Тема 15 Химические свойства некоторых металлов и их соединений

Свойства химических элементов следует изучать по группам периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Прежде всего, необходимо разобраться в электронной структуре атомов данной подгруппы; установить, что является общим в их строении и чем они отличаются друг от друга.

Элементы одной и той же подгруппы обладают сходными химическими свойствами, которые закономерно изменяются с увеличением зарядов ядер их атомов. Ознакомившись с общей характеристикой всей группы, следует перейти к изучению свойств ее отдельных элементов: отношение к кислотам, щелочам, воде, к элементарным окислителям; кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений данного элемента. При этом следует обратить внимание на вопросы экономики, связанные с выделением и применением их в технике.

Задания

281. Марганец азотной кислотой окисляется минимально, а рений максимально. Какие соединения при этом получаются? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

282. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.

283. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (+2) и окислительные свинца (+4)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: а) SnCl₂ с перманганатом калия в присутствии соляной кислоты в качестве среды; б) PbO₂ с концентрированной соляной кислотой. Подберите к ним коэффициенты.

284. Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

а) MnO₂ + KJ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + J₂ + H₂O;

б) MnO₂ + KNO₃ + KOH  K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O.

285. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждом из этих случаев? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

286. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ni  NiCl₂  Ni(OH)₂  Ni(OH)₃  NiCl₂.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

287. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Na₂Cr₂O₇  Na₂CrO₄  Na₂Cr₂O₇  СrCl₃.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

288. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: а) FeCl₃ и SnCl₂; б) FeSO₄ и NaOH; в) FeCl₃ и K₄[Fe(CN)₆]? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих реакций.

289. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al  Al₂(SO₄)₃  Na₃[Al(OH)₆]  Al(NO₃)₃.

290. Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции. Какие ионы обусловливают начальную и конечную окраску раствора?

291. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок цинка. Через некоторое время оранжевая окраска стала зеленой. Составьте электронные и молекулярные уравнения происходящей реакции.

292. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cu  Cu(NO₃)₂  Cu(OH)₂  CuCl₂  [Cu(NH₃)₄]Cl₂.

293. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций алюминия: а) с раствором щелочи; б) сплавления с кристаллической щелочью; в) с раствором азотной кислоты, учитывая восстановление последней до свободного азота.

294. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? Напишите уравнение реакции получения этого гидроксида, составьте молекулярные и ионные уравнения реакций его а) с кислотой; б) со щелочью.

295. Какая степень окисления наиболее характерна для олова, и какая для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

296. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней; в) бериллия с раствором щелочи.

297. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Напишите уравнения реакций получения гидроксидов олова (+2) и свинца (+2). Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом: б) с оксидом свинца (IV).

298. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ca  CaH₂  Ca(OH)₂  CaCO₃  Ca(HCO₃)₂.

299. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с оксидом кремния (IV) и с оксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций. О каких свойствах оксида бериллия говорят эти реакции?

300. При пропускании оксида углерода(IV) через раствор гидроксида кальция образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО₂ растворяется. Дайте объяснение этому явлению и составьте уравнения реакций. Приведите названия образующихся соединений.