книги / Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений
..pdfзироваться на анализе возможных путей перехода компонентов исходной смеси в газовую фазу до или во время химического вза имодействия между собой. Анализ показывает возможность, по крайней мере, трех таких путей:
1)возгонка, например А (т)-^А (г);
2)диссоциация, например А В (т)—кА(г) + В (т);
3)превращение в газообразный продукт за счет взаимодействия
стретьим (газообразным) компонентом, присутствующим в систе
ме, например А(т) + В (г)-^АС (г).
С учетом изложенного во 2-й группе было выделено более двух десятков изотипных вариантов твердофазового взаимодействия, протекающего при участии газовой фазы. Механизм ряда из них представлен в табл. 19.
Для практики наиболее значимы из этих схем следующие.
I.А (т)—кА(г); А(г) + В(т)-^АВ(т).
Вэтом процессе происходит возгонка твердого реагента А, а за тем взаимодействие газообразного А с твердым В.
Вкачестве примера такого процесса можно привести получение карбида кремния из кремнезема и углерода:
SiO(T) + SiO(r)
S i O ( r ) + 2 C - * S iC + C O
Монооксид кремния возникает в этом процессе за счет диссоциа ции диоксида кремния или его взаимодействия с элементарным кремнием, присутствующим в жидком виде в зоне реакции
S i 0 2 + Si-» -2S iO
По такому же пути идет и образование шпинели при взаимодейст вии оксидов цинка и алюминия:
Z n O + A l203-> -Z n A l204
Z n O -^ Z n O ( г )
Z n O ( г ) 4- A I 2O 3+ Z 11A I2O 4
II.А (т)-кА (г); В С (т)-^ В (г)+ С (т); А (г)+ С (т)-*А С (т)
Вэтом процессе, как и в предыдущем, происходит возгонка твердого А. Твердое ВС диссоциирует и твердый остаток — продукт диссоциации С взаимодействует с газообразным А.
По этому пути протекает, например, процесс взаимодействия М о03 с карбонатом кальция:
М о 0 3 + С а С 0 3- * С а М о 0 4 - f С 0 2
М о0 3( т ) - * М о 0 3( г ) С а С 0 3- * С а О -f* С 0 2
М о О з (г) - г С а О -*С а М о 04
III. А В (т)-*А (г) + В (т); А(г) + С (т )+ А С (т )
10' |
291 |
Т а б л и ц а |
19. О сновны е варианты м еханизм а |
п ротекаю щ |
их при участии газовой фазы |
Варианты |
Исходные реагенты |
реакций |
|
I |
А (т )-* -А (г ) |
|
А (г ) + В (т )- * - А В (т ) |
II |
А ( т ) - * А ( г ) |
|
В С (т ) - * В ( г ) + С ( г ) |
|
А (г) + С (т )- к А С (т) |
твер доф азовы х п роц ессов,
Агрегатное состояние
исходных конечных реагентов продуктов
Т1+Т2 Тз
T i+ T j |
Т з + Г |
III
IV
V
АВ (т)-* -А (г) + В (т )
А( г )+ С ( т ) - * - А С ( т )
АВ (т )-* -А (г ) + В ( т )
А(г ) + С (т )-> -А С (г )
АВ ( т ) - * - А ( г )+ В ( г ) C D (т) -*-С (г) + 0 (т )
A (r )+ D (T ) -* -A D (T )
T l+ T j |
T3+T 4 |
T i + T j |
Т з + Г |
T l+ T j |
ТЗ+Т4+Г |
V I |
А В (т )-» -А (г) + В (т ) |
T|+TJ |
T3+T4 |
|
C D ( T ) - * C ( r ) + 0 ( T ) |
|
|
|
А (г) + D (T )^ -A D (т ) |
|
|
V II |
А (т ) + С (г)-* -А С (г) |
T l + T j( + r ) |
Тз |
|
А С (г ) + В (т ) - » -А В С (т ) |
|
|
V III |
А ( т ) + С ( г ) - > А С ( г ) |
T l + T 2 ( + r) |
Тз + Г2 |
А С ( г ) + B D (т)-* -А В С ( г ) + D |
(т) |
|
|
IX |
А (т ) + D (r)-* -A D (г) |
T l+ T 2( + r) |
Тз+Г2 |
|
В С ( т ) - * В ( т ) + С ( т ) |
|
|
|
A D (r )+ C (T )-* -A C D (T ) |
|
|
X |
A (T )+ D (r ) - * - A D (r ) |
T l+ T 2( + r) |
Гз+Г2 |
|
В С ( г ) - » - В ( г ) + С ( т ) |
|
|
|
AID (т) + В (г) -»-A B D (г) |
|
|
П р и м е ч а н и е . |
А, В, С, D — вещества, |
составляющие исходные и |
конечные соеди |
нения в расматриваемом процессе; АВ, АС, BD и т. д. — продукты реакции.
В этом случае происходит диссоциация одного из компонентов исходной смеси и связывание выделяющегося при этом газа со вторым компонентом. По этой схеме протекает, например, взаимо действие термически диссоциирующих солей, некоторых кислот и оксидов металлов, а также взаимодействие оксидов металлов с ме таллами:
CuS04 + PbO-*-CuO + PbS04
CuS0 4“-SO3 -f- CuO
S03 + Pb0-*PbSO4
CuO + Mg-^MgO + Cu
292
2C uO -*2C u - f O 2
2 M g + 0 2- * 2 M g 0
Аналогичным образом можно проанализировать и все другие ва рианты твердофазовых процессов, протекающие при участии га зовой фазы.
Дифференциация реакций 3-й группы, протекающих с участием жидкой фазы с учетом возможных путей перехода компонентов в
жидкую фазу, позволяет свести их |
к следующим |
подгруппам: |
||||
1) плавление чистого реагента; |
2) |
плавление смеси: реагент I — ре |
||||
агент II; 3) плавление |
смеси: |
реагент — продукт; |
4) плавление |
|||
смеси: реагент — инертное вещество; |
5) плавление |
смеси: |
ре |
|||
агент I — реагент II — инертное вещество; 6) плавление смеси: ре |
||||||
агент I — реагент II — продукт; |
7) |
плавление смеси: реагент — про |
||||
дукт — инертное вещество. |
|
процессов, протекающих |
при |
|||
Основные варианты |
механизма |
участии жидкой фазы, представлены в табл. 20. Необходимо обра тить внимание на то, что ни в одном из вариантов нет сколько-ни-
Т а б л и ц а 20. О сновны е варианты механизм а твер д оф азовы х процессов» протекаю щ их при участии ж идкой фазы
Варианты
реакций
I
II
Исходные реагенты
А(т)->А(ж)
А(ж) +В(т)->-АВ(т)
А(т)->-А(ж) А(ж)+В(т)-*АВ(т) АВ(т) +В(т)-*(АВ + В) (ж) А(ж )+В(ж )—АВ(т)
Агрегатное состояние
исходных конечных реагентов продуктов
Ti + T2 |
Тз |
Т1+Т2 Тз
III
IV
V
V I
V II
V III
А (т)+ В (т)^(А + В)(ж) |
Ti + T2 |
Тз |
А(ж)+В(ж)-*-АВ(т) |
|
|
А(т) + и (т )»(А + и)(ж) |
Ti+T2( + T3) |
Т4( + Тз) |
А (ж) + В(т)-*-АВ (т) |
|
|
А(т) + В(т) + U(т )-> (A+B + U ) (ж) |
Tl+T2(+ T 3) |
Т4 |
А(ж) + В(т)->-АВ(т) |
|
|
А(т) + В(т)-»-АВ(т) |
T|+T2 |
Тз |
АВ (т) + А(т)-*(АВ + А) (ж) |
|
|
А (ж) +В(т)->АВ(т) |
|
|
А(т) +В(т)->-АВ(т)
АВ (т) + А (т) + В(т) ■+ (АВ+ В+ А) (ж) А(ж) + В(ж)-+АВ(т)
А(т)+В(т)->АВ(т) АВ (т) + А (т) + U(т)-*- -*(AB+A+U ) (ж) А(ж) +В(т)->АВ(т)
Ti+T2 Тз
Ti + T2(+ T 3) |
Т4(+Тз) |
293
будь значительного взаимодействия твердого вещества с твердым, хотя по агрегатному состоянию исходных веществ и конечных про дуктов рассмотренные процессы в подавляющем большинстве слу чаев тем не менее не отличаются от строго твердофазных.
Не занимаясь подробным обсуждением всех вариантов механиз ма твердофазовых процессов, протекающих при участии жидкой фазы и отраженных в табл. 20, необходимо подчеркнуть, что за каждым из них стоит много конкретных сочетаний твердых веществ. Эти вещества способны взаимодействовать друг с другом по типу реакций присоединения, обмена, реакций, протекающих как с со хранением, так и с изменением валентного состояния элементов, входящих в состав исходных продуктов.
Возможны и иные принципы классификации твердофазовых ре акций. Так, например, с учетом кинетических особенностей П. П. Будников и А. М. Гинстлинг выделяют четыре наиболее важ ных класса твердофазовых реакций, лимитируемых:
1)скоростью собственного химического взаимодействия;
2)скоростью диффузии;
3)скоростью химического взаимодействия и диффузии одно временно;
4)скоростью испарения или возгонки.
Первый класс включает такие процессы, в которых роль физи ческих явлений несущественна из-за малой скорости собственно химического взаимодействия. К этому классу относятся, в частно сти, реакции диссоциации, играющие большую роль при реализа ции многих твердофазовых процессов; реакции взаимодействия между некоторыми оксидами, важные для технологии некоторых силикатных материалов, и др.
Второй класс охватывает большинство твердофазовых процес сов, связанных с возникновением достаточно выраженного диффу зионного слоя продукта реакции на зернах какого-либо реагента. Если скорости собственно реакции и диффузии соизмеримы между собой, процесс относят к третьему классу.
Четвертый класс включает некоторые процессы образования твердых веществ, лимитируемые испарением или возгонкой како го-либо компонента исходной смеси.
Ступенчатый характер протекания многих реакций твердофазо вого синтеза приводит к тому, что одно и то же химическое пре вращение смеси твердых веществ на разных стадиях своего проте кания может быть отнесено к тому или иному классу. Это вызыва ет некоторые затруднения при использовании изложенного принци па классификации. Однако ее главное преимущество перед дру гими классификациями, в основе которых лежит анализ состава и числа исходных химических реагентов и продуктов реакций, со стоит в том, что она позволяет по классу реакций судить в боль шей мере о механизме и кинетике и формулировать закономерно сти, управляющие этой реакцией.
294
1.2. ТЕРМОДИНАМИКА ТВЕРДОФАЗОВЫХ РЕАКЦИЙ
Использование законов термодинамики при анализе твердофазо вых процессов представляет те же возможности, что и при изуче нии взаимодействия в более простых системах с участием газов и жидкостей, которые были объектом обсуждения в курсе физической химии. Термодинамический анализ позволяет оценить:
1)энергетическую возможность и направление протекания ре
акций;
2)сопровождающие реакции тепловые изменения, позволяющие рассчитывать тепловые балансы процессов;
3)предпочтительность реакций и устойчивость образующихся соединений;
4)пути подавления нежелательных реакций и устранения по бочных продуктов;
5)выбор оптимального режима протекания реакций (темпера туры, давления и концентрации реагирующих веществ).
Эти оценки можно провести на основании расчета изменения стандартной энергии Гиббса твердофазовых реакций с помощью фундаментального соотношения
bG°T= \H°r -T b S ° . |
(О |
Это уравнение связывает изменения изобарно-изотермического по тенциала (энергии Гиббса) AG, энтальпии ДН и энтропии Д5. Принципиальная возможность или невозможность любого взаимо действия определяется знаками AG. Твердофазовые реакции прин ципиально возможны, если A G <0 . Из различных процессов, кото рые могут протекать в системе, термодинамически наиболее веро ятным является тот, который сопровождается наибольшей убылью
Д С ° Т .
Для расчета AG°T необходимо знать:
1)энтальпии образования из элементов исходных веществ и продуктов в стандартных условиях;
2)энтропии исходных веществ и продуктов в стандартных ус ловиях;
3)уравнение зависимости теплоемкости от температуры исход ных веществ и продуктов cp=f(T). Чаще всего используют табу
лированные приближенные уравнения типа
ср = а + ЬТ +сТ~*.
Порядок расчета AGT по уравнению (4) таков: 1) определяют энтальпию реакции при 298 К:
Д/ / 2 9 8 = |
2 |
Д^298 (ПРОДУКТОВ) — 2 |
298 (ИСХОДНЫХ ВеЩвСТВ); |
2) определяют энтропию реакции при 298 К: |
|||
д^298 = |
2 |
д ^ 2 9 8 (продуктов) — 2 |
д^298 (исходных веществ); |
295
3) определяют коэффициенты уравнения зависимости теплоем кости от температуры реакции:
|
д^р = 2 |
^р (продуктов) 2 |
ср (исходных веществ)! |
|
выражая его в виде |
|
|
||
|
|
Двр = Да + Д ЬТ + |
Д с Г - 2; |
|
4) |
подставляя |
значения ДЯ°298 и Дср= / ( 7 ) , определяют ДН\ |
||
по формуле |
|
|
|
|
|
|
ДЯ°Г = ДЯ®98 + |
Г ДСр d r ; |
|
|
|
|
298 |
|
5) |
зная Д5°298 И ДcP=f(T), определяют ДS°T по формуле |
|||
|
|
ASr ~ Д^298 4" *^298 |
d T ; |
6) определив ДЯ°Г и Д5°г по уравнению (4), находят
Д б £ = дя£ - T&S°r .
Суммарно все перечисленные действия отражает следующая за висимость:
гг
ДО® = Д//®98 — Т AS293 + |
J bcp d T - T j* - ~ d |
Т . |
||
|
|
298 |
298 |
|
Зная AG°T, всегда можно рассчитать КР при любой |
температуре, |
|||
помня, что |
|
|
ДО®. |
|
1п К р = |
и |
lg К Р = |
|
|
4,5737’ ' |
|
|||
|
|
Для анализа пиросиликатных реакций О. П. Мчедловым-Пет- росяном и В. И. Бабушкиным был разработан специальный под ход, так называемый принцип расчета по составам. Сущность это го принципа заключается в том, что для всех реакций в данной си стеме в левых частях уравнений берется одинаковая масса исход ных веществ. Тогда каждая из возможных реакций будет отнесена к одной и той же массе исходных веществ и, как следствие, соот ветствующие значения ДG0 оказываются сопоставимыми. Благо даря этому для определенного диапазона составов может быть со ставлен ряд термодинамической последовательности (устойчиво сти), который может быть использован для определения наиболее устойчивых соединений. Полезность такого подхода подтверждает ся результатами выполненного Н. А. Ландия и О. П. МчедловымПетросяном термодинамического анализа твердофазовых реакций в одной из наиболее важных в техническом плане бинарных сили катных систем, характеризующихся сложностью фазовых отноше ний,— системе CaO— Si02.
Для оценки термодинамической последовательности протекания реакций в этой системе была рассмотрена зависимость AG0 реакций от состава исходных смесей. Анализировались значения при соот ношении смесей: C aO :S i02= l : 1; 3 :2 ; 2: 1; 3: 1. Полученные ре зультаты графически отражены на рис. 79.
На основе этих результатов составлены так называемые ряды термодинамической устойчивости соединений для различных соот-
а)
-Д^кдж/моль |
251 |
|
|
|
CS |
209 - |
—C2S |
||
69 |
|
|
|
||||
|
|
C2S |
167 |
ГГ |
LJ |
||
|
|
|
C3S2 |
|
|||
|
|
|
|
|
— c3s |
||
92 |
|
|
c , s |
126 |
|
||
|
|
|
300500 700 9001100130015001700 7,К |
||||
300 500 700 9001100130015001700 IK |
|||||||
|
|
|
|||||
6 ) |
|
|
|
ъ) |
|
|
|
-А5°кВж/моль |
|
|
|
||||
|
|
|
|
-AG'KM /МОЛЬ |
|||
126 |
|
|
|
|
|
|
|
89 |
|
|
|
|
|
|
|
300 500 700 900 11001300150017001920 7, К |
|
300500700900 1100130015001700 Т,К |
|||||
|
|
|
|||||
Рис. 79. |
Зависимость AG° |
реакций в |
системе |
СаО — Si02 от |
|||
|
|
температуры для соотношений: |
|||||
a — C : S = |
1:1; |
б — C :S = 3:2; в — |
C : S - 2 ; 1 ; г — |
C ;S = 3:1 |
( С — C a O , S — S i 0 2) |
ношений исходных компонентов. В соответствии с этими расчетами при соотношении исходных компонентов СаО: Si02= l : 1 наиболее устойчивым продуктом будет моносиликат кальция. При соотноше
нии же исходных компонентов 3 :2 и выше наиболее |
устойчивым |
соединением будет ортосиликат кальция. Как будет |
показано в |
следующих разделах данной главы, многочисленными исследова ниями реакций в системе СаО— Si02 однозначно установлено пер
вичное образование 2 C a 0 S i0 |
2 |
вне зависимости |
от соотношения |
C a O :S i0 2 в исходных смесях. |
|
Следует обратить |
внимание на не |
возможность получения трехкальциевого силиката путем твердо фазового взаимодействия СаО и Si02. Хотя в специально подобран ных условиях этот силикат и образуется, однако в заводских усло виях при термообработке во вращающихся печах до зоны спека ния, в которой имеет место формирование клинкерного расплава, наличие 3C a0-Si02 в спеках, отобранных из других зон вращаю щейся печи, не зафиксировано.
297
Таким образом, термодинамический анализ оказывается весь ма плодотворным способом для предварительной оценки вероятных условий проведения твердофазового взаимодействия, что имеет большое значение как при постановке экспериментального изуче ния процессов твердофазового синтеза, так и для объяснения раз личных особенностей синтеза, осуществляемого в промышленных условиях.
Вместе с тем не следует переоценивать значение термодинами ческой информации. Термодинамические анализы и расчеты могут оказаться вообще недостаточными для заключения об обязатель ном протекании процесса в том или ином направлении, если не при нять во внимание условия, определяющие его кинетику.
Высокое значение энергии активации, малая площадь реакци онной поверхности, значительное диффузионное сопротивление могут сделать течение термодинамически вероятной реакции прак тически невозможным.
Поэтому для составления правильного заключения о скорости и направлении тех или иных химических и физико-химических процессов, протекающих с участием твердых веществ, термодина мическое изучение должно быть дополнено кинетическими исследо ваниями.
1.3. ПОВЕДЕНИЕ ТВЕРДЫХ ТЕЛ ПРИ НАГРЕВАНИИ. ДИФФУЗИЯ В ТВЕРДЫХ ТЕЛАХ
Чтобы понять химизм твердофазовых процессов, необходимо прежде всего иметь четкие представления о поведении твердых тел при нагревании.
Еще сравнительно недавно считалось, что тепловое движение частиц твердого тела состоит в колебании атомов относительно не которых равновесных положений, обусловленных строением крис таллической решетки. Считалось также, что амплитуда и частота этих колебаний зависят от температуры, причем при любой темпе ратуре, вплоть до плавления кристаллического тела, каждая части ца привязана к своей определенной точке решетки. Поскольку эти представления противоречили реально наблюдаемой в твердых те лах взаимной диффузии с учетом новейших данных физики твердо го тела о реальном строении кристаллов, была принята иная кон цепция, освещающая поведение твердых веществ при нагревании.
В настоящее время процесс диффузии в кристаллической ре шетке можно представить состоящим из следующих основных ак тов:
1) перемещения элемента (атома) решетки из своего регулярно го положения в узле решетки в иррегулярное положение в междо узлии;
2) перемещения элемента из иррегулярного положения в регу лярное положение (из междоузлия в другое междоузлие);
298
3) |
перемещения элемента решетки |
из регулярного или иррегу |
лярного положения в вакантный узел |
решетки — вакансию; |
|
4) |
перемещения вакантных узлов решетки из занимаемых ими |
регулярных положений в другие, ближайшие незанятые регулярные положения.
Эти явления — движение вакансий и атомов — обусловливают диффузию в кристаллах. В принципе возможны все перечисленные
механизмы перемещения частиц в решетках. Однако |
в |
каждом |
||||||
конкретном случае преобла |
О о о о о |
о о о о о |
||||||
дающим может |
оказаться |
|||||||
какой-либо один |
из меха- |
Q |
о о о о |
о о о о о |
||||
низмов. Сопоставим их друг |
|
|||||||
с другом (рис. 80). |
|
О ocQ о |
0 0 |
— |
0 |
|||
Непосредственный обмен |
Q |
о о о о |
о о о о о |
|||||
местами двух атомов |
(рис. |
|
||||||
80, а) или, что более |
веро |
|
а) |
|
б) |
|
||
Q |
о о о о |
о о о о о |
||||||
ятно, одновременное переме- |
||||||||
щение нескольких |
атомов, |
|
||||||
расположенных в виде коль- |
О О О О о |
о о о о о |
||||||
ца, в процессах диффузии не Q |
о о о о |
о о 6х» о |
||||||
играет существенной |
роли. |
|
||||||
Осуществление подобных пе- О о о о о |
о о о о о |
|||||||
ремещений на практике не |
|
в) |
|
г) |
|
|||
было обнаружено. |
|
отно |
|
г5ис. 80. Различные механизмы диффузии в |
||||
В энергетическом |
|
твердом теле |
|
|
шении более выгодным явля ется перемещение атомов из
нормальных узлов решетки в pai^положенную рядом вакансию (рис. 80, б). Поэтому данная схема перемещения атомов, по-видимому, наиболее вероятна: перемещение атомов в каком-то направлении эквивалентно перемещению вакансий в противоположном направ лении, вследствие чего в таких случаях говорят о перемещении ва кансий. Не менее вероятны перемещения атомов по междоузлиям (рис. 80, в, г).
Переход дислоцируемого атома в междоузлие связан с раздви ганием атомов вокруг нового положения атома в междоузлии. В ок рестностях дислоцируемого атома решетка оказывается, таким об разом, сильно деформированной. Эта деформация требует большой затраты энергии, так как создает дополнительный потенциальный барьер, который необходимо преодолеть при перемещении атома из регулярного положения в междоузлие. Тем не менее в связи с наличием деформации энергетический барьер, преодолеваемый дис лоцированным атомом при его дальнейшем перемещении в новое положение, меньше барьера, преодолеваемого при переходе в меж доузлие из нормального положения в узле, т. е. дислоцированные атомы обладают повышенной подвижностью.
Аналогичное положение наблюдается при образовании и пере мещении вакансий. Энергия активации перемещения вакансий, об
299
разующихся при переходе атомов в междоузлие, примерно в 2...
3 раза меньше энергии их образования, и возникшие вакансии лег ко перемещаются по решетке.
Какой из рассмотренных вариантов имеет место в действитель ности, определяется относительной величиной энергии, требующей ся для данного процесса. В твердых телах с плотной упаковкой атомов (ионов) наиболее вероятно перемещение с участием вакан сий— вакансионный механизм диффузии, ибо занимающий узел решетки атом может переместиться в соседний узел только тогда, когда последний окажется пустым. Если кристаллическая решетка имеет междоузлия достаточно большого размера, то перемещение
атомов будет происходить |
путем их перехода |
в междоузлия. |
В таких случаях говорят |
о междоузельном |
механизме диф |
фузии. |
|
|
Как было уже отмечено, при перемещении атомов из одного по ложения в решетке в другое они должны в ходе диффузии пройти через промежуточное положение с высокой энергией. Лишь некото рые из частиц, составляющих решетку вещества, обладают энер гией, достаточно высокой, чтобы преодолеть этот энергетический барьер. Величина необходимой для этого энергии называется э н е р г и е й а к т и в а ц и и п р о ц е с с а д и ф ф у з и и .
Современная теория твердого тела позволяет оценить энергию активации диффузии при различных ее механизмах. Такие вычис ления показывают, что энергия активации при прямом обмене больше, чем при дислоцировании в междоузлие, и больше, чем при переходе на поверхность или в вакансию.
Диффузионные процессы, протекающие в твердых телах, отли чаются большим разнообразием. В зависимости от того, происхо дит ли перемещение в кристаллической решетке ее же элементов
(атомов) |
или чужеродных атомов (ионов), диффузию дифференци |
руют на |
с а м о д и ф ф у з и ю и г е т е р о д и ф ф у з и ю . Следует |
отметить, что гетеродиффузия в кристаллических телах тесно свя зана с явлением самодиффузии. Механизмы обоих процессов в принципе одинаковы. Однако, как установлено экспериментально, энергия активации процесса самодиффузии всегда больше, чем ге теродиффузия в той же решетке.
В зависимости от путей миграции атомов, ионов, молекул раз личают объемную диффузию (в глубине решетки), диффузию вдоль граней кристаллов (по внутренним поверхностям тела) и по верхностную диффузию (по внешней поверхности). При перемеще нии вещества в порошкообразной зернистой массе различают так же внешнюю (между поверхностями зерен) и внутреннюю (в зер нах) диффузию. В зависимости от направления диффузионных по токов и условий процесса различают диффузию в одном измерении, в частности, униполярную (в одном направлении), равнодоступ ную (в равной мере со всех сторон), в глубь тела и встречную (од новременное распространение различных компонентов в двух про тивоположных направлениях) и т. п.
300