3. Буферные растворы

121. Вычислите [OH⁻] и рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,05 моль NH₄Cl и NH₄OH.

122. Вычислите [H⁺] и рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,01 моль НСООН и НСООK.

123. Рассчитайте [H⁺] в растворе, содержащем 0,1 моль NH₄OH и 0,01 моль NH₄Cl в 1 л. Как изменится концентрация Н⁺ при разбавлении раствора в 10 раз?

124. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего в 5,0 л 0,04 моль СН₃СООН и 0,004 моль CH₃COONa.

125. Смесь содержит равные объемы 1%-ных (мас.) НСООН и HCOONa. Рассчитайте рН смеси. Плотность раствора 1 г/мл.

126. К 1,0 л 1 М раствора СН₃СООН добавили 0,1 л 0,1 M раствора СН₃СООK. Рассчитайте рН системы.

127. Смесь содержит равные объёмы 5%-ных (мас.) растворов NH₄OH и NH₄Cl. Найдите рН.

128. Буферный раствор получен смешением равных объемов 0,01 M HClO и 0,02 M KСlO. Рассчитайте рН.

129. Рассчитайте рН раствора, содержащего в 1,0 кг 0,1 моль NH₄OH и 0,2 моль NH₄Cl. Плотность раствора считайте равной 1 г/мл.

130. Рассчитайте соотношение молярных концентраций кислоты и сопряженного основания в аммиачном буфере с рН = 9,0.

131. Как изменится рН ацетатного буферного раствора (0,1 моль СН₃СООН и 0,02 моль CH₃COONa в 1,0 л) при добавлении 0,01 моль HCl?

132. Сколько г твердого NaOH надо прибавить к 0,1 л 0,10 M NH₄Cl, чтобы полученный раствор имел рН 9,75? Чему равна буферная емкость этого раствора?

133. Чему равна буферная емкость по отношению к HCl раствора, содержащего в 0,5 л 0,5 моль NH₄Cl и 1,0 моль NH₄OH?

134. Рассчитайте рН раствора, содержащего в 1,0 л по 1 моль НСООН и НСООK, после добавления 12,6 г HCl.

135. Рассчитайте буферную емкость по отношению к NaOH раствора, содержащего в 1,0 л 0,1 моль СН₃СООН и 0,03 моль CH₃COONa.

136. Рассчитайте рН и буферную емкость по отношению к HNO₃ раствора, полученного смешением 1,0 л 1,0 M раствора NH₄OH и 0,5 л 0,5 M раствора NH₄Cl.

4. Гидролиз солей

137 − 148. Приведите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли по I ступени, вычислите K_г, h, pH раствора.

№ задачи	Раствор	С, моль/л	№ задачи	Раствор	С, моль/л
137	СН3СООK	0,1	143	NaHS	0,05
138	HCOONa	0,3	144	NaHCO3	0,01
139	Na2CO3	0,2	145	Pb(NO3)2	0,06
140	K3PO4	0,1	146	ZnSO4	1,0
141	KNO2	0,02	147	KF	0,001
142	K2C2O4	0,04	148	NH4NO3	0,2

149. Какую навеску NH₄Cl следует растворить в 0,1 л раствора, чтобы рН раствор стал равным 6,0?

150. Какая навеска СН₃СООK содержится в 0,5 л раствора с рН 9,0?

151. Какую навеску NH₄NO₃ следует растворить в воде, чтобы получить 150 мл раствора с рН = 5,5 ?

152. В каком объеме следует растворить навеску СН₃СООK массой 0,04 г, чтобы получить раствор с рН = 8,0?

153. В каком объеме надо растворить навеску Na₂CO₃ массой 0,001 г, чтобы рН раствора стал равным 9,0?

154. Навеску NH₄NO₃ массой 0,1 г растворили в воде и получили 0,2 л раствора. Вычислите рН.

155. Навеска Na₂CO₃ массой 0,2 г содержится в 0,4 л раствора. Вычислите рН.

156. Сравните степень гидролиза Na₂HPO₄ и NaH₂PO₄ по I ступени в сантимолярных растворах.

157. Найдите K_г следующих солей: HCOONa, HCOONH₄, NH₄NO₃.

158. Найдите степень гидролиза NaClO при следующих концентрациях раствора: 0,0001 и 0,01 н.

159. Сравните h и рН в 0,1 M и 0,001 М растворах KCN.

160. Сравните h по первой ступени Na₂HPO₃ и NaH₂PO₃ в растворах с одинаковой концентрацией.

161. Используя значения констант диссоциации H₃PO₃ и H₃AsO₃, определите, во сколько раз h(NaH₂PO₃) больше или меньше h(NaH₂AsO₃) в растворах с одинаковой концентрацией.

162. Водородный показатель 0,003 н. раствора KClO равен 10,0. Вычислите h соли.

163. Водородный показатель 0,002 M раствора CuCl₂ равен 5,0. Вычислите h соли.

164. При 60 ^оС ионное произведение воды K_w равно 10⁻¹³. Считая, что K_a(HClO) не изменяется с температурой, рассчитайте рН в 0,001 н. растворе KOCl при 25^оС и при 60^оС.

165. Водородный показатель 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10,0. Найдите K_a(кислоты).