6. Равновесия в растворах комплексных соединений
224 − 231. Вычислите молярную концентрацию иона-комплексообразователя и лигандов, на которые диссоциирует комплексный ион в растворе с известным значением молярной концентрации С.
№ задачи |
Комплексный ион |
С, моль/л |
Kнест. |
224 |
[Cu(CN)2]− |
0,02 |
1,0∙10−24 |
225 |
[Cu(SCN)2]− |
0,01 |
7,8∙10−3 |
226 |
[Cu(NH3)]+ |
0,05 |
6,6∙10−7 |
227 |
[Co(NH3)2]2+ |
0,10 |
1,6∙10-5 |
228 |
[Ag(SCN)2]− |
0,005 |
2,7∙10−8 |
229 |
[AgCl2]− |
0,01 |
1,8∙10−5 |
230 |
[Ag(NH3)2]+ |
0,10 |
5,9∙10−8 |
231 |
[Ag(CN)2]− |
0,002 |
8,0∙10−22 |
232 − 238. Вычислите концентрацию иона-комплексообразователя в присутствии избытка n молей одноименного лиганда В, если известно значение молярной концентрации С комплексного иона.
№ задачи |
Комплексный ион |
Сиона, моль/л |
Kнест. |
В |
n(B), моль (в 1 л) |
232 |
[Ag(NH3)]+ |
0,1 |
5,9∙10−8 |
NH3 |
0,25 |
233 |
[CdI4]2− |
0,1 |
7,94∙10−7 |
I− |
0,10 |
234 |
[AlF6]3− |
0,01 |
1,45∙10−20 |
F− |
0,50 |
235 |
[Zn(CN)4]2− |
0,05 |
1,0∙10−16 |
CN− |
0,05 |
236 |
[Zn(NH3)4]2+ |
0,1 |
2,0∙10−9 |
NH3 |
0,10 |
237 |
[Cd(CN)4]2− |
0,1 |
7,8∙10−17 |
CN− |
0,02 |
238 |
[Ag(CN)2] − |
0,1 |
1,4∙10−20 |
CN− |
0,10 |
239. Вычислите концентрацию ионов Cd2+ в 0,01 M растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6,5 г/л NaCN (α = 1). Kнест. = 7,8∙10−18.
240. Константа нестойкости иона [HgI4]2− равна 1,48∙10−30. Сколько г ртути в виде ионов содержится в 0,1 л 0,01 M K2[HgI4], в котором находится 5 г NaI?
241 − 248. Установите, выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,005 M раствора комплексного иона, содержащего одноименный лиганд В с молярной концентрацией C, и 0,2 М раствора иона-осадителя.
№ задачи |
Комплексный ион |
Kнест. |
C(B), моль/л |
Ион-осадитель |
ПР осадка |
241 |
[Ag(NH3)2]+ |
5,9∙10−8 |
0,050 |
Cl− |
1,8∙10−10 |
242 |
[Ag(NH3)]+ |
6,3∙10−4 |
0,082 |
I− |
1,1∙10−16 |
243 |
[Ag(SCN)2]− |
2,7∙10−8 |
0,040 |
Br− |
6∙10−13 |
244 |
[Cd(NH3)2]2+ |
1,8∙10−5 |
0,025 |
S2− |
7,1∙10−28 |
245 |
[HgI4]2− |
1,5∙10−30 |
0,0001 |
S2− |
1,6∙10−52 |
246 |
[CuBr2] − |
1,3∙10−6 |
0,001 |
S2− |
4,0∙10−38 |
247 |
[Cu(NH3)4]2+ |
9,3∙10−13 |
0,003 |
OH− |
5,6∙10−20 |
248 |
[Zn(NH3)4]2+ |
2,0∙10−9 |
0,05 |
CO32− |
6∙10−11 |
249. При какой концентрации ионов S2− произойдет образование осадка FeS из 0,003 M раствора K4[Fe(CN)6] при добавлении равного объема 0,001 M раствора Na2S? Kнест = 1∙10−24; ПР(FeS) = 3,7∙10−19.
250. Константа нестойкости [HgCl4]2− равна 6,03∙10−16. Образуется ли осадок HgS, если к 1,0 л 0,005 M раствора K2[HgCl4], содержащего 0,002 М KCl, добавить 1,0 л 0,005 M раствора K2S? ПР(HgS) = 1,6∙10−52.
251. Выпадает ли осадок Ag2S, если смешать равные объемы 0,001 M [Ag(CN)2]−, содержащего ионы CN− с концентрацией 0,12 моль/л, и 3,5∙10−3 M раствор иона-осадителя S2−? ПР(Ag2S) = 6∙10−50.
252. Выпадет ли осадок AgI, если в растворе, содержащем 0,1 моль/л [Ag(NH3)2]+, создать концентрацию ионов I− 0,1 моль/л? ПР(AgI) = 1,1∙10−16. Kнест. = 5,9 ∙10−8.
253. Рассчитайте массу осадка AgCl, который может раствориться в 100 см3 0,5 M раствора NH3 за счет комплексообразования. Kнест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10. (Принять, что равновесная концентрация NH3 мало отличается от начальной концентрации.)
254. Сколько молей NH3 должно содержаться в 1,0 л 0,1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 2,0 г KCl к 1,0 л раствора не вызвало выпадение осадка AgCl? Kнест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10.
255. Какова концентрация ионов Ag+ в 0,06 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем, кроме того, 1 моль/л NH3? Сколько граммов NaCl нужно прибавить в 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl? Kнест.= 5,9∙10−8; ПР(AgCl) = 1,8∙10−10.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Константы диссоциации некоторых электролитов (Kа или Kb) в водных растворах (Т = 298 K)
электролит |
Kа или Kb |
электролит |
Kа или Kb |
НBr |
109 |
H2S |
KI = 5,7∙10−8 KII = 1,2∙10−14 |
НBrO |
2,06∙10−9 |
H2SO4 |
KI = 1,0·103 KII = 1,2·10−2 |
НСООН |
1,8∙10−4 |
H3AsO3 |
KI = 6,0∙10−10 KII = 1,7∙10−14 |
HClO |
2,82∙10−8
|
H3PO3 |
KI = 1,6∙10−3 KII = 6,3∙10−7 |
HCN |
5,0∙10−10 |
H3PO4 |
KI = 7,5∙10−3 KII = 6,2∙10−8 KIII = 2,2∙10−13 |
HF |
7,0∙10−4 |
C6H5OH |
1,0∙10−10 |
HNO2 |
6,9∙10−4 |
NH4OH |
1,76∙10−5 |
HNO3 |
4,36·10 |
Cu(OH)2 |
KI = 3,4∙10−7 |
CH3COOH |
1,75∙10−5 |
Pb(OH)2 |
KI = 9,6∙10−4 KII = 3,0∙10−8 |
H2CO3 |
KI = 4,3∙10−7 KII = 5,6∙10−11 |
Zn(OH)2 |
KI = 5,0∙10−5 KII = 1,5∙10−9 |
H2C2O4 |
KI = 5,9∙10−2 KII = 6,4∙10−4 |
|
|