Дополнительные задания

1. Составьте простейшую формулу интерметаллического соединения между магнием и алюминием, если 4,455 г данного соединения при растворении в соляной кислоте образуют водород, количество которого достаточно для восстановления 15,3 г оксида железа (II).

2. Порошок тиованадата аммония (NH₄)₃VS₄ массой 26,6 г поместили в герметичный сосуд емкостью 9 дм³, заполненный азотом при н.у. После выдерживания при 60 С произошел распад вещества с образованием аммиака, сероводорода и твердого сульфида ванадия (V). Определите общее давление в сосуде после охлаждения до 20 С и парциальные давления каждого газа в смеси.

3. Какую массу 10 % мас. раствора азотной кислоты необходимо взять для растворения 1 г медно-никелевого сплава, содержащего 20 % мол. Ni, если медь восстанавливает азотную кислоту до NO, а никель – до N₂O? Определите парциальные давления газов, выделившихся при растворении данной навески сплава при н.у. в сосуде объемом 10 дм³.

4. При прокаливании некоторого количества смеси карбоната свинца с оксидом свинца (II) собрано 37,3 см³ диоксида углерода при н.у. При растворении такой же навески смеси в азотной кислоте и осаждении всего свинца в составе его сульфата получено 0,808 г сухого осадка. Каков процентный состав первоначальной смеси?

5. При н.у. смешали 5 м³ воздуха (содержание кислорода 21 % об.) с 1 м³ коксового газа, имеющего состав 50 % об. Н₂, 32 % об. СН₄, 18 % об. СО. Полученную смесь подожгли. Каким будет состав газовой смеси в % об. При н.у., полученной после сгорания и конденсации водяных паров?

6. При горении аммиака без катализатора получаются азот и водяной пар, а в присутствии катализатора – оксид азота (II) и водяной пар. Определите состав смеси в % мас., полученной при сжигании 12 дм³ аммиака при н.у., если 35 % аммиака сгорело по первой реакции, а остальное – по второй.

7. Определите объемную долю (в %) каждого газа в смеси, состоящей из азота и оксидов углерода (II) и (IV), если при последовательном пропускании 5 дм³ такой смеси, взятой при н.у., через избыток известковой воды и над нагретым оксидом меди (II) выпало 10 г осадка и образовалось 6,4 г меди.

8. Определите массовые доли кальция и оксида кальция в смеси, если при прокаливании некоторого количества этой смеси с углем выделилось 2,24 дм³ газа при н.у. и образовалось 15,2 г твердого остатка.

9. При растворении в серной кислоте 2,5 г сплава цинка с магнием выделилось 1,3 дм³ водорода при температуре 26 С и давлении 1,210⁵ Па. Определите массовые доли компонентов сплава.

10. При прокаливании 8,69 г смеси карбонатов кальция и стронция получено 5,39 г твердого остатка. Определите мольные доли карбонатов кальция и стронция в смеси и объем выделившегося газа при н.у.

11. Определите формулу вещества, выпавшего в осадок при смешивании растворов хлорида меди (II) и карбоната калия, если известно, что при прокаливании 2,22 г этого осадка образуется 1,6 г нового твёрдого продукта. Среди выделяющихся при этом газов и паров содержится 0,18 г воды.

12. При обработке соляной кислотой 100 г стали содержащей в виде примеси сульфид железа (II), выделился сероводород, на поглощение которого было затрачено 22,7 г 10 % мас. раствора нитрата свинца. Вычислите массовую долю серы в стали.

13. Газ, полученный при разложении 425 г нитрата натрия, смешали в замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при действии избытка гидроксида калия на 45 г алюминия. Смесь газов взорвали. Определите массу полученного продукта.

14. В замкнутом сосуде емкостью 2 дм³ находится смесь сероводорода с избытком кислорода при н.у. Смесь сожгли, и после растворения в воде продуктов реакции образовалось 220 г 1 % мас. раствора кислоты. Определите % об. Сероводорода в исходной смеси.

15. Диоксид серы растворили в воде. К полученному раствору прибавили бромную воду (Br₂) до появления окраски брома, а затем избыток раствора хлорида бария. Полученный осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Масса осадка составила 2,6 г. Сколько литров SO₂ при н.у. было растворено в воде?

16. 1 г смеси опилок меди, магния и алюминия обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали и добавили к нему избыток NaOH. Полученный осадок отделили от раствора, промыли водой и прокалили до постоянной массы 0,2 г. Не растворившийся остаток смеси опилок прокалили на воздухе до постоянной массы 0,8 г. Определите процентное содержание алюминия в исходной смеси.

17. Смесь газов N₂, NO и NO₂ общим объемом 88 см³ (н.у.) пропустили через воду. Объем газов, не поглощенных водой, составил 50 см³. К ним добавили 16 см³ кислорода, после чего объем смеси газов стал равен 55 см³. Определите % об. NO в исходной смеси.

18. При нагревании некоторой массы смеси хлорида калия и нитрата калия выделяется 0,56 дм³ газа при н.у., а при добавлении к такой же навеске смеси в растворе нитрата серебра выпадает 14,35 г осадка. Определите процентное содержание в смеси нитрата калия.

19. 60 г металла II А группы Периодической системы, взаимодействуя с азотом, образуют нитрид, который, реагируя с водой, образует гидроксид соответствующего металла и аммиак. При каталитическом окислении выделившегося аммиака образовалось 11,2 дм³ оксида азота (II) при н.у. Выход по последней реакции 50 %. Определите исходный металл.

20. К избытку серной кислоты добавили такое количество сульфита натрия, что при взаимодействии образовавшегося при этом газа с избытком сероводорода получено 9,6 г твердого вещества. Сколько грамм сульфита натрия было взято?

21. 12,8 г сплава меди с алюминием обработали избытком соляной кислоты. Остаток промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Этот раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. Масса вещества после прокаливания составила 4 г. Определите % мас. меди в сплаве.

22. После прокаливания 50 г смеси сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия ее масса уменьшилась на 9,8 г. Полученный остаток растворили в воде и добавили избыток раствора хлорида бария. Масса выпавшего осадка составила 46,6 г. Определите % мас. хлорида калия в исходной смеси.

23. При взаимодействии 72,8 г смеси двухвалентного металла и его карбоната с соляной кислотой выделилось 8,96 дм³ газов при н.у. После сжигания смеси газов, и конденсации водяных паров объем газов уменьшился до 6,72 дм³. Рассчитайте процентное содержание металла в смеси.

24. При взаимодействии 19,2 г двухвалентного металла с разбавленным раствором кислоты образуется соль металла и выделяется 4,48 дм³ газа, содержащего 46,67 % мас. азота и кислород. Плотность газа по воздуху равна 15. Назовите металл.

25. При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 дм³ газа при н.у. Рассчитайте % мас. гидрокарбоната калия в смеси.