Молярная масса эквивалента серной кислоты

Э_мН2SO4 = = = 49 г/моль.

Следовательно, С_н = 165/49 =3,37 моль/л.

Пример 10. К 1 л 10%-ного раствора КОН (плотность 1,092 г/см³) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (плотность 1,045 г/см³). Вычислить процентную и молярную концентрации полученного раствора.

Ре ш е н и е. Один литр10%-ного раствора КОН весит 1092 г и содержит

1092 х 10 / 100 = 109,2 г КОН

Вес 0,5 л 5%-ного раствора равен 1045 х 0,5 = 522,5г

В этом растворе содержится

522,5 х 5 / 100 = 20,125 г КОН

Общий вес полученного раствора

1092 + 522,5 = 1614,5 г

Вес КОН в нем составляет

109,2 + 26,125 = 135,325 г

Находим процентную концентрацию полученного раствора из пропорции

1614 – 135,325

100 – х

х = 135,325 х 100 / 1614,5 =8,38%

В 1 литре полученного раствора содержится 135,325 / 1,5 = 90,216 г КОН, следовательно, молярность раствора равна 90,216 / 56,1 = 1,6 М (56,1 – молекулярная масса КОН)

Отношение между эквивалентными концентрациями и объемами растворов реагирующих веществ

Пример 11. Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл 0,4 н раствора щелочи. Определите нормальную концентрацию раствора серной кислоты.

Решение. В реакции нейтрализации в точке эквивалентности соблюдается равенство: С_{н.кислоты}∙V_{кислоты}= С_{н.щелочи}∙V_щелочи, что следует из закона эквивалентов. Тогда имеем:

. Отсюда = 0,2н

(т.е. 0,2 эквивалента в 1 л раствора).

Смешивание растворов разных концентраций

Пример 12. Сколько граммов 30%-ного раствора гидроксида калия надо прибавить к 200 г 90%-ного раствора, чтобы получить 50%-ный раствор гидроксида калия?

Решение. Задачи такого плана легко решаются с помощью диагональной схемы («правила креста»). Ее строят следующим образом. В точке пересечения двух прямых обозначают концентрацию смеси, у концов этих прямых по одну сторону от точки пересечения указывают концентрации составных частей смеси, а по другую разности концентраций смеси и ее составных частей. Диагональная схема для данной задачи имеет вид:

30 40

50

90 20

Из этой схемы следует, что для приготовления 50%-ного раствора гидроксида калия требуется взять 40 г 30%-ного раствора (более разбавленного) и 20 г 90%-ного раствора гидроксида калия.

Если обозначить массу 30%-ного раствора КОН через Х, то , откуда Х = 400 г 30%-ного раствора КОН.

Пример 13. Сколько мл 20,01%-ного раствора НС1 (плотность 1,100 г/см³) необходимо для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (плотность 1,050 г/см³)?

Р е ш е н и е. Один литр 10,17%-ного раствора НС1 весит 1050г и содержит

1050 х 10,17 / 100 = 106,785 г НС1

Вес НС1 в 1 мл 20,01%-ного раствора равен

1,100 х 20,02 / 100 = 0,22 г

Для приготовления 1 л 10.17%-ного раствора НС1 необходимо

106,785 / 0,22 = 485,38 мл 20,01%-ного раствора НС1