равновесие реакции 2NO+O₂2NO₂+Q влево? В) повысить температуру

Как изменится скорость реакции, если уменьшить в 2 раза давление в системе: 2SO_2(г)+O_2(г)2SO_3(г)? Уменьш. в 8 раз

Какой оксид может быть восстановлен водородом до свободного металла при 298 К ? G⁰₂₉₈, кДж/моль. Н₂О_(г)= -285,8 С) NiO G⁰₂₉₈ = -211,6

Как сместить равновесие реакции влево: 2CO_(г)+O_2(г)2CO_2(г)+Q?Повысить температуру

Какая из приведенных формул соответствует алюминию ()? В) 3s²3p¹

Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий внешний энергетический уровень: 3s²3p⁴? 3

Какая электронная формула соответствует иону S^2-? А) 3s²3p⁶

Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?

D) 5s

Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4? 32

Как изменяются значения первых потенциалов ионизации в ряду элементов: Li, Be, B, C, N, F, Ne?С) изменяются нерегулярно, но имеют тенденцию к возрастанию

Как изменяется прочность связи в ряду H₂O – H₂S – H₂Se – H₂Te?В) уменьшается

Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона NH₄⁺.С) N

Квантовое число, определяющее форму электронного облака называется: магнитным

Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей, вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов называется: -связью

Какая из молекул типа АВ₂ имеет линейную форму? А) CaCl₂

Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию -связи.

D)

Какому элементу принадлежит конец электронной формулы: …5s²4d¹⁰5p³ В)

ММММММ

Между какими парами веществ произойдет химическая реакция? Zn, HCl

Молярная концентрация это: количество вещества (молей) в 1л. раствора

Массовая доля (, %) гидроксида натрия в 9,28Н растворе NaOH (=1,310 г/мл) равна:28,3

Масса 5 л газа (х) равна 7,15 г при нормальных условиях. Найти плотность этого газа по азоту. 1,14

Массовое число элемента отражает: В) массу электронов

ННННННН

Нормальная концентрация раствора, содержащего 10,5 г фтористого натрия M_NaF=42г/моль в 250 мл водного раствора равна: 1

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁. (М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль). Е(Н₂О)=0,52⁰ 0,3⁰ С

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина С₃Н₈О₃ (М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль). К(Н₂О)=1,86⁰С. 2,02⁰С

Низшая и высшая степень окисления азота равна: -3,+5

На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. На сколько грамм растворилась железная пластинка? А_Fe=55,84 г/моль, А_Cu=63,54 г/моль.1.32

Найти массу серебра, выделившегося на катоде, если через раствор соли AgNO₃ пропустили ток силой 1,5 А в течение 1 мин.0,1г

Низшая и высшая степень окисления хлора равна: -14,+7

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если =3? На 40

Некоторое избыточное количество энергии, необходимое для вступления в акт химического взаимодействия называется энергией: С) активации

На сколько градусов нужно понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 32 раза, при температурном коэффициенте равном 2? На 50⁰ С

На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз при температурном коэффициенте равном 3? На 40⁰ С

ООООООО

Определите эквивалентную концентрацию раствора HNO₃, содержащего 6,3 г HNO₃ в 100мл раствора. 1,0

Определите титр 0,25 M раствора NaOH 0,01

Определите эквивалентную массу этого металла. 29,5

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется: моляльная концентрация

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется: эквивалентная концентрация

Определите число электронов, участвующих в данной ОВР:

KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄MnSO₄+NaNO₃+K₂SO₄+H₂O 10

Определите число молей окислителя в следующей ОВР:

KMnO₄+NaNO₂+КОНК₂MnO₄+NaNO₃+H₂O 2

Определите число молей окислителя в следующей ОВР:

NaBr+NaBrO₃+H₂SO₄Br₂+Na₂SO₄+H₂O 1

Определите число молей восстановителя в следующей ОВР.

NaCrO₂+PbO₂+NaOH Na₂PbO₂+Na₂CrO₄+H₂O 2

Определите электродный потенциал (В) цинка в 0,01М растворе соли ZnSO₄. E⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B. -0,82

Определите силу тока, при которой на катоде выделилось 0,5 г Au в течение 30 минут из раствора AuCl₃. 0.4

Определите электродный потенциал (В) меди в 0,01М растворе соли CuSO₄: E⁰Cu²⁺/Cu=+0,34B.+0.28

Определить электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента состоящего из свинцовой и магниевой пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если Pb²⁺=Mg²⁺=0,01 моль/л. E⁰Mg²⁺/Mg= -2,36 B; E⁰Pb²⁺/Pb= -0,13 B.+2,23

Определить ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если Mg²⁺=Cu²⁺=0,01 моль/л. E⁰Mg²⁺/Mg= -2,34 B; E⁰Cu²⁺/Cu=+0,34 B. +2,68

Определить ЭДС гальванического элемента Zn/Zn²⁺(0,01моль/л)//Cd²⁺/Cd(0,01моль/л), если E⁰Cd²⁺/Cd= -0,43 B; E⁰Zn²⁺/Zn= -0,76 B.0,33

$$$ 156

Определить ЭДС гальванического элемента Zn/Zn²⁺(0,01 моль/л)//Ag⁺/Ag(0,01 моль/л), если E⁰_Zn²⁺_/Zn= -0,76 В; E⁰_Ag⁺_/Ag= +0,80 B. 1,50

Определите массу цинка, выделившегося на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 часа при токе 26,8 А, если выход цинка по току равен 50 %.16,34

Определить выход по току кадмия, если при электролизе в течение 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А. 50

Определить ЭДС гальванического элемента (В)

Ag/AgNO₃ (0,001M)//AgNO₃ (0,1M)/Ag, если E⁰Ag/Ag⁺= +0,80В 0.12

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: 11,2

Объем (л) занимаемый 2 моль хлора при нормальных условиях: 44,8

Определите количество молей в 56 г N₂ при н.у. 2,0

Относительная плотность газа (х) по водороду равна 22. Какова масса 1 л этого газа при нормальных условиях? 1,96

Относительная плотность газа (Х) по водороду равна 40. Какова его относительная молекулярная масса, если М₂(Н₂)=2. 80

Определить эквивалентную массу этого металла.4

Определите массовую долю (в процентах) гидроксида кальция , % Ca(OH)₂, если в 100 г раствора находится 5 г. 5

Определите в ОВР число молей окислителя:

KMnO₄+H₂S+H₂SO₄MnSO₄+K₂SO₄+S+H₂O 2

Определите молярную массу эквивалента (г/моль) кислоты в реакции: Н₃РО₄+КОНКН₂РО₄+Н₂О. 98

ППППППП

Проходя через раствор электролита, ток силой 0,5 А за 1 ч выделяет 0,55 г металла.

При полной диссоциации Na₃PO₄ образуется ионов: 4

При гидролизе какой соли происходит образование основной соли? FeCl₃

Проходя через раствор электролита, ток силой 2 А за 44 мин выделяет 2,3 г металла. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль).(K_kH₂O=1,86⁰) 32

При диссоциации какого электролита получается гидроанион? Na₂HPO₄

При диссоциации какого электролита получается гидроксокатион? CuOHCl

Пластинка из какого металла быстрее растворится в растворе CuSO₄? D) Fe

При взаимодействии с каким из растворов солей масса свинцовой пластинки уменьшится? B) CuSO₄

По закону Фарадея, масса веществ при электролизе определяется по формуле: m

Пластинка цинка, опущенная в раствор дихлорида олова (SnCl₂), уменьшилась на 0,2 г. Сколько грамм олова выделилось? А_Sn=118 г/моль, А_Zn=65,4 г/моль.0.36

При электролизе раствора какой соли будет выделяться на аноде О₂. С) K₂SO₄

При электролизе раствора CuSO₄ на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Сu, O₂

При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделяется только металл?

С) Hg(NO₃)₂

При электролизе раствора NaNO₃ на катоде и аноде выделяются вещества: H₂, O₂

При электролизе раствора Cu(NO₃)₂ на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Сu, O₂

При электролизе раствора MgCl₂, на катоде выделяется: H₂

При электролизе раствора CuCl₂ на катоде выделяется: Cu

При растворении какого оксида в воде образуется гидроксид-основание? В) Na₂O

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? М_возд=29 г/моль. 64

При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции: В) увеличивается