khimia_1

При повышении давления равновесие реакции: Fe₃O_4(тв)+4CO_(г)3Fe_(тв)+4CO_2(г)

В) не сместится

Протекание какой реакции получения железа наиболее вероятно?

D) 2FeO_(к)+Si_(к)=2Fe_(к)+SiO_2(к) G₄ = -368,1 кДж

При увеличении температуры от 30 до 60⁰С и температурном коэффициенте =3, скорость реакции: увел. в 27 раз

При увеличении концентрации СО и Н₂О в 2 раза, скорость реакции

CO_(г)+Н₂O_(г)=CO_2(г)+Н_2(г): увел. В 4 раза

При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:

В) увеличивается

РРРРРРРРРРР

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (, %)? 20

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (, %)?20

рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?10^-6

Рассчитайте стандартную ЭДС (В) цинково-серебряного гальванического элемента. Е⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B. E⁰Ag⁺/Ag=+0,80B. +1.56

СССССССС

С каким веществом будет взаимодействовать оксид алюминия? NaOH

Сколько граммов (г) Na₂CO₃ cодержится в 500 мл 0,25Н раствора? 6,63

Среди приведенных, укажите процесс восстановления.C) MnO₄^-MnO₂

Среди приведенных, укажите процесс окисления.A) NO₂^-NO₃

Стандартный потенциал какого электрода принят равным 0? водородного

Сколько времени (в час) потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2А? 53.6

Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С? Возрастет в 2–4 раза

Сколько -связей в молекуле (N) азота? 2

Связь, образованная перекрыванием чистых s- и p- облаков имеется в молекуле: С) HCl

Связь, образованная общей парой электронов называется: ковалентной

Сколько нейтронов содержится в ядре атома золота ? 197

Сколько подуровней находится на 4 энергетическом уровне?1

ТТТТТТТТ

Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла.59.4

Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла. 59.4

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75⁰С? 172

Тепловой эффект какой реакции является теплотой образования?

С) 2Н_2(г)+ЅО_2(г)=Н₂О_(ж) Н₃ = - 285,8 кДж

УУУУУУУУ

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду. K₂CO₃

Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу. KNO₃

Укажите слабый электролит. Al(OH)₃

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7 CH₃COONa+HOH

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). CuCl₂

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7. CH₃COONa+HOH

Укажите рН раствора хлороводородной кислоты, если концентрация Н⁺=110^-3 3

Укажите сильный электролит. С) NaNO₃

Укажите реакцию гидролиза. Zn(NO₃)₂+H₂O

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную реакцию среды, т.е. рН>7.

NaCN

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7? NH₄CN

Укажите вещество электролит.D) CuSO₄

Укажите вещество неэлектролит. D) MnO

Укажите сильный электролит. А) HNO₃ =94 %

Укажите молярную концентрацию серной кислоты С_М(H₂SO₄), если в 1 л раствора находится 9,8 г серной кислоты.0,1

Укажите рН раствора щелочи NaOH, если С(_ОН^-)=10^-5 моль/л.9

Укажите реакцию гидролиза соли. С) Zn(NO₃)₂+H₂O

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). В) MgCl₂

Укажите соединение, содержащий атом в степени окисления “+4”. D) Na₂SO₃

Укажите соединение, в котором степень окисления центрального атома равна “+6”. C) K₂Cr₂O₇

Укажите окислитель: A) KMnO₄

Укажите процесс окисления.А) H₃AsO₃H₃AsO₄

Укажите процесс восстановления.А)MnO₄^-MnO₂

Укажите процесс окисления. С) P₂O₃H₃PO₄

Укажите вещество с нулевой степенью окисления атома.Al

Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2. OF₂

Укажите соединение со степенью окисления хлора +1.HClO

Укажите окислительно-восстановительную реакцию. А) Zn+SZnS

Укажите процесс восстановления (принятие электронов).А) Сl⁺¹Cl^-1

Уравняйте реакцию Са+Н₂ОСа(ОН)₂+Н₂. В ответе укажите число молей окислителя.2

Уравняйте реакцию H₂S+H₂SO₃H₂O+S. В ответе укажите число молей восстановителя.2

Укажите вещество, которое будет выделяться на аноде при электролизе соли Mg(NO₃)₂. O₂

Укажите возможную реакцию.D) Cu+AgNO₃

Укажите схему гальванического элемента, в котором никелевая пластинка служит анодом. С) Ni⁰/Ni²⁺//Pb²⁺/Pb⁰

У какого элемента металлические свойства выражены сильнее? А) Na ⁰= -2,71 B

У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка? Al

Укажите соль, раствор которой имеет кислую среду (рН<7). С) MgCl₂

Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды Е) HCl

Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:

D) Be(NO₃)₂+Ca(OH)₂

Укажите формулу хлорной кислоты: HClO₄

Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия: С) SO₃

Укажите вещество, с которым будет реагировать гидроксид калия.В) SO₃

Укажите оксид кальция.С) CaO

Укажите основной оксид.В)BaO

Укажите кислотный оксид.D) CO₂

Укажите амфотерный оксид.С) Al₂O₃

Укажите реакцию образования силиката кальция.А) Ca(OH)₂+SiO₂

Укажите реакцию образования угольной кислоты.D) CaCO₃+HCl

Укажите реакцию образования оксида железа (III). В) Fe(OH)₃

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания. В) SO₃, H₂SO₄, Zn(OH)₂

Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным

условиям.

Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем.

Укажите значение относительной плотности триоксида серы (SO₃) по водороду.В) 40

Укажите значение молярной массы гидроксида кальция M(Ca(OH)₂) 74 г/моль

Укажите значения молярных объемов водорода и кислорода при н.у. D) 22,4 л/моль и 22,4 л/моль

Укажите формулу приведения объема газа к н.у.

Укажите, в каком случае содержится больше молекул при н.у. С) 10 г NH₃

Укажите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции: Н₃РО₄+Са(ОН)₂=СаНРО₄+2Н₂О 49

Укажите значение универсальной газовой постоянной. R=8.314 дж/моль*К

Укажите молярный объем газа при нормальных условиях. 22,4 л/моль

Укажите значение молярной массы серной кислоты H₂SO₄. 98 г/моль

Укажите значение молярной массы ацетата натрия NaCH₃COO 82 г/моль.

Укажите значение массы эквивалента гидроксида кальция Са(ОН)₂. 37 г/моль

Укажите какое вещество имеет наименьший эквивалент. С) O₂

Укажите какое вещество имеет наибольший эквивалент. D) Na₂SO₄

Укажите в каком случае содержится больше молекул Н₂ при нормальных условиях. А) 11,2 г Н₂

Укажите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H₂SO₄)=98 г/моль. 49

Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.

Укажите молярную массу гидросульфита натрия NaHCO₃.104 г/моль

Укажите массу (г) 67,2 л аммиака (NH₃) при н.у. 51

Укажите число молекул в 3,4 г сероводорода (Н₂S). 6,02*10²³

Укажите равенство, выражающее закон эквивалентов.

Укажите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимают объем 5,6 л при н.у. 44

Укажите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода. 40г, 12,04*10²³ молекул

Укажите значение постоянной Авогадро. 6,02*10²³ моль^-1

Укажите единицу измерения теплового эффекта. кДж

Укажите единицу измерения теплоты образования (энтальпии)-Н⁰_{f, 298}. кДж/моль). С) NH_3(г) – 46,19

Укажите наиболее реакционноспособное вещество, т.е. менее прочное (Н⁰_{298 обр.},

Укажите максимальное число “f” орбиталей на данном уровне. D) 7

Укажите валентность фосфора в нормальном состоянии, если электронная формула s²p³.3

Укажите тип химической связи в молекуле HCl. Ковалентная , полярная

Укажите максимальную степень окисления хлора. +7

Укажите число неспаренных электронов в атоме ₂₄Cr в нормальном состоянии. 6

Укажите какие ионы сходны по строению своих внешних электронных оболочек.

Е) C⁺⁴- Si⁺⁴

Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид: …s²p⁵ (-11)-(+7)

Укажите в каком случае ЭДС гальванического элемента будет наименьшей?

В) Mg⁰/Mg²⁺//Al³⁺/Al⁰ E⁰_Al/Al³⁺= +1,67 B

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду (рН>7).В) Na₂S

Укажите кислоту, соответствующую оксиду хлора со степенью окисления хлора -1.

В) HClO

Укажите гомогенную реакцию.

D) N_2(г)+3Н_2(г) 2NН_3(г)

ЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧ

Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10. 10^-3

Что получается при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с марганцем?Mn(NO₃)₂+No+H₂O

Чему равно осмотическое давление (мПа) 0,5М раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆) при 25⁰С? 1,24

Чему равно рН раствора, если концентрация ионов водорода С_Н⁺=110^-3 (рН=-lgC_H⁺). 3

Чему равен эквивалент восстановителя в реакции: K₂Cr₂O₇+SnCl₂+H₂SO₄Sn(SO₄)₂+CrCl₃+K₂SO₄ (M(K₂Cr₂O₇)=294 г/моль; M(SnCl₂)=190 г/моль).190/2

Число моль Н⁺, участвующих в восстановлении иона ClO₃^- в ион Cl^- равно: 6

Чему равен эквивалент окислителя в реакции: HNO₃+H₂SNO+S+H₂S M(HNO₃)=63 г/моль; M(H₂S)=34 г/моль 63/3

Чему равна степень окисления галогенов F₂, Cl₂, I₂, Br₂ в свободном состоянии?0

Чему равна масса алюминия, полученного за 1 час при электролизе расплава AlCl₃ током силой 13,4 А. 4,5

Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой в 5 А в течение 15 минут. Масса выделившегося серебра 5,04 г. Какому выходу по току это соответствует? 100

Что выделяется на аноде в результате окисления ОН^--гидроксид-ионов? O₂

Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из полуэлемента Zn/Zn⁺²

⁰=-0,76 B и водородного электрода ⁰= 0,00 В (условия стандартные)? +0.76

Чему равен электродный потенциал (Е, В) цинка, погруженного в раствор ZnSO₄ c концентрацией ионов цинка, равной 0,01 моль/л? Е⁰Zn²⁺/Zn⁰= -0,76B. -0.79

Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты М(Н₃РО₄)=98 г/моль в реакции (г/моль)? Н₃РО₄+Са(ОН)₂=СаНРО₄+2Н₂О 49

Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ? моль

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40⁰С скорость возрастает в 81 раз? 3

Чтобы сместить равновесие системы 2CO_(г)+O_2(г)2CO_2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо: D) увеличить температуру

Число нейтронов в атоме магния () равно: 12

ЩЩЩЩЩЩЩЩ

Щелочная среда pH>7 получается при растворении в воде соли: А) Na₂CO₃

Щелочная среда получается при растворении в воде соли: D) K₂S

ЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭ

Электродвижущая сила (В) гальванического элемента Zn⁰/Zn²⁺//Mg²⁺/Mg равна, если E⁰Zn/Zn²⁺=-0,76B;E⁰Mg/Mg²⁺= 2,37B.1.607

5