Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

№

Окисленная форма

Восстановленная форма

Уравнение реакции

В

1

Li⁺

Li

Li⁺ + 1е « Li

-3,05

2

K⁺

K

K⁺ + 1е « K

-2,92

3

Ba²⁺

Ba

Ba²⁺ + 2е « Ва

-2,90

4

Ca²⁺

Ca

Ca²⁺ + 2е « Са

-2,87

5

Na⁺

Na

Na⁺ + 1е « Na

-2,71

6

Mg²⁺

Mg

Mg²⁺ + 2е « Mg

-2,36

7

Al³⁺

Al

Al³⁺ + 3е « Al

-1,66

8

Mn²⁺

Mn

Mn²⁺ + 2е « Mn

-1,05

9

SO₃^2-

S

SO₃^2- + 4е + 3Н₂О « S +6OH

-0,90

10

SO₄^2-

SO₃^2-

SO₄^2- +2e + Н₂О « SO₃^2- + 2OH

-0,90

11

NO₃

NO₂

NO₃ + e+ Н₂О « NO₂ + 2OH

-0,85

12

H₂O

H₂

H₂O +2e « H₂ +2OH

-0,83

13

Zn²⁺

Zn

Zn²⁺ + 2e « Zn

-0,76

14

Cr³⁺

Cr

Cr³⁺ +3e « Cr

-0,74

15

Fe²⁺

Fe

Fe²⁺ + 2e « Fe

-0,44

16

Сd²⁺

Сd

Сd²⁺ +2е «Сd

-0,40

17

Со²⁺

Со

Со²⁺ +2е «Со

-0,28

18

Ni²⁺

Ni

Ni²⁺ + 2e « Ni

-0,25

19

Sn²⁺

Sn

Sn ²⁺ +2e « Sn

-0,14

20

Pb²⁺

Pb

Pb²⁺ +2e « Pb

-0,13

21

2H⁺

H₂

2H⁺ +2e « H₂

0,00

22

Нg²⁺

Нg

Нg²⁺ + 2е «Hg

0,85

23

Cu²⁺

Cu

Cu²⁺ +2e « Cu

0,34

24

Ag⁺

Ag

Ag⁺ +1e « Ag

0,80

25

NO₃

NO₂

NO₃ +e + 2H⁺ « NO₂ + Н₂О

0,81

26

Br₂

2Br^-

Br₂ + 2e « 2Br

1,07

27

O₂

H₂O

O₂ +4e +4 H⁺ « 2 H₂O

1,23

Вещество

ΔG⁰ кДж/моль

ΔН⁰ кДж/моль

S кДж/мольК

А1(к)

0

0

28,32

А1₂О₃(к)

-1580,0

-1679,0

50,94

С_{(графит)}

0

0

5,74

С_(алмаз)

2,85

1,83

2,38

СО(г)

-137,14

-110,5

197,54

СО₂(г)

-394,4

-393,51

213,68

СОС1₂(г)

-205,31

-219,5

283,64

СН₄(г)

-50,79

-74,85

186,19

С₂Н₂(г)

209,2

226,75

200,8

С₂Н₄(г)

68,11

52,28

219,4

С₂Н₆ (г)

-32,9

-84,68

229,5

С₆Н₆(г)

129,7

82,93

269,2

С₆Н₆(ж)

124,5

49,0

172,8

СН₃ОН(ж)

-166,23

-238,6

126,8

С₂Н₅ОН(ж)

-174,8

-277,7

160,7

С₂Н₅С1(г)

-105,3

205,9

СS₂(г)

65,06

115,3

237,8

Са(к)

0

0

41,42

СаО(к)

-604,2

-635,5

39,70

Са(ОН)₂

-898,5

-986,2

83,40

СаСО₃(к)

-1128,8

-1207,1

92,88

С1₂(г)

0

0

223,0

Сr(к)

0

0

23,76

Сr₂О₃(к)

-1058

-1141

81,1

Сu(к)

0

0

33,30

СuО(к)

-127,0

-165,0

42,64

F₂(г)

0

0

202,9

Fе(к)

0

0

27,15

FеО(к)

-244,3

-263,7

58,79

Fе₂О₃(к)

-740,98

-822,16

89,96

Н₂ (г)

0

0

130,58

Н₂О(ж)

-237,2

-285,84

70,80

Н₂О(г)

-228,61

-241,82

188,7

Н₂S(г)

-33,01

-20,17

205,6

НF(г)

-270,7

-268,61

173,51

НС1(г)

-95,27

-92,30

186,7

НВr(г)

-53,5

-35,98

198,5

НI(г)

1,3

25,94

206,3

Mg(к)

0

0

32,55

MgО(к)

-569,4

-601,24

26,94

MgСО₃(к)

-1029

-1096

65,69

N₂ (г)

0

0

191,5

NН₃(г)

-16,7

-46,19

192,5

NН₄ОН(ж)

-254,2

-361,2

165,4

NН₄С1(к)

-203,0

-314,4

94,6

NО(г)

86,71

90,37

210,62

N₂О(г)

104,12

82,01

219,83

NО₂(г)

51,8

33,50

240,45

NaF(к)

-543,5

-570,3

51,3

NaС1(к)

-384,0

-410,9

72,33

NaВr(к)

-347,7

-359,8

83,7

NaI(к)

-284,5

-287,9

91,2

Ni(к)

0

0

29,86

NiО (к)

-211,7

-239,7

38,0

Ni(ОН)₂(к)

-453,1

-539-8,0

79,5

О₂(г)

0

0

205,04

О₃(г)

163,4

142,3

238,8

РС1₃(г)

-286,3

-306,3

311,71

РС1₅(г)

-545,2

-592,0

324,6

Рb (к)

0

0

64,9

РbS (к)

-92,7

-94,8

91,2

РbО (к)

-188,5

-217,9

69,45

РbО₂ (к)

-219,0

-276,6

76,44

S (к)

0

0

31,88

SО₂ (г)

-300,4

-296,9

248,1

SО₃ (г)

-370,4

-395,2

256,23

Sn (к)

0

0

51,55

Ti(к)

0

0

30,6

TiCl_3(к)

-721,0

-654,1

139,7

Zn (к)

0

0

41,59

ZnО (к)

-318,2

-349,0

43,5

Zn(ОН)₂ (к)

-554,4

-642,2

84,9

ZnS (к)

-239,8

-201,0

57,7

ZnSО₄ (к)

-870,7

-978,2

124,6