Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции обмена

3 K₄[Fe(CN)₆] + 4 FeCl_з = Fe₄[Fe(CN)₆]_з  + 12 KCl

Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.

Приготовьте в пробирках растворы, составы которых указаны в табл. 9.3. Затем быстро смешайте содержимое пробирок, соответствующих одной паре. Обратите внимание на то, что при смешивании содержимого первой пары пробирок (концентрированных растворов) образуется гель, вязкий нетекучий продукт. Отберите небольшое количество геля стеклянным шпателем, перенесите его в чистую пробирку и попытайтесь растворить в воде. Попытайтесь растворить в воде также продукты второй и третьей пар пробирок. Запишите полученный результат.

Таблица 9.3.

_{Составы растворов для получения дисперсий}

Номер пробирки	Номер пары пробирок	О б ъ е м раствора
		В о д а, см3	FeClз, 0,9 М капель	K4 [Fe(CN)6], насыщен. капель
1	1	0	4	-
2		0	-	3
3	2	1	4	-
4		1	-	3
5	3	5	4	-
6		5	-	3
7	4	10	4	-
8		10	-	3

9.4.2. Диспергирование пептизацией

Опыт 5. Получение гидрозоля гидроксида алюминия

В высокий стакан вместимостью 100 см³ прилейте 5 см³ 4 % - го раствора хлорида алюминия и насыщенный раствор аммиака в количестве, достаточном для полного осаждения гидроксида алюминия. После осаждения хлопьев осторожно слейте и отбросьте раствор над осадком (декантация). Осадок несколько раз промойте водой, удаляя промывные воды декантацией. Затем перенесите его на бумажный фильтр и снова промойте дистиллированной водой.³ Когда осадок станет вязким, перенесите его в широкий химический стакан вместимостью 300 - 400 см³. Прилейте к нему 50 см³ дистиллированной воды и полученную смесь нагрейте до кипения. В кипящую смесь малыми порциями (по каплям) приливайте 0,1 н раствор соляной кислоты до тех пор, пока весь осадок не перейдет в коллоидное состояние.

9.4.3. Образование мицелл лиофильного золя

Опыт 6. Определение критической концентрации мицеллообразования (ККМ) в растворе мыла.

В термостойкой колбе вместимостью до 200 см³ нагрейте примерно до 50 -60 С 250 см³ воды и растворите в ней 100 мг нарезанного тонкой стружкой мыла.

В стакан вместимостью около 150 см³ прилейте 60 см³ воды. Измерьте с помощью кондуктометра удельную электропроводность этой воды и начните при перемешивании порциями по 5 см³ приливать к ней раствор мыла из пипетки. Измеряйте электропроводность полученной смеси после добавления очередной порции концентрированного раствора мыла и прекращения перемешивания. По мере увеличения концентрации мыла зависимость удельной электропроводности смеси от концентрации мыла пройдет через некоторый излом. После прохождения этого излома следует прилить еще 2-3 порции концентрированного раствора мыла. Результаты измерений заносите в таблицу, составленную по приведенной ниже форме.

Таблица

Результаты измерения электропроводности в мыльных растворах

№№	Объем, см3		Концентрация, wx , г/л	Электропроводность, , Ом-1см-1
	добавки	общий
1	-	50	-
2	5	55
3	3	58
4	2	60
5	2	62
6	2	64
7	2	66
8	2	68
9	2	70
10

Концентрацию мыла в растворе с добавкой рассчитайте по формуле:

w_x = w_t  V_д / V_общ

где: w_x, w_д, - концентрации мыла искомая и в концентрированном растворе; V_д и V_общ – объем добавки и исходной воды с добавкой соответственно.

Постройте график зависимости  от w_x и по координатам точки перегиба графика определите значение ККМ.