Задания к упражнению 2

1. Получить фотоснимок с отображением спектров излучения водорода, дейтерия и ртути.

2. Изобразить в тетради схематически полученную спектрограмму с обозначением линий водорода и дейтерия.

3. Провести необходимые измерения и определить длину волны 3-й (Н_) линии серии Бальмера водорода и дейтерия. Найти величину изотопического сдвига.

4. Рассчитать погрешности измерений.

5. Исходя из формулы (1.30), найти отношение масс электрона и протона. Сравнить полученное значение с теоретическим.

Контрольные вопросы

1. Какие закономерности наблюдаются в спектре излучения водорода?

2. При каких условиях возникают спектры испускания и спектры поглощения?

3. Одинаковое ли число линий наблюдается в спектрах испускания и поглощения одного и того же газа? Ответ обосновать.

4. Какова связь постулатов Бора с квантовой теорией света?

5. Пояснить принципы построения диаграммы уровней энергии атома.

6. Изложить сущность процессов возбуждения и ионизации атомов.

7. Какая связь между формулой Бальмера и правилом частот Бора?

8. Изобразить схему уровней энергии и спектр атома водорода.

9. Объяснить физический смысл постоянной Ридберга.

10. Какова физическая природа изотопического эффекта?

11. На чем основывается модельное рассмотрение атома водорода?

12. Для численных расчетов удобно пользоваться формулой Е_ф =1240, в которой энергия фотона выражена в электронвольтах, а длина волны  в нанометрах. Вывести эту формулу.

13. Объяснить полученные в работе результаты и дать оценку погрешности полученных результатов.

Таблица 1.1.

Длины волн спектра излучения лампы дргс-12

(звездочками отмечены наиболее яркие линии).

, нм	Цвет	Элемент
587,56*	желтая	Не
578,97*	желтая	Hg
576,96*	желтая	Hg
546,07*	зел.-желт.	Hg
501,57	зеленая	Не
492,19	зеленая	Не
491,61	зеленая	Hg
471,32	голубая	Не
447,15	голубая	Не
435,83* 434,75 433,92	синий триплет	Hg
407,78*	фиолетовая	Hg
404,66*	фиолетовая	Hg