10 Гальванические элементы

Гальванические элементы

1. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, один из электродов которого стандартный хлорный, а второй - цинковый с a_Zn²⁺ = 10^-2 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К.

2.Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, у которого один электрод кадмиевый с a_Cd²⁺ = 10^-2 моль/л, а второй - кислородный при стандартном давлении О₂ при рН=1. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К.

3. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, у элемента которого один электрод цинковый с a_Zn²⁺ = 10^-2 моль/л, а второй - водородный при стандартном давлении водорода и pH = 2. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К.

4. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, у элемента которого один электрод кадмиевый с a_Cd²⁺ = 10^-4 моль/л, а второй - хлорный со стандартным давлением хлора и с a_Cl = 0,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента для 298 К.

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции (Т = 298 К) элемента, у которого один электрод цинковый с a_Zn²⁺ = 10^-2 моль/л, а второй — хлорный со стандартным давлением хлора и a_Cl = 10^-1 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

6. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, у которого один электрод литиевый с a_Li⁺ = 10^-1 моль/л, а второй водородный со стандартным давлением водорода и рН = 10. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

7. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с a_Ag^{+ =} a_Pb²⁺ = 1,0 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Изменится ли ЭДС, если активность ионов уменьшить в 10 раз?

8. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из медной и кадмиевой пластин, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с a_Cd^{2+ =} a_Cu^{2+ =} 0,1 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Изменится ли ЭДС, если активность ионов возрастает в 10 раз?

9. Рассчитайте ЭДС при Т = 298 К и напишите уравнения электродных процессов для гальванического элемента.

Cr|Cr³⁺ (0,1 моль/л) || Au³⁺ (0,001 моль/л) | Au

7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента при Т = 298 К и напишите уравнения электродных процессов для гальванического элемента.

Zn|Zn²⁺ (0,01 моль/л) || Hg²⁺ (0,01 моль/л) | Hg

7. Рассчитайте ЭДС при Т = 298 К и напишите уравнения электродных процессов для гальванического элемента.

Pb| Pb ²⁺ (0,001 моль/л) || Ag⁺ (0,01 моль/л) | Ag

12. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [a_Cd²⁺] = 0,8 моль/л, а [a_Cu²⁺] ⁼ 0,01 моль/л.

13. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 М, а второй - в 0,1 М растворы AgNO₃.

14. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.

15. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [a_Pb²⁺] = [a_Mg²⁺] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое количество раз?

12. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [a_Mg²⁺] = [a_Cd²⁺] = 0,1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

12. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [a_Zn²⁺] = 0,001 моль/л?

13. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция, протекающую по уравнению: Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb.

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [a_Ni²⁺] = 0,01 моль/л, а [a_Pb²⁺] = 0,0001 моль/л.

19. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента состоящего из свинцовой и цинковой пластин, опущенных в раствор, содержащих собственные ионы с d_Pb²⁺ = 0,1 моль/л. и d_Cu²⁺ = 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента. 20. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящего из алюминиевой и серебреной пластин, опущенных в раствор AlCl₃ (0,1 М) и AgNO₃ (0,1 М). Рассчитайте ЭДС этого элемента.

21. Составьте схему и рассчитайте ЭДС элемента при 298 К, в основе работы которого лежит реакция:

Zn + Sn2⁺ = Zn²⁺ + Sn²⁺

при a_Zn²⁺ = 10^-4 моль/л, a_Sn²⁺ = 10^-2 моль/л

22. Составьте схему и рассчитайте ЭДС элемента при 298 К, в основе работы которого лежит реакция:

Fe + 2Ag⁺ = Fe²⁺ + 2Ag

при a_Fe²⁺ = 10^-2 моль/л, a_Ag²⁺ = 10^-3 моль/л

23. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента у которого один электрод кадмиевый с a_Cd²⁺ = 10^-2 моль/л, а второй водородный при стандартном давлении водорода и рН = 3. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К.

24. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов элемента, состоящую из никелевой и свинцовой пластины, опущенных в раствор, содержащий собственные ионы с a_Ni²⁺ = 0,1 моль/л и a_Pb = 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К.

25. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента у которого один электрод алюминиевый с a_Al³⁺ = 10^-2 моль/л, а второй кислородный при стандартном давлении кислорода и рН = 1. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К.