Інструкційна карта до лабораторної роботи №6

з дисципліни «Органічна хімія»

спеціальності «Виробництво хліба, кондитерських, макаронних виробів і харчових концентратів»

Тема: Вивчення властивостей амінів і амінокислот

Мета:

• дослідження фізичних і хімічних властивостей амінів і амінокислот.

• удосконалення умінь і навичок проведення хімічного експерименту;

• формування умінь інтерпретації результатів хімічного експерименту (спостереження, складання рівнянь відповідних хімічних реакцій, висновки).

Забезпечення:

Посуд, обладнання: штатив з пробірками, нагрівальний прилад, пробіркоутримувач, хімічний стакан, універсальний індикаторний папір.

Реактиви: розчини аміаку, хлоридної кислоти, сульфатної кислоти, біхромату калію, лугу, хлориду феруму(ІІІ), бромної води, хлорного вапна, лакмусу, фенолфталеїну; дистильована вода, анілін, аміноцтова кислота, оксид купруму(ІІ).

Хід роботи:

Дослід №1. Одержання диметиламіну

Переглянути відеозапис досліду. З яких речовин був одержаний диметиламін. _______________________________________________ Скласти рівняння хімічної реакції одержання диметиламіну та його горіння на повітрі.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зробити висновок._________________________________________________________

Дослід №2. Одержання гідроксиду диметиламонію

Переглянути відеозапис досліду. З яких речовин був одержаний гідроксид диметиламонію? Скласти рівняння реакції._________________________________________

______________________________________________________________________________

Заповнити таблицю «Хімічні властивості диметиламонію».

Речовина	Спостереження	Рівняння реакції
Фенолфталеїн
FeCI3
HCI

Зробити висновок.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід №3. Вивчення хімічних властивостей аніліну

• У пробірку налити анілін (безбарвна рідина) і добавити розчин бромної води (розчин _______________________ кольору). Спостереження та рівняння хімічної реакції взаємодії аніліну записати в таблицю, назвати утворений продукт.

• У пробірку додати анілін і воду, перемішати. Спостерігати утворення емульсії аніліну у воді _______________кольору. В іншу пробірку додати сульфатну кислоту і біхромат калію (розчин __________________ кольору), а потім емульсію аніліну у воді (перша пробірка). Спостереження внести в таблицю.

Скласти рівняння реакції окислення аніліну біхроматом калію у присутності сульфатної кислоти, що супроводжується утворенням проміжного продукту хінону (бензохінону).

Зверніть увагу, що через деякий час внаслідок окислювальної конденсації аніліну, утворюється барвник аніліновий чорний, в структурі молекули якого є кілька хіноїдних угруповань.

• У пробірку з аніліном додати розчин хлорного вапна.

Пам’ятайте! Хлорне вапно одержують при дії хлору на сухе білильне вапно (гідроксид кальцію): Са(ОН)₂ + СІ₂ → СаОСІ₂ + Н₂О (СаОСІ₂ – змішана сіль НСІ і НСІО).

Під дією СО₂ у вологому повітрі хлорне вапно поступово розкладається з виділенням хлорнуватої кислоти за рівнянням: 2СаОСІ₂ + СО₂ + Н₂О → СаСО₃ + СаСІ₂ + 2НОСІ.

У присутності відновників, під дією сонячного світла, під впливом окремих каталізаторів у розчині хлорнувата кислота підлягає перетворенню: НОСІ → НСІ + О

Записати спостереження в таблицю. Зверніть увагу, що реакція окислення аніліну хлорним вапном є якісною реакцію на анілін і дозволяє виявляти в розчинах його незначну кількість.

• У пробірку з розчином аніліну додати розчин хлоридної кислоти. Записати спостереження в таблицю та скласти рівняння хімічної реакції, назвати продукт.

Речовина	Спостереження	Рівняння хімічної реакції
Бромна вода
K2Cr2O7
Хлорне вапно СаСІО2
HCI

Зробити висновок. ________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід №4. Дія індикатора на амінокислоти

До розчину аміно оцтової кислоти додати розчин лакмусу. Спостерігати забарвлення розчину ____________________ колір, що свідчить про __________________ реакцію середовища.

Зробити висновок._________________________________________________________

Дослід №5. Взаємодія амінооцтової кислоти з оксидом купруму(ІІ)

До розчину амінооцтової кислоти (розчин ________________) додати чорний порошок оксиду купруму(ІІ) та нагріти у полум’ї пальника. Спостерігати розчинення осаду і утворення розчину ______________________кольору завдяки взаємодії іонів купруму(ІІ) з амінооцтовою кислотою з одержанням комплексних сполук.

Cu²⁺ + 4CH₂(NH)COOH → [Cu(CH₂(NH)COOH)₄]²⁺

До розчину комплексної солі купруму(ІІ) додати луг. Чому не відбувається зміни забарвлення розчину ____________________________________________________________

Зробити висновок._________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Дослід №6. Одержання синтетичного волокна найлону

Найлон – роговидний кристалічний полімер білого кольору, молекулярна маса – 15000 – 250000, плавиться при 264 С. Має високу міцність, волокно випускається у вигляді безперервної нитки і шпателю. Використовують у текстильній промисловості для виготовлення різноманітних виробів, а також конвейєрних пасів, корду літаків.

Вихідні речовини: гексаметилендіамін NH₂ – (CH₂)₆ – NH₂;

адипінова кислота НООС – (СН₂)₄ – СООН

n NH₂ – (CH₂)₆ – NH₂ + n НООС – (СН₂)₄ – СООН

-2n H₂O

HO – [ ‑ C – (CH₂)₄ – C – NH (CH₂)₆ – NH]_n – H

║ ║

O O

Найлон

Переглянути відеозапис досліду.

Зробити висновок._________________________________________________________