Экспериментальная часть

Опыт 1. Получение малорастворимых веществ.

а) В три пробирки внести по 2-3 капли следующих растворов:

в одну -сульфата натрия; в другую - сульфата цинка; в третью - сульфата алюминия. В каждую из пробирок добавить несколько капель раствора хлорида бария. Описать наблюдения. Написать молекулярные и общие ионно-молекулярное уравнения реакций.

б) В три пробирки внести по 2-3 капли следующих растворов:

в одну- соль меди (II); в другую соль никеля(II); в третью – соль кобальта(II). В каждую из пробирок добавить по 2-3 капли раствора гидроксида натрия. Описать наблюдения. Отметить цвет осадков.

Написать молекулярные и общие ионно-молекулярное уравнения реакций.

в) Пользуясь имеющимися в штативе реактивами, осуществить реакцию, выраженную следующим ионно-молекулярным уравнением:

Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂

Для опыта необходимо брать по 2-3 капли растворов.

Написать молекулярное уравнение реакции.

Опыт 2. Получение слабодиссоциирующих веществ.

Внести в пробирку 2-3 капли раствора ацетата натрия и добавить 2-3 капли 0,1н раствора хлороводородной кислоты, нагреть. Образующаяся при реакции уксусная кислота определяется по запаху.

Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.

Опыт 3. Получение легколетучих веществ.

а) В две пробирки внести по 2-3 капли раствора карбоната натрия. В одну пробирку добавить несколько капель хлороводородной кислоты, в другую - уксусной кислоты.

Описать наблюдения.

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций разложения слабой угольной кислоты на диоксид углерода и воду.

б) Пользуясь имеющимися в штативе реактивами, осуществить реакцию, выраженную следующим ионно-молекулярным уравнением:

NH₄⁺ + OH^- = NH₄OH

Для опыта необходимо брать по 2-3 капли каждого раствора.

По запаху определить, какой газ выделяется. Написать молекулярное уравнение реакции.

Сделать общий вывод по работе. В каких случаях реакции между электролитами в растворах смещены в прямом направлении?

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ.

1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами:

а)сульфидом натрия и серной кислотой;

б) хлористым аммонием и гидроксидом кальция;

в) сульфитом натрия и серной кислотой;

г) сульфидом железа (II) и хлороводородной кислотой;

д) гидроксидом бария и хлороводородной кислотой;

е) гидроксидом железа(III) и азотной кислотой;

ж) гидроксидом алюминия и едким натрием;

з) нитратом цинка и избытком едкого калия.

2. Допишите ионные уравнения реакций и составьте по ним молекулярные уравнения.

1) Ca²⁺ + CO₃^2- = 5) Cu²⁺ + S^2- =

2) H⁺ + CO₃^2- = 6) Mg(OH)₂ + 2H⁺ =

3) Ba²⁺ + SO₄^2- = 7)Pb²⁺ + 2Cl^- =

4) Cu²⁺ + H₂S = 8) Ag⁺ + I^- =

3. Осуществите следующие превращения:

а) Al₂O₃  AlCl₃  Al(OH)₃ Al(NO)₃

Na₃AlO₃

б) NH₃  NH₄OH  NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄

Лабораторная работа №4 Титрование сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием

Благодаря большому скачку рН на кривой титрования и тому, что точка эквивалентности соответствует рН 7, сильные кислоты можно титровать сильными основания с индикаторами, значение рТ которых лежат как при рН<7, так и при рН>7.

Реактивы:

Соляная кислота, HCl, 0,1 М стандартный раствор.

Гидроксид натрия, NaOH, 0,1 М раствор.

Уксусная кислота, CH₃COOH, 0,05 М раствор.

Индикаторы: 0,1% водный раствор метилового оранжевого;

0,1% спиртовой раствор фенолфталеина.