- •Рассмотрено на заседании
- •Методические указания и контрольные задания
- •Раздел 1 Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
- •Выполнение контрольной работы
- •Раздел 2 задания и методические указания по выполнению контрольной работы Тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •Задания
- •Тема 2 Эквиваленты. Закон эквивалентов
- •Задания
- •Тема 3. Строение атома
- •Задания
- •Тема 4 Периодическая система д.И. Менделеева
- •Задания
- •Тема 5 Энергетика химических процессов
- •Задания
- •Тема 6 Химическое сродство
- •Задания
- •Тема 7 Химическая кинетика и равновесие
- •Задания
- •Тема 8 Способы выражения концентрации раствора
- •Определение массовой доли вещества в растворе
- •Определение молярной концентрации раствора
- •Определение эквивалентной или нормальной концентрации
- •Определение моляльной концентрации раствора
- •Вычисления, связанные с взаимным переходом одних форм выражения концентрации в другие
- •Молярная масса эквивалента серной кислоты
- •Отношение между эквивалентными концентрациями и объемами растворов реагирующих веществ
- •Смешивание растворов разных концентраций
- •Задания.
- •Тема 9 Ионные реакции обмена
- •Задания
- •Тема 10 Гидролиз солей
- •Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель
- •Гидролиз солей
- •Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
- •Совместный гидролиз двух солей
- •Задания
- •Тема 11 Окислительно-восстановительные реакции
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Задания
- •Тема 12 Гальванические элементы. Аккумуляторы
- •Задания
- •Тема 13 Электролиз. Законы Фарадея
- •Электролиз расплава
- •Электролиз водного раствора
- •Задания
- •Тема 14 Коррозия металлов
- •Задания
- •Тема 15 Химические свойства некоторых металлов и их соединений
- •Задания
- •Тема 16 Органические соединения. Полимеры
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
- •Варианты контрольных работ
Задания.
К трем литрам воды прибавили один литр 30%-ного раствора едкого натра (плотность 1,328 г/см3). Рассчитайте процентную и молярную концентрации полученного раствора.
Вычислите молярность и моляльность 5%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,032 г/см3). Сколько миллилитров этого раствора пойдет на приготовление 2 л 0,5 н раствора H2SO4?
Для осаждения в виде ВаSO4 всего бария, содержащегося в 500 мл раствора ВаС12, потребовалось 100 мл 0,3 н раствора H2SO4. Сколько граммов ВаSO4 выпало в осадок? Чему равна нормальность раствора ВаС12?
К одному литру 10%-ного раствора НNО3 (плотность 1,054 г/см3), прибавили 2 л 2%-ного раствора той же кислоты (плотность 1,009 г/см3). Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора.
На нейтрализацию 50 мл раствора КОН потребовалось 100 мл 6%-ного раствора НС1 (плотность 1,028 г/см3). Вычислите нормальность раствора едкого кали.
Смешали 100 мл 8%-ного раствора АgNО3 (плотность 1,069 г/см3) с 50 мл 1 н раствора NаС1. Сколько граммов АgС1 выпало в осадок? Какое вещество, и в каком количестве взято в избытке?
Сколько граммов КОН содержится в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 25 мл 0,5 н раствора НС1?
Сколько миллилитров 96%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,8355 г/см3) необходимо для приготовления одного литра 30%-ного раствора (плотность 1,219 г/см3)?
Какое вещество, и в каком количестве останется в избытке, если к 100 мл 0,1 н раствора соляной кислоты прилить к 50 мл 0,5 н раствора едкого натра?
Сколько воды следует прибавить к 1 л 12%-ного раствора едкого натра (плотность 1,131 г/см3) для получения 2 н раствора?
Какой объем 0,1 н раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,84 г КОН?
Смешали один литр 5%-ного раствора уксусной кислоты (плотность 1,0055 г/см3) с двумя литрами 10%-ного раствора этой же кислоты (плотность 1,0125 г/см3).Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора.
Вычислите молярность, нормальность и моляльность 10%-ного раствора Nа2SO4 (плотность 1,328 г/см3).
На титрование 50 мл раствора, содержащего 0,5 г едкого натра, потребовалось 25 мл раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
Какое вещество, и в каком количестве взято в избытке, если к 100 мл 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,018 г/см3) прибавили 50 мл 1 н раствора едкого натра?
К одному литру 6%-ного раствора Н3РО4 (плотность 1,031 г/см3) прилили один литр воды. Вычислите процентную и молярную концентрации полученного раствора.
Вычислите нормальность и моляльность 20%-ного раствора СаС12 (плотность 1,178 г/см3). Сколько воды следует прибавить к одному литру этого раствора для получения 5%-ного раствора?
Какой объем 0,4 н раствора щелочи необходим для нейтрализации 30 мл раствора содержащего 0,294 г H2SO4? Чему равна молярная концентрация раствора серной кислоты?
Сколько воды следует прибавить к одному литру 20%-ного раствора К2СО3 (плотность 1,189 г/см3) для приготовления 1 н раствора?
Какой объем СО2, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии 250 мл 4 н раствора НС1 на избыток СаСО3?