![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •I. Введение
- •Квантово-механическое представление
- •Квантово-механическое представление в органической химии
- •2. Химические связи
- •Углеводороды
- •Классификации, реакций, разрывов связей и реагентов
- •2. Изомерия
- •Структурная;
- •Позиционная;
- •Таутомерия;
- •Стереоизомерия.
- •IV. Спирты
- •V. Простые эфиры
- •VI. Альдегиды и кетоны (СnH2nO)
- •VII. Органические кислоты
- •1. Примеры органических кислот
- •2. Карбоновые кислоты
- •VIII. Сложные эфиры
- •1. Сложные эфиры
- •2. Жиры, масла и их поверхностно-активные свойства
- •3. Воска
- •IX. Амины
- •X. Амиды
- •XI. Гетероциклические соединения азота
- •XII. Белки
- •XIII. Углеводы (сахара)
- •XIV. Полимеры
- •XV. Топливо
- •XVI. Органические методы очитки воды
- •XVII. Многостадийные задачи в органической химии
- •Число атомов углерода в исходном и конечном продукте одинаково и углеродный скелет идентичен.
- •В конечном продукте на один атом углерода больше, чем в исходном.
- •В конечном продукте на один атом углерода меньше, чем в исходном.
- •В конечном продукте в двое больше атомов углерода, чем в исходном.
XV. Топливо
Основные процессы, протекающие в камерах сгорания двигателей летательных аппаратов, по своей природе являются окислительно-восстановительными. В камерах сгорания двигателей летательных аппаратов взаимодействуют два компонента: горючее (восстановитель) и окислитель.
Характеристики и свойства
Общая характеристика горючих ЖРД
Частоиспользуемые горючие
Название типа |
Примеры горючих |
Углеводородные |
― Керосин (CmHnOz); ― Бензол (C6H6); ― Нитробензол (C6H5NO2); ― Нитротолуол (C7H7NO2). Бензол, нитробензол и нитротолуол – близкие к керосину. |
Кислородноуглеводородные (спирты) |
― Этиловые; ― Метиловые; ― Изопропиловые (C3H7OН); ― Фурфуриловые (C5H6O2). |
Азотноводородные |
― Аммиак (NH3); ― Гидрозин (N2H4) и его производные. |
Азотноуглеводородные (амины) |
― Анилин (C6H5NH2); ― Диэтиламин (С4H11N); ― Триэтиламин ((C2H5)3N); И их производные. |
Бороводородные |
― Пентаборан (В5H9); ― Декоборан (В10H9). И их производные. |
Требования, применяемые к топливу ЖРД
-
Теплотворная способность;
Для топлива, которое используется в ЖРД, необходима большая теплотворная способность. Теплотворная способность вычисляется по количеству тепла, которое выделяется при полном сгорании весовой (1кг) и объемной (1м3) единицы топлива в атоме кислорода или другого окислителя.
-
Удельный вес;
Топливо должно иметь как можно больший удельный вес, чтобы в одни и те же размеры баков можно поместить максимум топлива.
-
Температуры замерзания и кипения;
Компоненты топлива должны иметь как можно более низкую температуру замерзания (не выше -40°С) и более высокую температуру кипения (не ниже +50°С).
-
Коррозионное действие;
Компоненты топлива должны обладать малым коррозионным действием по отношению к материалам, из которых сделаны двигатели.
-
Токсичность;
Компоненты топлива должны быть малотоксичны как в жидком, так и в газообразном состоянии.
-
Гидроскопичность.
Компоненты топлива должны обладать малой гидроскопичностью (способность поглощать влагу).
Физические свойства некоторых долгохранящихся топлив
Компоненты |
Температура замерзания |
Температура кипения |
Плотность (г/см3) при Т = 20°С |
Окислители |
|||
Ингибированная красная дымящая азотная кислота (HNO3) |
−54 |
+66 |
1,57 |
Трехфтористый хлор (Cl+3P3¯ ) |
−76 |
+12 |
1,83 |
Четырехокись азота (амил) (сжиженный диоксид азота, состоящий преимущественно из димера N2O4) |
−11 |
+21 |
1,45 |
Пятифтористый бром (Br+5P5¯ ) |
−60 |
+40 |
2,48 |
Горючее |
|||
Ассиметричный диметилгидрозин (N2H2(CH3)2) |
−57 |
+63 |
0,79 |
Гидрозин (N2H4) |
+2 |
+114 |
1,01 |
Диэтилтриамин |
−65 |
+207 |
0,96 |
Пентаборан (B5H11) |
−47 |
+60 |
0,63 |
Источник энергии в ракетных двигателях – химическая реакция, летучие продукты которой, вырываясь из сопла двигателя создают силу тяги. Сила тяги зависит от плотности и удельного объема газообразных продуктов. Чем меньше средняя молекулярная масса продуктов сгорания, тем больше сила тяги (более легкие молекулы движутся быстрее). Сила тяги также зависит от теплотворной способности топлива, которая в свою очередь определяются химическим и стехиометрическим составом топлива.
Керосин
CmHnOz
Керосин – совокупность углеродов различного строения (предельных, непредельных цикличных и ароматических).
Керосин – фракция нефти, отгоняющаяся при температуре 150 ÷ 300°С.
Элементный весовой состав:
Углерод ― 86,76%
Водород ― 12,76%
Кислород ― 0,48%
Преимущества керосина:
-
Высокая теплотворная способность (~ 43 кДж/г);
-
Большой удельный вес (0,819 г/см3);
-
Широкий температурный интервал жидкого состояния (от –60° до +150°);
-
Коррозионно не активен по отношению к конструкционным материалам.
В крылатых ракетах большое значение придается созданию более легких и компактных двигательных установок, работающих на борсодержащих эмульсионных топливах. Применение такого топлива позволяет уменьшать габариты ракеты и увеличивать их боевые характеристики по показателю дальности.
В ЖРД с вытеснительной системой подачи в качестве компонентов топлива используют гидрозин (N2H4) и четырехокись азота (N2O4). В двигателях на верхних ступенях, рассчитанных на многократное использование, для обеспечения необходимой энергетической характеристики, требуется использование топливной пары: жидкий водород и жидкий кислород.
А: ½ Н – 1е → Н+
К: О2 + 4е + 4Н+ → 2Н2О
Плюсы:
-
Получаем воду, которую в дальнейшем используют в системе жизнеобеспечения;
-
Экологическая чиста компонентов.
Минусы:
-
Взрывоопасность водорода;
-
В качестве катализатора и переносчика электронов используют платину, которая очень дорогим материалом.
Стехиометрические и термохимические расчеты процессов горения химического топлива
Стехиометрический расчет
Процесс горения – окислительно-восстановительная реакция.
Продукты процесса – высшие оксиды элементов, входящие в состав горючего (СO2, H2O). А азот и галогены выделяются в свободном виде (N2, Br2, Cl2).
CO2
C6H5NO2
N2
H2O
Пример.
Рассмотрим горение топливной смеси, состоящей из диэтиламина и азотной кислоты.
11 + x
2
1 + x
2
(C2H5)2NH + x HNO3 → 4 CO2 + H2O + N2
горючее окислитель
Метод расчета по материальному балансу кислорода:
-
Принимаем за Х количество ркислителя;
-
Уравниваем углерод;
-
Уравниваем азот;
-
Считаем кислород:
х = 5,4
Физико-химические и технические свойства топлива
Физико-химические и технические свойства топлива зависят от состава топлива, который выражают в процентах, мольных долях и массовых долях компонента.
-
Расчет процентного состава топливной смеси;
%
(C4H11N)
=
× 100%
Mr
(C4H11N)
Mr (горючего) + Mr (окислителя)
%
(C4H11N)
=
× 100%
Mr
(C4H11N)
Mr (C4H11N) + 5,4×Mr (HNO3)
%
(HNO3)
=
× 100%
Mr (HNO3)
Mr (C4H11N) + 5,4×Mr (HNO3)
-
Мольные доли;
n
=
Сумма числа молей смеси
n
(C4H11N)
= = 0,16 = 16 Мольных
%
6,4
n (HNO3) = 0,84 = 84 Мольных %
-
Массовые доли элементов.
gэл
=
суммарная масса топлива
m (топлива) = Mr (C4H11N) + 5,4×Mr(HNO3)
gc
= = 0,116
gN
= =
0,217
14×6,4
413,2
gн
= =
0,04
413,2
go
= =
0,627
16×5,4×3
413,2
Термохимический расчет
Различают высшую и низшую теплотворную способность топлива.
Высшая теплотворная способность (Qв) – количество тепла, которое выделяется при сгорании 1кг (1м3) топлива при нормальном давлении (105Па) и условии, что продукты реакций охлаждаются до стандартной температуры (25°С, 298°К).
Низшая теплотворная способность (Qн) – количество тепла, которое выделяется при сгорании единицы массы или объема топлива при нормальном давлении и условии, что продукты реакций охлаждаются до стандартной температуры (25°С), но без учета теплоты конденсации паров воды..
Qн
= Qв
– λimi
λi – теплоты парообразования соответствующего оксида (кДж/кг);
mi – количество этих оксидов в продуктах реакции (кг).
В двигателях температура продуктов сгорания, покидающих камеру сгорания, выше температуры концентрации водных паров. Следовательно чаще рассчитывают низшую теплотворную способность.
Чтобы рассчитать в общем случае необходимо учитывать законы Гесса.
Q
=
∆H°р-ии
∑ni × Mri
ni – коэффициенты;
Mri – молярная масса топлива;
∑ni × Mri – вес топлива;
∆H°р-ии – тепловой эффект реакции (рассчитывают либо по первому, либо по второму следствию Гейзенберга). Для его расчета используют формулу, по которой тепловой эффект реакции равен разность сумм теплот образования продуктов и исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов, стоящих в уравнении реакции.
∆H°р-ии = ∑nj × ∆Н°j – ∑ni × ∆Н°i
∆H°р-ии = ∑ni × ∆Н°сгор.i – ∑nj × ∆Н°сгор.j