25.Зависимость константы химического равновесия от температуры (изобара и изохора химической реакции).

Зависимость константы равновесия реакции от температуры может быть описана уравнением изобары химической реакции (изобары Вант-Гоффа):

и изохоры химической реакции (изохоры Вант-Гоффа): Здесь ∆H и ∆U − тепловой эффект реакции, протекающей, соответственно, при постоянном давлении или при постоянном объёме. Если тепловой эффект положителен (реакция эндотермическая), то температурный коэффициент константы равновесия тоже положителен, то есть с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции увеличивается, равновесие сдвигается вправо (что вполне согласуется с принципом Ле Шателье). При изотермических реакциях T – const.

26.Принцип Ле-Шателье. С конкретными примерами. При неизменных условиях химическое равновесие в системе может сохраняться сколь угодно долго. В случае же изменения условий (концентрация, температура, давление) одна из противоположно направленных реакций может ускориться. После этого равновесие сместится, и установится новое состояние равновесия. Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в истинном химическом равновесии, оказывают воздействие извне путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении той реакции, протекание которой ослабляет эффект произведенного воздействия. 1. Влияние температуры. Повышение температуры смещает равновесие в сторону процесса, идущего с поглощением тепла: 2SO₂+O₂ → 2SO₃+Q 2. Влияние концентрации. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону реакции, потребляющей эти вещества (вправо): 2SO₂+O₂ → 2SO₃ 3. Влияние давления. Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей, т.е. в сторону падения давления. Примечание. На реакцию, идущую без изменения числа молей, давление не влияет. 2SO₂+O₂ → 2SO₃Действие принципа Ле Шателье можно проследить на примере изменения химического состава дождя или растворения шипучей антацидной (снижающей кислотность желудочного сока) таблетки в воде. В обоих случаях в химической реакции участвуют углекислый газ (CO₂), вода(H₂O) и угольная кислота (H₂CO₃): CO₂ + H₂O <—> H₂CO₃ Когда дождевая капля попадает в воздух, она поглощает углекислый газ, и концентрация в левой части реакции возрастает. Для поддержания равновесия образуется большее количество угольной кислоты. В результате дождь становится кислотным. Добавление углекислого газа смещает равновесие реакции вправо. Противоположная реакция происходит при опускании в воду таблетки антацида (вещества, нейтрализующего кислоту). Бикарбонат натрия (антацид) вступает в реакцию с водой, и образуется угольная кислота, что приводит к увеличению концентрации вещества в правой части реакции. Чтобы восстановилось равновесие, угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ, который мы и наблюдаем в виде пузырьков.