- •Введение
- •1. Определение расходов воды по системе водоснабжения. Расчёт водного баланса.
- •1.1. Расчётные расходы производственной воды
- •1.2. Определение расходов на подпитку
- •2. Расчёт химического состава воды оборотной системы. Выбор схемы обработки от накипиобразования.
- •3.Расчёт фосфатной установки. Подбор оборудования.
- •4. Расчёт кислотной установки. Подбор оборудования.
- •5. Расчет ингибиторной установки. Подбор оборудования.
- •6.Расчёт и выбор сооружений по очистке от нефтепродуктов.
- •6.1. Источники загрязнения оборотной воды и методы очистки
- •6.2 Конструкция и расчет нефтеотделителя.
- •7.Расчет и выбор сооружений по очистке от взвешанных веществ.
- •8.Расчет сооружений по охлаждению оборотной воды
- •9. Определение напора насосов охлажденной и горячей воды. Подбор насоса.
- •11. Составление технологической схемы оборотной воды.
- •Литература
2. Расчёт химического состава воды оборотной системы. Выбор схемы обработки от накипиобразования.
Для правильного режима ведения реагентной обработки оборотной воды необходимо прогнозирование изменения химического состава воды в течение года. На основании закона концентрирования солей в оборотной воде по формуле можно определить общее солесодержание оборотной воды по уравнению
, мг/л (13)
где Соб- концентрация солей в оборотной воде, мг/л;
Сподп- концентрация солей в подпиточной воде, мг/л;
ky- коэффициент концентрирования.
Указанные расчеты удобнее проводить на основании среднемесячных значений каждого показателя в подпиточной воде. Коэффициент концентрирования меняется в зависимости от сезона года, так как изменяется процент испарения воды. Поэтому необходимо на основании балансовых таблиц произвести расчет определения коэффициентов концентрирования для лета и зимы.
На основании среднемесячного химического состава подпиточной воды, приведенного в
табл. 4, определяется соответственно химический состав оборотной воды по соответствующим сезонам года по уравнению. Расчетные значения химического состава оборотной воды сводятся табл. 5 и 6.
Согласно "Ведомственным указаниям" показатели свежей и оборотной воды приведены в табл. 7.
Нормативные показатели качества используемой воды Таблица 7 .
№ п/п |
Показатель |
Ед.изм. |
Подпиточная вода |
Оборотная вода |
1 |
Взвешенные вещества |
мг/л |
25 |
25 |
2 |
Взвешенные вещества в паводок |
мг/л |
100 |
- |
3 |
Нефтепродукты |
мг/л |
5 |
25 |
4 |
Сульфаты |
мг/л |
130 |
500 |
5 |
Хлориды |
мг/л |
50 |
300 |
6 |
Общее солесодержание |
мг-экв/л/ мг/л |
500 |
2000 |
7 |
Карбонатная жесткость |
мг-экв/л/ мг/л |
2,5 |
5 |
8 |
БПКполн |
мг/л |
10 |
25 |
9 |
Некарбонатная жесткость |
мг-экв/л/ мг/л |
3,3 |
15 |
10 |
рН |
|
7-8,5 |
7-8,5 |
Анализ данных табл.4 показывает: в соответствии с требованиями "Ведомственных указаний" общее солесодержание в подпиточной воде должно быть не более 500 мг/л, карбонатная жесткость не более 2,5 мг-экв/л, некарбонатная не более 3,3 мг-экв/л. В рассматриваемом примере общее солесодержание в воде источника составляет среднегодовое 574,93 мг/л, а максимальное 735,11 мг/л. Вода источника не соответствует "Ведомственным указаниям". Общее солесодержание в оборотной воде не более 2000 мг/л. Вода рассматриваемой оборотной системы (первой): среднегодовое 958,24, а максимальное 1074,73 мг/л, что соответствует "Ведомственным указаниям". Некарбонатная жесткость не более 10 мг-экв/л.
ВЫБОР СХЕМЫ ОБРАБОТКИ ОТ НАКИПИОБРАЗОВАНИЯ.
В природных водах содержится значительное количество бикарбоната Са(НСО3)2, который при нагревании переходит в карбонатную форму СаСО3. Карбонат кальция (накипь) – нерастворимое кристаллическое вещество, хорошо адсорбируемое на металлических поверхностях. На процесс образования накипи влияет не только нагрев оборотной воды, но и присутствие в ней углекислоты
2HСО-з<=> CО2-3 + СО2 + H2О
Из данного уравнения следует, что при минимальном содержании углекислоты СО2 бикарбонаты должны переходить в карбонатную форму, образуя накипь. Данное утверждение верно для проточных систем, что не подтверждается для оборотных.
В условиях оборотных систем сохраняется относительно высокая щелочность [3], так как распад бикарбонатов частично задерживается на стадии образования зародышевых микрокристаллов, что усиливается присутствием в воде органических веществ, ПАВ.
Опытные данные института "ВОДГЕО" показывают, что в условиях эксперимента щелочность воды не снижалась ниже 3 мг-экв/л при уменьшении содержания в воде СО2 до 1 мг/л. Теоретически такому малому содержанию CO2 должна была отвечать щелочность воды 1,5 мг-экв/л.
Для оборотных вод, в которых первоначальное равновесие углекислых соединений было нарушено нагревом и удалением углекислоты, щелочность определяется суммой ионов НСО3- и СаСОз коллоидной или близкой к этому степени дисперсности.
Следовательно, при карбонатной щелочности оборотной воды не более 3 мг-экв/л отложения карбоната кальция не происходит.
Для определения схемы обработки необходимо сначала определить предельную щелочность оборотной воды (Щоб.пред.), величина которой зависит от значений солей Са и Мg.
(Щоб)пред =А-0,15Жн.к, (15)
где(Щоб )пред - предельная щелочность оборотной воды при фосфатировании, мг-экв/л;
Жн.к- некарбонатная жесткость добавочной воды, мг-экв/л.
Жн.к= ЖСа2+ + ЖМg2+ - ЖНСО-3 (16)
А - величина, принимаемая при обработке воды гексаметафосфатом натрия (NаРОз)6 – 6 мг-экв/л.