Результаты титрования

Объем кислоты, взятый для титрования, (Vк), мл	Объем щелочи, пошедший на каждое титрование (V щ), мл			Средний объем щелочи (Vщ), мл
	1	2	3

Опыт 3. Приготовление раствора соли с заданной массовой долей ( %)

Получите у преподавателя задание. Рассчитайте, сколько граммов соли и какой объем воды потребуются для приготовления 100 мл раствора соли заданной концентрации.

Взвесьте на лабораторных весах нужное количество соли и высыпьте ее в мерную колбу, предварительно налив в нее небольшой объем воды. Затем дистиллированной водой доведите объем раствора в колбе до метки (воду необходимо приливать постепенно, все время перемешивая раствор). Приготовленный раствор из колбы отлейте в цилиндр и измерьте ареометром его плотность. По плотности с помощью таблицы 3 определите массовую долю соли в приготовленном растворе. (Совпадает ли она с рассчитанной Вами?)

Рассчитайте молярную, нормальную концентрации и титр приготовленного раствора. Результаты опыта сведите в таблицу 2.

Таблица 2

Результаты опыта приготовления раствора соли

Масса,г		Плотность раствора ( ), г/мл	Концентрация приготовленного раствора соли
Соли	Воды		молярная СМ, моль/л	нормальная Сн, моль/л	Титр, г/мл

Вопросы для самоконтроля.

1. При некоторых заболеваниях в организм вводят раствор хлористого натрия с массовой долей 0,9%, называемый физиологическим раствором.

Вычислите, сколько воды и соли нужно взять для приготовления 250 мл физиологического раствора, плотность которого 1,005г/см³.

Ответ: 2,26 г соли и 248,99г воды.

2. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяют 0,025М раствор хлорида кальция, который готовят из сухого прокаленного вещества. Сколько хлористого кальция необходимо для приготовления 500мл требуемого раствора?

Ответ: 1,37г CaCl₂.

3. Для компенсации недостатка соляной кислоты в желудочном соке применяют ее растворы как лекарственные формы. Сколько мл HСl с массовой долей 26% (пл.1,12г/см³) необходимо для приготовления 200мл 0,1н раствора HСl?

Ответ: 2,5мл.

4. Содержание сульфата железа (II) в растворе (пл. 1,122г/см³) составляет 12%. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (II) в растворе.

Ответ: С_м (FeSO₄)=0,886 моль/л,

С_н (FeSO₄)=1,772 моль/л.

5. В биохимическом анализе для определения сахара в крови необходим раствор сульфата цинка с массовой долей 0,45%, который готовят разбавлением водой исходного раствора с массовой долей 45%. Сколько воды и кристаллогидрата ZnSO₄  7Н₂О требуется для приготовления 2кг исходного раствора? Сколько исходного раствора нужно для приготовления 200г раствора с массовой долей 0,45%?

Ответ: 396г воды и 1604г ZnSO₄  7H₂O; 2г исходного раствора.

6. На нейтрализацию 50мл раствора КОН пошло 10мл 0,8н раствора HСl. Рассчитайте нормальность раствора щелочи.

Ответ: С_н(KОН) = 0,16моль/л.

7. Для приготовления 0,025М раствора хлорида кальция используют CaCl₂ в ампулах с массовой долей 0,45% (пл.1,04г/cм³). Сколько мл этого раствора необходимо для приготовления 500мл 0,025М раствора?

Ответ: 13 мл.