5. Равновесия в растворах малорастворимых соединений
166 − 175. По известному значению ПР (здесь и далее ПР приводится при 25оС) найдите растворимость вещества (в моль/л и г/л).
№ задачи |
Вещество |
ПР |
№ задачи |
Вещество |
ПР |
166 |
AgCl |
1,8∙10−10 |
171 |
SrSO4 |
3,2∙10−7 |
167 |
AgI |
1,1∙10−16 |
172 |
PbCrO4 |
1,8∙10−14 |
168 |
Ag3PO4 |
1,0∙10−20 |
173 |
Ag2CrO4 |
4,0∙10−12 |
169 |
CaF2 |
4,0∙10−11 |
174 |
Ag3AsO4 |
1,0∙10−22 |
170 |
BaF2 |
1,7∙10−6 |
175 |
Hg2S |
1,0∙10−47 |
176 − 181. По значению ПР найдите растворимость труднорастворимого электролита в насыщенном растворе, содержащем, кроме того, вещество Д с известной молярной концентрацией С. Сравните полученное значение растворимости с растворимостью в чистой воде.
№ задачи |
Вещество |
ПР |
СД, моль/л |
№ задачи |
Вещество |
ПР |
СД, моль/л |
176 |
CaF2 |
4∙10−11 |
HF; 0,1 |
179 |
Ag2CO3 |
8,7∙10−12 |
K2CO3; 1,0 |
177 |
CaCO3 |
5∙10−9 |
K2CO3; 0,02 |
180 |
AgSCN |
1∙10−12 |
KSCN; 0,1 |
178 |
СoC2O4 |
6∙10−8 |
K2C2O4; 0,1 |
181 |
Ag2S |
6∙10−50 |
Na2S; 0,001 |
182 − 189. Рассчитайте, во сколько раз изменится растворимость труднорастворимого электролита в присутствии постороннего электролита Д.
№ задачи |
Соединение |
ПР |
Д |
СД, моль/л |
182 |
AgSCN |
1,0∙10−12 |
HNO3 |
0,001 |
183 |
AuBr3 |
4,0∙10−36 |
KNO3 |
0,0001 |
184 |
AgCl |
1,8∙10−10 |
H2SO4 |
0,02 |
185 |
BaCrO4 |
1,6∙10−10 |
NaCl |
0,05 |
186 |
SrF2 |
2,8∙10−9 |
HCl |
0,03 |
187 |
Tl2CrO4 |
9,8∙10−13 |
HNO3 |
0,002 |
188 |
PbF2 |
8,0∙10−9 |
HNO3 |
0,001 |
189 |
Ni(CN)2 |
3,0∙10−23 |
KCl |
0,03 |
190 − 197. По значению растворимости в чистой воде (при 20оС) рассчитайте ПР труднорастворимого электролита.
№ задачи |
Электролит |
S, моль/л |
S, г / 100 г Н2О * |
S, г/л |
190 |
BaSO4 |
− |
2,4∙10−4 |
− |
191 |
CaCO3 |
− |
6,5∙10−3 |
− |
192 |
PbSO4 |
− |
4,1∙10−3 |
− |
193 |
AgCl |
1,34∙10−5 |
− |
− |
194 |
CaF2 |
3,42∙10−4 |
− |
− |
195 |
Co(OH)2 |
1,17∙10−5 |
− |
− |
196 |
Fe(OH)3 |
− |
− |
2∙10−8 |
197 |
Ag2CO3 |
− |
− |
3,2∙10−3 |
* плотность раствора принять равной 1 г/мл.
198− 201. Рассчитайте рН в насыщенном растворе труднорастворимого гидроксида.
№ задачи |
Гидроксид |
ПР |
№ задачи |
Гидроксид |
ПР |
198 |
Co(OH)2 |
2∙10−15 |
200 |
Bi(OH)3 |
3∙10−32 |
199 |
Fe(OH)3 |
3,8∙10−38 |
201 |
Mn(OH)2 |
2∙10−13 |
202 − 204. Рассчитайте значение ПР гидроксидов М(ОН)2, если известно значение рН их насыщенных водных растворов.
№ задачи |
рН |
202 |
9,5 |
203 |
9,0 |
204 |
10,68 |
205 − 208. Рассчитайте, при каком значении рН начнется образование труднорастворимого гидроксида при действии на 0,1 M раствор соли металла раствора NaOH (Men+ + nOH− → Me(OH)n).
№ задачи |
Men+ |
ПР |
№ задачи |
Men+ |
ПР |
205 |
Co2+ |
2∙10−15 |
207 |
Mg2+ |
5∙10−12 |
206 |
Fe3+ |
3,8∙10−38 |
208 |
Mn2+ |
2∙10−13 |
209 − 213. Определите, произойдет ли образование осадка труднорастворимого электролита при смешении равных объемов растворов А и В с известной молярной концентрацией С.
№ задачи |
А |
С(A), моль/л |
B |
С(B), моль/л |
ПР осадка |
209 |
MnCl2 |
0,5 |
NH4OH |
0,1 |
2∙10−13 |
210 |
Pb(NO3)2 |
0,1 |
NaBr |
0,01 |
9,1∙10−6 |
211 |
AgNO3 |
0,01 |
Na2CO3 |
0,1 |
8,7∙10−12 |
212 |
BaCl2 |
0,5 |
K2CO3 |
0,02 |
5∙10−9 |
213 |
Cd(NO3)2 |
0,1 |
Na2S |
0,01 |
7,1∙10−28 |
214. Какова должна быть минимальная концентрация NaBr, чтобы прибавление его к равному объему 0,001 н. AgNO3 вызвало образование осадка? ПР(AgBr) = 6,3∙10−13. Степени диссоциации электролитов считать равными единице.
215. Образуется ли осадок Fe(OH)3, если к 1 л 0,006 M FeCl3 прибавить 0,125 л 0,0001 M KОН? ПР(Fe(OH)3) = 3,8∙10−38.
216. Выпадет ли осадок PbI2, если смешать 0,2 л 0,001 M Pb(NO3)2 и 0,1 л 0,02 M NaF? ПР(PbF2) = 8∙10−9.
217. При каких значениях рН и какой из осадков: Sc(OH)2 (ПР = 1∙10−27) или Sb(OH)3 (ПР = 4∙10−42) будет выпадать первым при постепенном добавлении раствора KОН к раствору, содержащему 0,1 моль/л Sc3+ и 0,001 моль/л Sb3+?
218. Докажите расчетом, повышается или понижается растворимость AgBr при добавлении к 1 л насыщенного раствора: а) 0,1 моль KBr; б) 0,1 моль KNO3. ПР(AgBr) = 6,3∙10−13.
219. В каком случае растворимость Mg(OH)2 больше: при рН = 7,0 или при рН = 10,0? ПР(Mg(OH)2) = 5∙10−12.
220. Во сколько раз растворимость AgCl в растворе 0,01 M NaCl меньше по сравнению с его растворимостью в воде без учета и с учетом коэффициентов активности? ПР(AgCl) = 1,8∙10−10.
221. При 15оС ПР(PbI2) = 8,7∙10−9. Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и I− в насыщенном растворе соли.
222. ПР(CuS) = 4∙10−38. Сколько л воды понадобилось бы для растворения 1 г CuS?
223. В 3 л воды при 25оС растворяется 1,38∙10−3 г Zn(OH)2.Вычислите ПР(Zn(OH)2).