растворы задачи

4-43. Вычислите степень ионизации аммиака в растворе, в котором его массовая доля равна 10 % (плотность раствора 0,96 г/мл).

4-44. Вычислите степень ионизации глюконовой кислоты в растворе, в котором ее массовая доля равна 3 % (плотность раствора 1,01 г/мл).

4-45. Вычислите степень ионизации метиламина в растворе с молярной концентрацией, равной 0,2 моль/л.

4-46. Вычислите степень ионизации уксусной кислоты в растворе, в котором ее массовая доля равна 40 % (плотность 1,05 г/мл).

4-54. Водные растворы сульфата цинка с массовой долей 0,1%; 0,25% и 0,5% применяются в качестве глазных капель как антисептическое и вяжу­щее. Рассчитайте активность иона цинка в таких растворах. Плотность каждого раствора условно принять равной 1 г/мл.

4-55. Водный раствор сульфата меди с массовой долей 1 % назначают в малых дозах для улучшения кроветворной функции. Вычислите активность ионов меди в таком растворе (плотность раствора 1,009 г/мл).

4-56. При отравлениях цианидами внутривенно вводят 2 %-ный водный рас­твор нитрата натрия с плотностью 1,011 г/мл. Вычислите активности ионов в этом растворе.

4-57. К 150 мл раствора гидроксида калия с(КОН) = 0,01 моль/л добавили 200 мл соляной кислоты с(НСl) = 0,15 моль/л. Вычислите активность ионов гидроксония в получившемся растворе.

4-58. При лечении маниакальных состояний препаратами лития концентра­ция иона лития в плазме должна быть не ниже 0,6 ммоль/л и не выше 1,6 ммоль/л. Вычислите диапазон активностей иона лития в плазме.

4-59. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора

сахарозы с массовой долей, равной 2 %.

4-60. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора глицерина с массовой долей, равной = 3 %

4-61. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора мочевины с массовой долей, равной 5 %

4-62. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора фруктозы с массовой долей, равной 4 %.

4-63. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания водного раствора ксилита с массовой долей, равной 4 %.

4-64. Глицерин массой 2,76 г растворили в воде массой 200 г. При какой температуре замерзает этот раствор?

4-65. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что понижение температуры замерзания раствора, содержащего 5 г этого ве­щества в 500 г воды, равно 0,102 К.

4-66. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что температура замерзания раствора, содержащего 10 г этого вещества в 150 г бензола, равна 2,04 °С.

4-67. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что температура кипения раствора, содержащего 1 г этого вещества в 20 г диоксана, равна 101,9 °С.

4-69. Выведите молекулярную формулу эритрозы, имеющей состав C_n(H₂O)_n , если известно, что водный раствор, содержащий 10 г эритрозы в 1 кг воды, замерзает при минус 0,155 °С.

4-70. Выведите молекулярную формулу ксилозы, имеющей состав C_n(H₂O)_n , если известно, что водный раствор с массовой долей ксилозы, равной 1,96 %, замерзает при минус 0,248 °С.

4-71. Выведите молекулярную формулу альтрозы, имеющей состав C_n(H₂O)_n , если известно, что понижение температуры замерзания раствора, содержащего 24 г альтрозы в 0,9 кг воды, равно 0,276 К.

4-72. Какую массу сахарозы следует растворить в 250 г воды, чтобы по­лучить раствор, кипящий при 100,2 °С? При какой температуре за­мерзает этот раствор?

4-73. В какой массе воды нужно растворить 5 г сорбита, чтобы получить раствор, замерзающий при 0,2 °С?

4-74. Вычислите массовую долю водного раствора этиленгликоля, замер­зающего при -1 °С.

4-75. Рассчитайте массу мочевины, которую следует растворить в воде в колбе вместимостью 200 мл для того, чтобы получить раствор, изотоничный раствору, содержащему сахарозу массой 4,28 г в растворе объемом 100 мл.

4-76. Вычислите молярную концентрацию раствора глюкозы, изотоничного сыворотке крови.

4-77. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 10%-ного водного раствора маннита с плотностью 1,04 г/мл, применя­ющийся для понижения внутричерепного давления. Каким является этот раствор (гипо-, гипер-, или изото­ническим) по отношению к растворам А-Д, имеющим следующие значения осмотического давления:

А) 780 кПа (кровь, верхняя граница); Б) 730 кПа (кровь, нижняя граница); В) 258 кПа;

Г) 3091 кПа; Д) 1472 кПа?

4-78. Рассчитайте осмотическое давление при 37 °С 20 %-ного водного раствора глюкозы (плотность 1,08 г/мл) для внутривенного введения при отеке легкого.

Каким является этот раствор (гипо-, гипер-, или изото­ническим) по отношению к растворам А-Д, имеющим следующие значения осмотического давления: А) 780 кПа (кровь, верхняя граница); Б) 730 кПа (кровь, нижняя граница); В) 258 кПа; Г) 3091 кПа; Д) 1472 кПа.

4-79. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 5 %-ного водного раствора глюкозы (плотность 1,02 г/мл) для вну­тривенного введения при кровопотере.

Каким является этот раствор (гипо-, гипер-, или изото­ническим) по отношению к растворам А-Д, имеющим следующие значения осмотического давления: А) 780 кПа (кровь, верхняя граница); Б) 730 кПа (кровь, нижняя граница); В) 258 кПа; Г) 3091 кПа; Д) 1472 кПа.

4-80. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К раствора фруктозы с молярной концентрацией 0,303 моль/л. Каким является этот раствор (гипо-, гипер-, или изото­ническим) по отношению к растворам А-Д, имеющим следующие значения осмотического давления: А) 780 кПа (кровь, верхняя граница); Б) 730 кПа (кровь, нижняя граница); В) 258 кПа; Г) 3091 кПа; Д) 1472 кПа.

4-81. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К водного раствора, содержащего в 0,1 л раствора дезоксирибозу массой 1,34 г. Каким является этот раствор (гипо-, гипер-, или изото­ническим) по отношению к растворам А-Д, имеющим следующие значения осмотического давления: А) 780 кПа (кровь, верхняя граница); Б) 730 кПа (кровь, нижняя граница); В) 258 кПа; Г) 3091 кПа; Д) 1472 кПа.

4-82. Опишите поведение эритроцитов при 310 К в растворе сахарозы с массовой долей, равной 8 % (плотность раствора 1 ,03 г/мл).

4-83. Опишите поведение эритроцитов при 310 К в растворе глюкозы с массовой долей, равной 2 % (плотность раствора 1,006 г/мл).

4-84. Опишите поведение эритроцитов при 310 К в растворе мочевины с молярной концентрацией, равной 0,3 моль/л.

4-85. Водный раствор хлорида натрия с концентрацией 1 моль/л замерзает при температуре -3,35 °С. Вычислите изотонический коэф­фициент хлорида натрия в этом растворе. Плотность раствора равна 1,04 г/мл.

4-86. Хлорид цинка массой 1,7 г растворили в 0,25 кг воды, полученный раствор замерзает при -0,24 °С. Вычислите изотонический коэффициент хлорида цинка в этом растворе.

4-87. Температура кипения раствора хлорида калия с моляльной концентрацией, равной 1 моль/кг равна 100,94 °С. Вычислите изотонический коэффициент хлорида калия в этом растворе.

4-88. Гидроксид натрия массой 90 г растворили в 750 мл воды. Пригото­вленный раствор кипит при 102,65 °С. Вычислите изотонический коэффици­ент гидроксида натрия в этом растворе.

4-89. Раствор, содержащий уксусную кислоту массой 0,571 г в воде массой 100 г, замерзает при температуре -0,181 °С. Рассчитайте изотонический коэффициент уксусной кислоты в этом растворе.

4-90. Вычислите температуры кипения и замерзания раствора серной кислоты с моляльной концентрацией, равной 1,134 моль/кг. Изотонический коэф­фициент серной кислоты в этом растворе равен 2,61.

4-91. Вычислите температуры кипения и замерзания раствора карбоната натрия с моляльной концентрацией 0,025 моль/кг и изотоническим коэф­фициентом, равным 2,80.

4-92. Опишите поведение эритроцитов в растворе нитрата натрия с массовой долей 1 % (плотность раствора 1,005 г/мл). Изотонический коэффициент равен 1,81. Опыт проводится при 35 °С.

4-93. Водный раствор нитрата калия с концентрацией 0,2 моль/л имеет при 37 °С осмотическое давление 917 кПа. Вычислите изотонический ко­эффициент нитрата калия в этом растворе.

4-94. В 250 мл раствора содержится хлорид калия массой 1,86 г. При 10 °C осмотическое давление такого раствора равно 437 кПа. Вычислите изотонический коэффициент хлорида калия в этом растворе.

4-95. Плазме крови изотоничен раствора хлорида натрия с массовой долей 0,9 %. Плотность этого раствора равна 1,005 г/мл. Вычислите изотонический коэффициент хлорида натрия в таком растворе.

4-96. Установите, каким является при 37 °С раствор хлорида калия (изо-, гипо- или гипертоническим) с молярной концентрацией, равной 0,01 моль/л (изотонический коэффициент 1,96) по отношению к плазме крови.

4-97. Установите, каким является при 37 °С раствор нитрата кальция (изо-, гипо- или гипертоническим) с молярной концентрацией, равной 0,025 моль/л (изотонический коэффициент 2,60) по отношению к плазме крови.

4-98. Установите, каким является при 37 °С раствор карбоната калия (изо-, гипо- или гипертоническим) с молярной концентрацией, равной 0,05 моль/л (изотонический коэффициент 2,40) по отношению к плазме крови.

5-52. Вычислите рН соляной кислоты с молярной концентрацией хлороводорода, равной 0,004 моль/л.

5-53. Вычислите рН раствора гидроксида натрия с концентрацией 2,5 ммоль/л.

5-54. Вычислите рН раствора азотной кислоты с массовой долей 1,255 % (r = 1,005 г/мл).

5-55. Принимая во внимание ионную силу раствора, вычислите рН двух растворов, каждый из которых содержит в 0,25 л по 0,56 г гидроксида калия. Один из растворов содержит также 101 мг нитрата калия.

5-56. Вычислите рН водного раствора смеси хлороводорода и хлорида натрия, в котором концентрация каждого вещества равна 0,05 моль/л (с учетом коэффициента активности).

5-57. Вычислите рН раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией, равной 0,001 моль/л.

5-58. Сравните значения рН растворов муравьиной и пропионовой кислот, в которых молярная концентрация кислоты равна по 0,002 моль/л.

5-59. Чему равно значение рН раствора азотной кислоты с концентрацией 0,002 моль/л? Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, имеющего такое же значение рН?

5-60. Вычислите рН раствора аммиака с молярной концентрацией 0, 15 моль/л.

5-61. Вычислите рН раствора гидроксида калия с массовой долей 0,05 % (плотность раствора принять равной 1 г/мл). Чему равна концентрация раствора метиламина, имеющего такое же значение рН?

5-62. В растворе муравьиной кислоты концентрация ионов водорода равна 9×10^-2 моль/л. Вычислите концентрацию муравьиной кислоты в этом растворе.

5-63. Чему равна концентрация аммиака в растворе, для которого соблюдается равенство pH = pK_a(NH₄⁺)?

.

5-76. Соляную кислоту с концентрацией 0,025 моль/л разбавили дистиллированной водой в 2 раза. Как изменится при этом рН раствора?

5-77. К раствору гидроксида калия объемом 150 мл и с концентрацией 0,25 моль/л добавили 400 мл дистиллированной воды. Вычислите рН получившегося раствора.

5-78. Какой объем воды следует добавить к 500 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л для получения раствора с рН = 3,5?

5-79. Какой объем воды следует добавить к 100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,02 моль/л для получения раствора с рН = 10?

5-80. К соляной кислоте объемом 250 мл с концентрацией 0,1 моль/л добавили 40 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л. Вычислите рН получившегося раствора.

5-81. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением раствора КОН с концентрацией 0,02 моль/л и объемом 20 мл с раствором NaOH с концентрацией 0,05 моль/л и объемом 10 мл.

5-82. К соляной кислоте объемом 200 мл с концентрацией 0,15 моль/л добавили 100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,01 моль/л. Вычислите рН получившегося раствора.

5-83. Раствор уксусной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л разбавили дистиллированной водой вдвое. Как изменится при этом рН раствора?

5-84. Смешали два раствора аммиака: массой 150 г с массовой долей 1,89 % (r =0,99 г/мл) и объемом 45 мл с концентрацией 0,15 моль/л. Вычислите рН получившегося раствора.

5-85. Вычислите рН раствора гидросульфата калия с концентрацией 0,01 моль/л.

5-86. Вычислите рН раствора бромида аммония с концентрацией 0,01 моль/л.

5-87. Вычислите рН раствора хлорида метиламмония с концентрацией 0,01 моль/л.

5-88. Вычислите рН раствора ацетата натрия с концентрацией 0,05 моль/л.

5-89. Вычислите рН раствора формиата калия с концентрацией 0,5 моль/л.

5-90. Вычислите концентрацию раствора ацетата натрия, котором степень гидролиза этой соли равна 1×10^-3 %.

5-91. Вычислите концентрацию формиата натрия в растворе с рН 8,0.