1. Основные единицы измерения

1. В каком объеме воды необходимо растворить 12 г нитрата калия массой, чтобы получить раствор с массовой долей соли 1%.?

2. Какой объём воды надо добавить к 600 г кристаллогидрата MgSO₄∙7H₂O для получения 20%-ного (мас.) раствора MgSO₄?

3. Смешали два раствора KОН: 100 г с массовой долей 8% и 360 г с массовой долей 12%. Рассчитайте массовую долю KОН в полученном растворе.

4. Какой объем воды нужно прибавить к раствору объемом 200 мл, содержащему 40%-ную (мас.) H₂SO₄ (плотность раствора 1,303 г/см³), для получения раствора с массовой долей H₂SO₄ 10%?

5 Какая масса Na₂CO₃∙10H₂O потребуется для приготовления 1,4 л раствора карбоната натрия, если его а) молярная концентрация равна 0,2 моль/л; б) нормальная концентрация равна 0,2 моль/л?

6. Растворы одного и того же вещества молярной концентрации 1; 2 и 0,2 моль/л смешаны в объемных отношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

7. Какой объём раствора с массовой долей серной кислоты 90% (плотность раствора 1,813 г/см³) надо взять для приготовления 600 мл 0,1 н. раствора?

8. Рассчитайте молярность и нормальность для растворов: а) с (HCl) = 36,5%, если плотность раствора 1,18 г/см³; б) с (H₂SO₄) = 28%; плотность раствора 1,2 г/см³; в) с (H₃PO₄) = 14,6%; плотность раствора 1,08 г/см³.

9. Из 5,3 г Na₂CO₃ приготовили 1,5 дм³ раствора. Вычислите С_, С_э и Т раствора.

10. Титр раствора CaCl₂ равен 0,0049 г/см³. Вычислите С и С_э раствора.

11. Какую массу буры Na₂B₄O₇∙10H₂O следует взять для приготовления 0,5 дм³ 0,1 М раствора?

12. Какой объем раствора HCl с плотностью 1,1г/см³ ((HCl) = 20,39%) нужно взять для приготовления 0,5 дм³ 0,2 M раствора?

13. До какого объёма надо разбавить раствор CuCl₂ объёмом 30 мл с (CuCl₂) = 20% ( = 1,2 г/см³), чтобы получить раствор с С_э(CuCl₂) = 0,5 моль/л?

14. Сколько мл 30%-ного раствора азотной кислоты с  = 1,205 г/см³ нужно взять для приготовления 0,5 л 1 н. раствора?

15. Смешаны 800 мл 3 н. раствора КОН и 1,2 л 12%-ного раствора КОН (плотность раствора 1,1 г/см³). Вычислите нормальную концентрацию раствора.

16. Чему равны молярность, нормальность и титр 50%-ного (мас.) раствора серной кислоты с плотностью 1,4 г/см³?

17. Сколько мл 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/см³ следует добавить к 4 л 0,6 н. раствора HCl для получения 1 н. раствора?

18. Какой объём 2 М раствора HCl следует добавить к 1 дм³ 0,15 М раствора HCl, чтобы получить 0,2 М раствор?

19. Какой объем 2 М раствора H₂SO₄ надо добавить к 0,5 дм³ 0,1 М раствора H₂SO₄, чтобы получить 2 н. раствор?

20. Сколько г безводного К₂СО₃, содержащего 10% примесей, необходимо для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией 0,3 моль/л? Рассчитайте титр полученного раствора.

21. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора Н₂С₂О₄, приготовленного растворением 6,25 г кислоты в мерной колбе вместимостью 250 мл.

22. Вычислите M_э и f_э в реакциях полной нейтрализации следующих веществ:

1) HNO₃; 2) NaOH; 3) H₂SO₄; 4) NH₄OH; 5) KHSO₄; 6) Na₂CO₃; 7) H₂C₂O₄; 8) H₃PO₄; 9) Ba(OH)₂; 10) Ca(OH)Cl; 11) H₂CO₃; 12) KHCO₃.

23. Сколько г KMnO₄ нужно взять для получения 2 дм³ 1 н. раствора KMnO₄, выполняющего роль окислителя: а) в кислой среде (Mn⁺⁷  Mn⁺²); б) в нейтральной среде (Mn⁺⁷ Mn⁺⁴).

24 − 29. Рассчитайте число молей вещества А, необходимых для нейтрализации вещества В массой m г (при решении задач используйте закон эквивалентов):

№ задачи	А	В	m(В), г	№ задачи	А	В	m(В), г
24	HCl	Na2C2O4	4,33	27	NaOH	CH3COOH	6,30
25	HNO3	Na2CO3	5,30	28	HNO3	Ba(OH)2∙8H2O	22,60
26	HCl	СаО	0,20	29	KОН	H2SO4	0,49

30. Сколько г KMnO₄, содержащего 96,27% (по масс.) чистого вещества, надо взять для приготовления 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,1 моль/л? Фактор эквивалентности KMnO₄ равен 1/5.

31. Вычислите массу H₂SO₄ в растворе, если на его нейтрализацию требуется 20,0 см³ раствора NaOH. T(NaOH) = 0,004616 г/см³.

32. Какой объём 0,2 н. раствора NaOH потребуется для осаждения в виде Fe(OH)₃ ионов железа, содержащихся в 100,0 мл 0,5 н. раствора FeCl₃?

33. Какой объём 0,4 н. раствора КОН потребуется для осаждения в виде Cu(OH)₂ ионов меди, содержащихся в 50,0 мл 0,1 М раствора CuSO₄?

34. Для нейтрализации 20,0 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8,0 мл раствора NaOH. Рассчитайте молярную концентрацию раствора NaOH. Сколько г NaOH содержится в 1 л такого раствора?

35. На нейтрализацию 40,0 мл раствора щелочи израсходовано 24,0 мл 0,5 М раствора H₂SO₄. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора щелочи. Какой объем 0,5 М HCl потребовался бы для той же цели?

36. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25,0 мл 2,0 н. раствора щелочи. Определите молярную массу эквивалента кислоты.

37. Какой объём 0,5 н. раствора КОН требуется для полной нейтрализации 100,0 мл раствора Н₃РО₄ с С = 0,5 моль/л?

38. Какой объем 0,1 н. раствора H₂SO₄ требуется для нейтрализации 50,0 мл раствора Са(ОН)₂ с молярной концентрацией 0,01 моль/л?

39. Вычислите массу Na₂CO₃, если на титрование данной соли израсходовано 22,6 мл 0,2120 М раствора HCl.

40. На титрование 20,0 см³ раствора Ва(ОН)₂ израсходовано 15,0 см³ 0,2 М раствора H₂SO₄. Вычислите нормальную концентрацию и титр раствора Ва(ОН)₂.

41. Навеску Na₂CO₃ массой 0,5300 г растворили в мерной колбе вместимостью 250 мл; 25,0 мл этого раствора оттитровали 24,5 мл раствора HCl. Вычислите нормальную и молярную концентрации раствора соли и кислоты.

42. Вычислите массу HNO₃ в 10,0 см³ ее раствора, если на титрование этого раствора израсходовано 12,5 см³ 1,010 М раствора NaOH.

43. На титрование 5,0 мл раствора Na₂CO₃ израсходовано 10,0 мл 0,020 М раствора H₃PO₄. Рассчитайте молярную концентрацию раствора соли.

44. Для нейтрализации 50,0 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 15,0 мл раствора KОН. Сколько г KОН содержится в 500 мл его раствора?

45. Вычислите массу K₂СО₃, если на титрование соли израсходовано 22,34 мл 0,2113 М раствора HCl.

46. Навеску K₂SO₃ массой 0,3665 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл; 10 мл этого раствора нейтрализовали 15,0 мл HNO₃. Вычислите нормальную концентрацию раствора соли и молярную концентрацию раствора кислоты.

47. Навеска образца щавелевой кислоты массой 2,0 г содержится в 300 мл раствора. На титрование 25,0 мл этого раствора затрачено 24,5 мл раствора KMnO₄ c нормальной концентрацией 0,1064 моль/л. Найдите (Н₂С₂О₄) в образце. В основе взаимодействия лежит реакция:

MnO₄⁻ + H₂C₂O₄ + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ + H₂O.

48. Какой объём раствора KMnO₄ с нормальной концентрацией 0,1525 моль/л потребуется для титрования Fe²⁺ в кислотной среде, если для анализа растворили в кислоте 5,025 г сплава, содержащего 5% (по мас.) Fe?

49. Рассчитайте массу K₂Cr₂O₇ в 20,0 мл раствора, если на титрование данного объема в кислотной среде затрачено 10,0 мл раствора FeSO₄ c С_э = 0,2 моль/л.

50. Рассчитать массу KMnO₄ в 10,0 мл раствора, если на титрование этого объема в кислотной среде потребовалось 15,0 мл Н₂С₂О₄ с нормальной концентрацией 0,3 моль/л;

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O.

51. Рассчитайте массовую долю железа в руде, если на титрование в кислотной среде 10,00 мл раствора, полученного растворением навески 1,0 г в 200,0 мл разбавленной H₂SO₄, израсходовано 8,16 мл 0,05 М раствора K₂Cr₂O₇.