книги / Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений
..pdfТ а б л и ц а 16. Кристаллические фазы системы S i02
М о д и ф и к а ц и я
а-Кварц (высокотемператур ный)
Р-Кварц (низкотемператур ный)
а-Трилимит (высокотемператур ный)
у-Тридимит (низкотемператур ный)
а-Кристобалит (высокотемператур ный)
Р-Кристобалит (низкотемператур ный)
Га б и т у с
кр и с т а л л о в
Зерна
Призмы, зерна
Пластинки с кли нообразными двой никами
Гексагональные
пластинки
Октаэдры, кубы, скелетные формы
Сложные полисин тетические двойни ки
|
П о к а з а т е л и с в е т о п р е л о м л е н и я |
||
С п а й н о с т ь |
ng |
пт |
|
|
|
||
Ясная по (1011) и |
1,541 |
— |
1,533 |
по (1010) |
|
|
|
Нет |
1,553 |
— |
1,544 |
|
1,474 |
1,472 |
1,471 |
Несовершенная |
1,473 |
1,469 |
1,469 |
|
|
л^р — 1,486 |
|
|
1,487 |
|
1,484 |
У г о л |
О п т и ч е |
П л о т |
о п т и ч е |
||
с к и х |
с к и й |
н о с т ь , |
о с е й 2V0 |
з н а к |
Х Ю 3 к г /м 3 |
— |
(+ ) |
2,63 |
— |
(+ ) |
2,65 |
76 |
(+ ) |
2,27 |
35 |
(+ ) |
2,27 |
|
( - ) |
2,27... 2,35 |
|
( - ) |
— |
Индивидуальность многих из указанных форм глинозема окон чательно не доказана. Многие разновидности глинозема, например 0-, х-, р-, X-AI2O3, были обнаружены при изучении процесса де гидратации гидроксидов алюминия — гидраргиллита А120 3>ЗН20 или А1(ОН)з, бемита и диаспора А120 3-Н20 или AIOOH. Их сле дует рассматривать как неустойчивые промежуточные образова
ния, |
возникающие при переходе гидратов |
в безводный AI2O3. |
А. М. |
Калинина, например, обнаружила, что |
при дегидратации |
гидраргиллита при 200°С образуется смесь х-фазы и фазы АЮОН (бемита), каждая из которых при дальнейшей термической обра ботке претерпевает независимые друг от друга изменения, превра
щаясь |
через |
ряд |
промежуточных |
продуктов в |
а-А120 3 по |
|
следующей схеме: |
|
|
|
|
||
|
Г |
- |
S00°c |
800... |
X - A I2O 3 ■ |
а-АКО, |
AlU. |
| |
х - Фаза -------► |
А120 3(аморф.) ------ |
|||
200°С |
|
|
|
|
|
|
I |
ж1Л/Ч11 |
W C |
900„.940°С |
А 1Л 1050.1200°С |
А1 л |
|
|
|
АЮОН |
-------► |
У-А120 3 ------------ ► |
-А!20 3 -------------- >- |
а-А120 3 |
Возможно, что некоторые из неустойчивых разновидностей глино зема могут существовать только будучи стабилизированными незначительными примесями посторонних оксидов.
В настоящее время доказано, что р-А120 3 не является отдель ной модификацией AI2O3, а представляет собой гексагональные высокоглиноземистые соединения (алюминаты) глинозема с окси дами щелочных и щелочно-земельных металлов с общей формулой ИгО-лА^Оз или RO-яАЬОз, где R — соответственно щелочной
ищелочно-земельный металл, а п может достигать 11... 12. Действительно доказанным можно считать лишь существование
двух самостоятельных модификаций глинозема: а- и у-А120 з.
а-А120 3, встречающийся в природе в виде минерала к о р у н да, представляет собой наиболее устойчивую в широком интерва ле температур разновидность глинозема. Корунд— конечный продукт термической обработки всех других разновидностей глинозема. Его можно получить прокаливанием гидратов или со
лей алюминия при температуре >1000... 1200°С |
или |
плавлением |
при 2100... 2500°С технического глинозема у-А120 з |
или бокситов — |
|
природных пород, содержащих гидраргиллит, бемит, диаспор. |
||
у-А120 з ( т е х н и ч е с к и й г л и н о з е м ) — важная |
в практиче |
ском отношении искусственная форма глинозема, существующая в зависимости от способа получения в нескольких формах. Мелко дисперсная кубическая форма у-глинозема образуется при прока ливании гидратных форм глинозема при температуре 600 ... 950°С. Особенностью этой формы является содержание в ней структурно связанной воды в количестве 1 ...2%. Явно кристаллический (плот ный) у-глинозем образуется при охлаждении алюмосиликатных и алюмофосфатных расплавов, содержащих литий. По-видимому, эту форму следует считать твердым раствором Ы20 в глиноземе.
212
Существуют сведения также о у'-форме AI2O3, образующейся на электродах при электролитическом получении алюминия, и неку бической модификации у-глинозема.
Все указанные формы у-глинозема при нагревании монотропно переходят в а-А120 3 (корунд). Точную температуру этого превра щения указать трудно, поскольку она зависит от многих факторов, в частности от характера предшествующей терметической обработ ки глинозема, наличия примесей и т. д. По-видимому, превращение у-глинозема в а-А120 3 начинается уже при сравнительно низких температурах (~ 800°), однако происходит очень медленно и ин тенсифицируется только при температуре > 1000... 1200°С. По не которым данным, повышенной устойчивостью обладает кристалли ческий (плотный) у-глинозем, стабилизированный Li20, который переходит в а-А120з лишь при температуре >1600°С.
Система А120 3 имеет существенное значение для технологии высокоогнеупорных, абразивных, химически стойких и других керамических материалов. В виде монокристаллов корунд находит применение в квантовых оптических генераторах, парамагнитных усилителях, квантовых счетчиках для регистрации инфракрасного излучения и т. д.
2.4. СИСТЕМА MgO
Оксид магния MgO — единственное кислородное соединение магния. Это соединение не обнаруживает полиморфных превраще
ний и существует в единственной |
кристаллической |
форме, |
назы |
|
ваемой |
п е р и к л а з о м . Периклаз |
кристаллизуется |
в кубической |
|
системе |
(структурный тип NaCl) |
и относится к одному из самых |
||
тугоплавких оксидов (температура плавления 2800°С). |
хими |
|||
MgO |
является искусственным материалом, получаемым |
ческой и термической обработкой природных соединений магния — магнезита M gC03, доломита M gC03-CaC03, брусита M g(OH )2, сжиганием металлического магния в кислороде, а также из мор ской воды. Свойства образующегося при этом продукта сильно зависят от вида сырьевого материала, способа получения и темпе ратуры термической обработки.
Слабообожженный MgO (каустический магнезит), возникаю щий в результате обжига при температурах менее 1000°С, обладает повышенной склонностью к гидратации и используется как вяжу щее вещество. Обжиг при высокой температуре порядка 1700...
1750°С и выше приводит к спеканию MgO, сопровождаемому обыч но процессом рекристаллизации, т. е. ростом зерен. Такой спечен ный MgO представляет собой уже керамический материал.
Спеченный MgO как керамический материал обладает достаточно хорошей прочностью, высокими огнеупорностью и щелочестойкостью. Однако очень часто эти положительные качества керамики из MgO не могут быть реализованы на практике из-за совокупности некоторых отрицательных свойств. К ним, в частно
213
сти, относятся: способность даже высокообожженного MgO гидра тироваться не только в воде, но и на воздухе при обычном содер жании водяных паров, низкая термостойкость, обусловленная боль шим коэффициентом термического расширения, и, наконец, повы шенная летучесть MgO при высоких температурах, особенно в восстановительной среде и в вакууме (по некоторым данным, при испарении MgO происходит его диссоциация на элементы, причем главными составами частями в паре MgO являются газообразные Mg, О и Ог). В связи с этим, несмотря на очень высокую темпера туру плавления (2800°С), практически область применения кера мики из MgO в атмосферных условиях ограничивается температу рой 2000... 2200°С, а в восстановительной среде и вакууме - 1700°С.
MgO в виде периклаза является важнейшей минералогической составляющей различных видов основных огнеупоров — магнези товых, доломитовых, магнезито-хромитовых. Изделия из зернис тых масс на основе MgO можно применять для футеровки высоко температурных печей, работающих при температуре до 2000°С на воздухе или даже в парах щелочных металлов. Тигли из MgO используют для плавки высокочистых металлов (не восстанавли вающих MgO). Получена также прозрачная керамика из MgO, обладающая достаточно высоким светопропусканием в видимой и инфракрасной областях спектра.
2.5. СИСТЕМА ZrO*
Диоксид циркония Zr02, природной формой которого является минерал б а д д е л е и т , — единственный устойчивый оксид цирко ния, относящийся к соединениям с исключительно высокой туго плавкостью (температура плавления чистого Zr02 составляет 2715°С.
Zr02 обладает достаточно сложным полиморфизмом, образуя три полиморфные модификации: моноклинную (a-Zr02), тетраго нальную (P-Zr02) и кубическую, превращения между которыми можно изобразить следующей схемой:
12оО*С |
23рО*С |
r ZrOz (кубич.) |
a-Zr02 (монокл.) , |
P-Zr02 (тетраг.) t |
|
1000°С |
2300*С |
|
Все указанные превращения для чистого Zr02 принадлежат к энантиотропным. До температуры порядка 1000... 1200°С устойчи ва низкотемпературная моноклинная форма Zr02, которая выше этих температур переходит в тетрагональную разновидность Zr02. Отношение длин осей а: с в тетрагональной форме составляет 1,018, т. е. приближается к отношению в кубической форме, поэто му тетрагональную модификацию иногда называют псевдокубиче
214
ской. Плотность моноклинной формы составляет 5,7-1О3, а тетра гональной 6,10103 кг/м3, поэтому превращение моноклинной формы в тетрагональную сопровождается уменьшением, а обрат ный переход при охлаждении — увеличением объема (примерно на 7,7%). При температуре ~2300°С тетрагональная форма пере ходит в высокотемпературную кубическую модификацию ZrC>2. Кубическая и тетрагональная формы ZrC>2 имеют структуру типа
флюорита |
CaF2, а моноклинная — деформированную решетку, |
||
промежуточную между флюоритом и рутилом. |
Zr02 |
||
Объемные изменения при переходе |
Zr02 (монокл.) |
||
(тетраг.) |
могут приводить на практике к |
разрушению изделий из |
Zr02. Предотвращают этот переход с помощью кристаллохимиче ской стабилизации Zr02 за счет введения в его состав некоторых оксидов, образующих с Zr02 твердые растворы замещения с куби ческой решеткой, устойчивые при всех температурах (в т. ч. и при нормальной). В качестве стабилизаторов используют оксиды, ион ный радиус которых близок к ионному радиусу Zr4+, чаще всего CaO, MgO, УгОз, а также ТЮг, СеОг и другие в количествах обычно 10... 15% (мол.).
Важное практическое значение при изготовлении изделий из Zr02 имеет степень стабилизации ZrC>2, определяющая устойчи вость образующихся кубических твердых растворов. Недостаточная степень стабилизации может привести к распаду твердых раство ров (дестабилизации), что сопровождается разрыхлением изделий, повышением их пористости и снижением прочности. Степень стаби лизации зависит от вида стабилизатора, его количества, темпера туры обжига изделий, наличия примесей в ZrC>2 и т. д. Например, твердые растворы, стабилизированные СаО и Y2O3, менее склонны к распаду, чем твердые растворы, стабилизированные MgO. Неко
торые примеси, присутствующие |
в Zr02, например |
ТЮ2, ЭЮг, |
Р2О5 и др., способные связывать |
стабилизатор, могут |
облегчать |
процесс дестабилизации. Минимальная температура обжига изде лий из Zr02, обеспечивающая полную стабилизацию, зависит от вида стабилизатора и степени частоты Zr02. Обычно стабилизиру ющий обжиг изделий на основе чистого Zr02 проводят при 1700...
1750°С, однако для |
полной |
стабилизации |
содержащего примеси |
||
технического Zr02 |
температура |
должна |
быть повышена |
до |
|
~ 1900°С. |
|
|
|
для производства |
раз |
Система Zr02 имеет большое значение |
|||||
личных изделий и керамических |
масс на основе диоксида цирко |
||||
ния, которые применяются |
в качестве твердых электролитов для |
работы при высоких температурах, высокотемпературных нагрева телей, футеровки сталеразливочных ковшей, высокотемпературной теплоизоляции, защитных обмазок некоторых огнеупоров, защиты от коррозии и эрозии деталей реактивных двигателей, для изготов ления тиглей для высокотемпературной плавки различных метал лов, в качестве конструкционного материала и т. д.
215
Контрольные вопросы
1. Почему в одной и той же температурной области не могут быть термо динамически стабильными две полиморфные модификации одного и того же сое динения? При какой температуре они могут сосуществовать в стабильном со
стоянии?
2. Какие отклонения от равновесного состояния характерны в реальных ус ловиях в системе БЮг и чем объясняются эти отклонения?
3. В виде каких наиболее стабильных форм существуют в обычных условиях оксиды АЬОз, MgO и ZrCV Почему при изготовлении изделий из Zr02 необходи мо стабилизировать его кубическую форму и как это можно осуществить?
Г Л А В А 3
ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ
3.1. ЭЛЕМЕНТЫ СТРОЕНИЯ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ
К основным элементам строения двухкомпонентных (бинарных) диаграмм состояния относятся: координатные оси, вертикали соста вов, изотермы, точки составов химических соединений, кривые ликвидуса и солидуса, точки эвтектики и перитектики, эвтектоидные точки, изотермы полиморфных превращений, бинодальные кривые.
На рис. 43 изображена общая (буквенная) диаграмма состоя ния двухкомпонентной системы, на которой показаны практически все основные элементы строения двухкомпонентных диаграмм. Все поле диаграммы разделяется этими элементами строения на ряд областей, соответствующих равновесному существованию опреде-
Рис. 43. Основные элементы строения диаграммы состояния двухкомпонентной системы
217
ленных фаз (обозначение этих фаз обычно пишется в соответствую щей области диаграммы).
Координатные оси. Двухкомпонентные диаграммы состояния строятся в координатах температура (ось ординат) — концентра ция (содержание) компонентов (ось абсцисс). Параметр давление (упругость пара) для двухкомпонентных силикатных систем при нимается за постоянную величину, т. е. правило фаз Гиббса при
работе с ними используется в виде / = / ( + 1— Р. |
Цифры на оси |
|
абсцисс (см. рис. 43) указывают содержание |
какого-либо одного |
|
компонента (например, В на рис. 43) чаще всего |
в % (мае.) (со |
|
держание другого компонента находится |
по |
разности: % А = |
= 100— %В). Точки А и В в начале и конце оси абсцисс соответст вуют 100%-ному содержанию компонента, обозначение которого стоит в этой точке.
Вертикали составов. Изотермы. Вертикалью состава называется перпендикуляр, опущенный из любой точки диаграммы на ось кон центраций или восстановленный к ней из какой либо точки этой оси (например, вертикали ab, d—А2В2, а\Ьи т—А3В3 и т. д.). Всем: точкам этого перпендикуляра соответствует один и тот же состав с одинаковым содержанием компонентов.
Изотермами на двухкомпонентных диаграммах состояния явля ются прямые, проведенные параллельно оси концентраций (напри мер, прямые, соответствующие точкам *еа» h* U и т. д. на оси температур).
Точки составов химических соединений. Составы бинарных хи мических соединений обозначаются точками на оси концентраций (например, точки AiBb А2В2 и т. д. на рис. 43), соответствующими содержанию компонентов в этих соединениях. Каждому химиче скому соединению соответствует своя вертикаль состава (напри мер, вертикали А2В2—dyА3В3— т и т. д.).
В зависимости от характера процесса, происходящего при нагревании соединений и возникающих при этом фазах, различа ют три типа химических соединений: плавящиеся без разложения (конгруэнтно), плавящиеся с разложением (инконгруэнтно) и раз лагающиеся (или образующиеся) при изменении температуры в твердом состоянии. Плавление без разложения означает, что при плавлении кристаллического соединения определенного состава образуется только жидкость (расплав) того же состава; при плав лении с разложением образуется жидкость и выделяются кри сталлы другого соединения, при этом, естественно, составы как жидкости, так и образующегося соединения отличаются от состава исходного плавящегося соединения; к третьему типу соединений относятся соединения, которые еще до образования жидкой фазы разлагаются (или образуются) при изменении температуры в твер дом состоянии.
Кривые ликвидуса и солидуса. Важнейшим элементом строения
двухкомпонентных диаграмм |
состояния |
являются к р и в ы е л и к |
в и д у с а (например, кривые |
с3еь |
е\d, de:2, е2п, nf, /е3, е3/в на |
218
рис. 43). Точки кривых ликвидуса показывают состав жидкой фазы (расплава), насыщенной при соответствующей температуре (температуре ликвидуса) по отношению к одной твердой кристал лической фазе, т. е. существующей с ней в равновесии (например, на кривой сзб! в равновесии с жидкой фазой находятся кристаллы соединения А, на кривой fe3 — кристаллы соединения А4В4 и т. д.). Точки кривых ликвидуса показывают также температуру начала
кристаллизации расплава при его охлаждении или |
температуру |
конца плавления твердого вещества при его нагревании. |
|
Другой важный элемент строения — к р и в ы е |
с о л и д у с а , |
точки которых показывают состав твердой фазы, в частности на сыщенного твердого раствора (например, кривая hta на рис. 43), находящейся в равновесии с жидкой фазой (состав которой пока зывают точки кривой ликвидуса), а также температуру начала плавления твердой фазы при ее нагревании или конца кристалли зации при охлаждении расплава. Солидус может быть представлен также и ломаной линией (например, fge3 ,ht^ на рис. 43).
Поскольку вдоль кривых ликвидуса и солидуса в равновесии находятся две фазы — жидкая и одна твердая, по правилу фаз все
точки этих кривых (кроме |
тройных точек и точек, отвечающих |
составам индивидуальных |
химических соединений) выражают |
моновариантное состояние |
системы ( f = K + 1— Р = 2+ 1—2= 1). |
Однофазная область жидкой фазы над кривыми ликвидуса являет ся дивариантной.
Точки эвтектики и перитектики. Эвтектоидные точки. Ветви кривых ликвидуса пересекаются в точках, называемых т о ч к а м и э в т е к т и к и (например, точки еи е2, е3 и т. д. на рис. 43), а со ставы, соответствующие этим точкам, называются э в т е к т и ч е
с к и м и . Эвтектический состав строго постоянен |
для каждой дан |
||
ной частной двухкомпонентной системы (на рис. |
43 частными по |
||
отношению ко всей |
системе А— В являются системы А—А2В2, |
||
А2В2—А4В4, А4В4— В) |
и расположен между |
точками составов со |
|
единений, образующих эту частную систему. |
Плавление или кри |
сталлизация любого состава таких систем происходит (начинается и заканчивается) при одной и той же строго постоянной и наиниз-
шей (по сравнению со |
всеми другими составами этой частной |
системы) температуре, |
называемой э в т е к т и ч е с к о й т е м п е |
ра т у р о й (например, температуры te„ te%на рис. 43).
Вточках эвтектики в равновесии находятся три фазы: одна жидкая и две твердые (например, в точке эвтектики е2 — жидкая фаза состава этой точки и твердые фазы А2В2 и А3В3) , поэтому в соответствии с правилом фаз точки эвтектики выражают инвари
антное состояние системы ( /= /( + 1 —Р = 2+ 1— 3= 0). Это озна чает, что система из характеризуемой точкой эвтектики состояния
не может перейти в другое состояние |
(т. е. не может изменить свои |
|
параметры — температуру и концентрацию), |
пока не исчезнет |
|
хотя бы одна фаза. |
эвтектики |
происходит только |
Следует отметить, что в точках |
219
физический процесс кристаллизации (при охлаждении) |
или плав |
|||||
ления (при нагревании) |
и кристаллизация в этой точке |
всегда |
||||
заканчивается |
(т. е. жидкая фаза исчезает). |
|
(nf) |
с изо |
||
Точка |
(п на рис. 43) пересечения кривой ликвидуса |
|||||
термой (tn) инконгруэнтного плавления химического |
соединения |
|||||
(А3В3), плавящегося с |
разложением, называется |
точкой |
п е р и |
|||
т е к т и к и , |
а |
соответствующая ей температура — п е р и т е к т и - |
||||
ч е с к о й |
т е м п е р а т у р о й . Подобные точки, |
так |
же |
как и |
точки эвтектики, выражают инвариантное состояние системы (в точке п в равновесии находятся три фазы: жидкая — состава этой
точки — и две твердые — кристаллы |
соединений |
А3В3 и |
А 4 В 4 ). |
|
В отличие от эвтектической точка |
перитектики |
является |
точкой |
|
химической реакции и в зависимости |
от исходного состава кри |
|||
сталлизация в этой точке перитектики |
может закончиться |
(жид |
кая фаза исчезнет) или продолжится дальше (исчезнет одна твер дая фаза) до точки эвтектики. Различие между точками эвтекти
ки и перитектики заключается также |
в |
том, что |
первые всегда |
|||
лежат ниже температур |
кристаллизации |
(или плавления) |
чистых |
|||
компонентов, а вторые между указанными температурами. |
(е3 на |
|||||
Аналогичная точке |
эвтектики инвариантная |
точка |
||||
рис. 43) |
в системах с ограниченным рядом твердых растворов на |
|||||
зывается |
э в т е к т о и д н о й т о ч к о й , |
а соответствующая |
ей тем |
|||
пература — э в т е к т о и д н о й т е м п е р а т у р о й . |
(**,)• |
|
Изотермы полиморфных превращений. При наличии в двухком понентной системе соединений, существующих в нескольких поли морфных модификациях (например, соединение А3В3 на рие. 43 су
ществует в виде полиморфных форм А3'Вз' |
и А з " ^ " ), на диаграм |
ме состояния появляется изотерма (klu), |
разделяющая темпера |
турные области стабильного существования этих форм (выше тем пературы tu соединение А3В3 существует в виде Аз'Вз'-, а ниже — в виде А3"В3"-формы).
Бинодальиые кривые. Если в двухкомпонентной системе имеет место явление ликвации (фазового разделения однородной жидкой фазы на две несмешивающиеся жидкости), то на кривой ликвидуса
появляется характерная горбообразная |
кривая (например, с\с2 с3 |
на рис. 43), называемая б и н о д а л ь н о й |
к р и в о й , ограничиваю |
щая область ликвации. Точки левой и правой ветвей этой кривой (с2с1 и с2 сз) характеризуют составы двух жидких фаз, находящих ся при данной температуре в равновесии. В области ликвации до начала кристаллизации расплава двухкомпонентная система моно варианта, а после начала кристаллизации — инвариантна.
В системах с образованием ограниченного твердого раствора бинодальными кривыми или линиями сольвуса называют также кривые (например, fis на рис. 43), характеризующие составы на ходящихся в равновесии твердых растворов ниже эвтектоидной температуры (^3)-
Конноды. Коннодами на диаграммах состояния называются отрезки прямых, соединяющие своими концами точки составов
220