Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Череповецкий Государственный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Калько. Кузнецова%2C Кунина Примеры решения зад...doc

Скачиваний:

Добавлен:

12.11.2019

Размер:

700.93 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 105 6 7 8 9 10 > Следующая >>>

Примеры решения задач

Пример 1. Раствор содержит 0,85 г хлорида цинка и 125 г воды, которая кристаллизуется при температуре –0,23 °С. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка в данном растворе.

Р е ш е н и е

Температура замерзания чистой воды равна Т = 0 С, тогда

DT_зам = Т – T_зам = 0 – (–0,23) = 0,23 °С.

Моляльность раствора рассчитаем по формуле (3)

Изотонический коэффициент для данного раствора определяем из формулы (36)

Для соли CaCl₂  = 3, тогда по уравнению (33) кажущаяся степень диссоциации равна

 = .

Пример 2.Определите концентрацию ионов ОН^– в 0,01 М растворе гидроксида аммония, если К_Д(NH₄OH) = 1,77 · 10^-5.

Р е ш е н и е

Данный электролит в водном растворе диссоциирует обратимо по схеме NH₄OH  NH + ОН^–. Поскольку К_Д(NH₄OH) << 1, значит гидроксид аммония очень слабый электролит. Тогда для определения степени диссоциации NH₄ОН можно использовать формулу (25)

 = .

Концентрацию ионов ОН^– найдем по уравнению (20)

[ОН^–] = n  C₂ = 10,0420,01 = 4,2 · 10^-4.

Пример 3. Вычислите концентрацию ионов ОН ˉ в растворе, содержащем смесь NH₄OH (С₂ = 0,2 M) и NH₄Сl (С = 1 M), К_Д(NH₄OH) = = 1,77 · 10^-5.

Р е ш е н и е

Концентрация ионов ОН ˉ определяется уравнением диссоциации слабого электролита по схеме NH₄OH Û NH₄⁺+ OH ˉ.

Выражение для константы диссоциации имеет вид K_Д = .

Тогда [ОН ˉ] = .

NH₄Сl – сильный электролит, диссоциирует на ионы полностью по схеме NH₄Cl  NH + Cl^–. Тогда [NH₄⁺] = С = 1 моль/л, поскольку концентрацией ионов NH , полученной за счет диссоциации слабого электролита NH₄OH, можно пренебречь. Отсюда

[ОН ^–] = = 3,6×10^-6 моль/дм³.

Пример 4. Рассчитайте концентрации ионов в 0,01 М растворе K₂SO₄.

Р е ш е н и е

K₂SO₄– сильный электролит, диссоциирует по уравнению K₂SO₄  2K⁺+ SO . Следовательно, концентрации ионов определяем по формуле (21)

K⁺ = 2 С₂ = 2  0,01 = 0,02 моль/дм³;  SO  = С₂= 0,01 моль/дм³.

Пример 5. Рассчитайте активность ионов водорода в 0,03 М растворе серной кислоты.

Р е ш е н и е

Н₂SO₄ − сильная двухосновная кислота, которая полностью распадается на ионы по уравнению Н₂SO₄ → 2H⁺ + SO . Тогда концентрации ионов из формулы (21) равны Н⁺ = 20,03 = 0,06 М; SO  = 0,03 М. Ионную силу раствора рассчитаем по формуле (32)

I = ½  (0,06·1²+ 0,03 · 2²) = 0,09.

Коэффициент активности γ(Н⁺) найдем из справочника [8]. Для ионной силы I = 0,09 коэффициент активности однозарядного иона γ₊ = 0,847. Тогда по формуле (26)

а = [Н⁺]  ₊ = 0,06 0,847 = 0,051 М.